§ 1 علامات التفاعلات الكيميائية
مع التفاعلات الكيميائية ، تتحول الخطب إلى خطابات أخرى ، مثل القوى الأخرى. يمكنك الحكم عليها علامات قديمةالتفاعلات الكيميائية: صنع كلام شبيه بالغاز أو غير مميز ، رؤية أو تنقية الطاقة ، تغيير لون الكلام.
يتم تسخين قطعة من ميدني دارت في نصف سحابة من الكحول. نتعجب من أن ذلك الجزء من الطائرة ، الذي كان في نصف الضوء ، قد تحول إلى اللون الأسود.
ما يقرب من 1-2 مل من حمض البصريات إلى مسحوق نكش الصودا. أخشى أن أرى بصيلات من الغاز والصودا.
ما يقرب من 3-4 مل من كمية ميدي كلوريد إلى كمية هيدروكسيد الصوديوم. في الوقت نفسه ، تتحول الرؤية الساطعة للروزكين إلى حصار أزرق لامع.
ما يصل إلى 2 مل ، أضف النشا إلى 1-2 قطرات من اليود. وأصبحت الأرض الأصلية بلون أزرق غامق معتم.
أهم علامة على وجود تفاعل كيميائي هو اعتماد كلمات جديدة.
لكن يمكنك الحكم عليه من خلال بعض العلامات الواضحة لتجاوز ردود الفعل:
حصار فيبادانيا
تغيير اللون
رؤية للغاز
الظهور على الرائحة
عند رؤية أو استهلاك الطاقة على مرأى من الحرارة ، فإن كهربائيين مشرقون.
على سبيل المثال ، إذا أحضرت شظية ممزقة إلى ماء مجنون وحموضة ، أو مررت تفريغًا كهربائيًا خلال الصيف بأكمله ، فسيكون هناك اهتزاز يصم الآذان ، وسيستقر خطاب جديد - الماء - على جدران القاضي. كان هناك تفاعل لانحلال جزيئات الماء من الذرات إلى الماء والحموضة من رؤية الحرارة.
Navpaki ، وهو يضع الماء على القبلة ، سيتطلب الماء طاقة كهربائية.
§ 2 اغسل اللوم عن تفاعل كيميائي
ومع ذلك ، من أجل إثبات وجود تفاعل كيميائي ، تحتاج إلى غسل عقلك.
دعونا نلقي نظرة على تفاعل فرن الكحول الإيثيلي.
يخرج عندما يتفاعل الكحول مع الحامض مرة أخرى ، بالنسبة لقطعة التفاعل ، جزيئات dotik الضرورية للكحول والحامض. البيرة ، إذا رأينا غطاءًا من حمام الكحول ، فعندئذٍ مع dotik من الخطب اليسرى - الكحول والحامض ، لا يحدث أي رد فعل. Pіdnesemo zapalenny sіrnik. يسخن الكحول على ملاحظات الكحول ويبدأ رد فعل النار. Umovuyu ، ضروري لرد فعل المذنب ، ها هي الحرارة على قطعة خبز.
في أنبوب الاختبار ، يذوب 3٪ من بيروكسيد الماء. إذا تركنا أنبوب اختبار مملوءًا بالماء ، فغالبًا ما يكون بيروكسيد الماء كافيًا للانتشار على الماء الموجود في كيس الماء. في الوقت نفسه ، سيكون التفاعل منخفضًا جدًا لدرجة أن علامة رؤية الغاز لن تسمح لنا بالرحيل. دودامو ليس غنيا بالمسحوق الأسود لأكسيد المنغنيز (IV). Sposterіgaєmo قرقرة رؤية الغاز. Tse kisen ، والذي أصبح بيروكسيد الماء أثناء التفاعل.
كان ضروريًا ذهنيًا من أجل رد الفعل هو إضافة خطاب ، كأنني لم أشارك في رد الفعل ، لكنني سأعجله.
يسمى هذا الكلام المحفز.
من الواضح أنه من أجل إثبات هذا الانقطاع في التفاعلات الكيميائية ، عليك أن تفكر ، ولكن لنفسك:
Dotik of vihіdnih (الكواشف) ،
Їx تسخين لدرجة الحرارة المناسبة ،
محفزات Zastosuvannya.
§ 3 ملامح التفاعلات الكيميائية
السمة المميزة للتفاعلات الكيميائية هي تلك التي غالبًا ما تكون مصحوبة بمشهد الطاقة.
أشار ديمترو إيفانوفيتش مينديليف إلى أن أهم علامة على جميع التفاعلات الكيميائية هي التغير في الطاقة في عملية مرورها.
ترجع رؤية أو استهلاك الحرارة في عملية التفاعلات الكيميائية إلى حقيقة أن الطاقة تنفق على عملية تدمير بعض الخطابات (تدمير الروابط بين الذرات والجزيئات) التي تظهر عند تكوين خطابات أخرى (مرتبطة بين الذرات والذرات).
تظهر التغيرات الطاقوية إما في الأفق أو في حرارة الطين. التفاعلات التي تتدفق من مشهد الحرارة تسمى طاردة للحرارة.
تسمى التفاعلات التي تنطلق من حرارة الطين بالحرارة.
تسمى كمية حرارة الطين المشاهدة بالتأثير الحراري للتفاعل.
يُشار إلى التأثير الحراري بالحرف اللاتيني Q وعلامة مزدوجة: + Q للتفاعلات الطاردة للحرارة و- Q للتفاعلات الماصة للحرارة.
يُطلق على مجال الكيمياء ، الذي يتعامل مع تطور التأثيرات الحرارية في التفاعلات الكيميائية ، الكيمياء الحرارية. تعود التقارير الأولى عن الظواهر الحرارية الكيميائية إلى العالم ميكولا ميكولايوفيتش بيكيتوف.
تصل قيمة التأثير الحراري إلى 1 مول من الكلام ويتم التعبير عنها بالكيلوجول (kJ).
معظم العمليات الكيميائية التي تحدث في الطبيعة والمختبرات والصناعة طاردة للحرارة. أمامهم ، يمكن رؤية جميع تفاعلات الاحتراق والأكسدة وإضافة المعادن مع عناصر أخرى وغيرها.
ومع ذلك ، هناك أيضًا عمليات ماصة للحرارة ، على سبيل المثال ، وضع الماء تحت النفاثة الكهربائية.
تتقلب التأثيرات الحرارية للتفاعلات الكيميائية عند الحدود بين 4 و 500 كيلو جول / مول. والأهم هو التأثير الحراري أثناء تفاعلات الجبال.
دعنا نحاول شرح سبب حقيقة تحول الخطابات ، وما يتم التحدث به ، وما هو مرتبط بذرات الخطابات التفاعلية. على ما يبدو ، حتى التركيب الجزيئي الذري ، يتكون كل الكلام من ذرات ، متحدة واحدة بجزيء واحد أو جسيمات أخرى. في عملية رد الفعل ، هناك انهيار في الخطابات التي عفا عليها الزمن (الكواشف) وإنشاء خطابات جديدة (منتجات رد الفعل). وبهذه الطريقة تؤدي جميع ردود الفعل إلى إنشاء خطابات ذرات جديدة تدخل إلى مستودع الخطب الجديدة.
أيضًا ، تؤثر طبيعة التفاعل الكيميائي على إعادة تجميع الذرات ، نتيجة ظهور جزيئات جديدة (أو جسيمات أخرى) (أو أشكال أخرى من الكلام).
قائمة الأدب المنتصر:
- ليس. كوزنتسوف. كيمياء. الصف الثامن مساعد ل تركيبات الإضاءة. - م فينتانا جراف ، 2012.
من خلال بروتياغ حياتنا ، نحن نتمسك باستمرار بالظواهر الفيزيائية والكيميائية. الظواهر الفيزيائية الطبيعية مهمة بالنسبة لنا ، والتي لم نعطها أي أهمية خاصة لفترة طويلة. تحدث تفاعلات كيميائية في أجسامنا باستمرار. تنتصر الطاقة التي تظهر أثناء التفاعلات الكيميائية باستمرار في العملية ، في مصنع الجعة ، في بداية الساعة مركبة فضائية. الكثير من المواد ، من مثل هذه الخطابات المعدة ، لا تؤخذ في الطبيعة في شكل جاهز ، ولكنها معدة لتفاعلات كيميائية إضافية. لا يوجد معنى خاص بالنسبة لنا للتفكير فيما حدث. Ale ، مع تعليم الفيزياء والكيمياء ، على مستوى كافٍ ، لا يمكن للمرء الاستغناء عن هذه المعرفة. كيف يمكنك أن ترى الظواهر الفيزيائية من الظواهر الكيميائية؟ ما هي العلامات وكيف يمكن أن تساعدك على النمو؟
مع التفاعلات الكيميائية ، يتم إنشاء خطب جديدة من بعض الخطب ، في سياق الأعياد. لعلامة الأول وظهور علامة الآخرين وأيضًا لرؤية الطين أو الطاقة التي نضعها ، مما أدى إلى التفاعل الكيميائي.
بمجرد أن تقلى منتصف اللوحة ، يسكب الأسود على السطح ؛ ساعة النفخ غاز ثاني أكسيد الكربونمن خلال مياه vapnyanu تسقط حصارًا أبيض ؛ عندما يحترق الخشب ، تظهر قطرات من الماء على جدران الوعاء الباردة ، وعندما يحترق المغنيسيوم ، يتشكل المسحوق الأبيض.
الخروج ، كعلامات على تفاعل كيميائي ، تغيير الزابارفلينية ، الشم ، تسوية الحصار ، إظهار الغاز.
عند النظر إلى التفاعلات الكيميائية ، من الضروري الانتباه ليس فقط إلى أولئك الذين يتسمون بالرائحة مثل التسرب ، ولكن أيضًا للعقل ، كما لو كان اللوم على قطعة خبز وتجاوز التفاعل.
Otzhe ، كيف تغسل الذنب الخاص بك ولكن Vicons من أجل بدء تفاعل كيميائي؟
لمن سنقوم بتمرير الخطب التفاعلية اللازمة لتقديمها إلى dotik (z'ednati، zmіshati їх). كلما كان الخطاب أكثر تفصيلاً ، كلما زاد سطح dotik الخاص بهم ، زاد رد الفعل بينهم. على سبيل المثال ، يعد shmatkovy tsukor أمرًا مهمًا ، ولكن الإضافات والرشاشات الموجودة أعلى النبيذ تحترق لبضع ثوان ، مما يرضي أجواءهم الخاصة.
لمزيد من التمايز ، يمكننا تقسيم الخطاب إلى أجزاء أكثر أهمية. في بعض الأحيان ، يتم إجراء تحليل الخطب مسبقًا عن طريق إجراء تفاعل كيميائي بين الكلمات.
في بعض الأحيان يتم إسكات الخطب ، فمثلاً الصوت مليء بالماء ، يكفي ، بحيث يكون رد الفعل قوياً. لكن الأهم من ذلك كله ، أن خطب الخطب ليست كافية بالنسبة له: من الضروري كسب المزيد والمزيد من العقول.
وهكذا ، لا يتفاعل النحاس مع الحموضة مرة أخرى عند درجات حرارة منخفضة قريبة من 20-25 درجة مئوية. لاستحضار رد فعل ميدي مع الحموضة ، من الضروري الدخول في التدفئة.
في عملية تفريغ التفاعلات الكيميائية ، يضاف التسخين بطريقة مختلفة. بالنسبة لبعض التفاعلات ، فإن التسخين مطلوب دون انقطاع. يتم تطبيق التسخين - يتم تطبيق تفاعل كيميائي. على سبيل المثال ، لوضع الزوكرو ، فأنت بحاجة إلى تسخين مستمر.
في حالات أخرى ، يكون التسخين ضروريًا فقط للتفاعل ، ولا يعطي الكثير ، ثم يستمر التفاعل بدون تسخين. على سبيل المثال ، مثل تسخين mi posterigaemo تحت ساعة حرق المغنيسيوم والأخشاب وغيرها من الخطب القابلة للاشتعال.
blog.website ، مع نسخة جديدة أو خاصة من المواد المرسلة على الغلاف الأصلي.
1. التفاعلات الكيميائية. علامات هذا العقل їх protіkannya. الكيمياء rіvnyannya. قانون حفظ اللغة. أنواع التفاعلات الكيميائية
2. يمكن إزالة أي كمية من الغاز بمزج 60 جم ، 12٪ من الفرق بين كربونات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك.
تفاعل كيميائي
- ترجمة كلمة واحدة أو أكثر إلى لغات أخرى.
أنواع التفاعلات الكيميائية:
1) رد فعل اليوم- تم تحديد ردود الفعل في أعقاب أي من الخطبتين على أنها واحدة قابلة للطي.
2) رد فعل الانتشار- يصبح رد فعل tse نتيجة مثل هذا الكلام المطوي أكثر بساطة.
3) رد فعل الاستبدال- سوف نغفر ونطوى الخطب ، حيث نصنع خطابًا جديدًا بسيطًا وجديدًا مطويًا.
4) رد فعل التبادل- ردود الفعل بين خطابين قابلين للطي ، حيث تتبادل الرائحة الكريهة أجزاء تخزينها.
نظف التجاوز في التفاعل:
1) Tіsne zіtknennya خطابوف.
2) التدفئة
3) التفاصيل (أكثر عرضة للتفاعل في البيع بالتجزئة)
ما إذا كان يمكن تصوير تفاعل كيميائي بمساعدة المعادلة الكيميائية.
معادلة كيميائية- السجل الذهني الكامل للتفاعل الكيميائي للصيغ والمعاملات الكيميائية الإضافية.
أساس كذبة rivnyan الكيميائية قانون الكلام ماسي الحفظ
: جماهير الخطب التي دخلت في رد الفعل ، كتل الخطب القديمة التي ظهرت نتيجة لرد الفعل.
علامات التفاعلات الكيميائية:
· Zmina zabarvlennya
· رؤية الغاز
· حصار فيبادانيا
· رؤية الدفء والضوء
· رؤية الرائحة
2.
رقم التذكرة 7
1. الأحكام الأساسية من T.E.D. - نظرية التفكك الكهربائي.
2. كم جرامًا من المغنيسيوم ، والذي يمكن أن يغطي 8٪ من المنازل ، يمكن أن يتفاعل مع 40 جرام من حمض الهيدروكلوريك.
يمكن أن ينفصل الكلام والخطاب في مياه الشرب ، إلى. تتفكك على الأيونات المشحونة عكسيا.
التفكك الكهربائي –
انهيار المنحل بالكهرباء إلى أيونات أثناء ذوبان rozchinenny chi.
بالكهرباء –
الكلام ، rozchini chi rozmelt yakah تجري مداعبة أوتار كهربائية (حمض ، ملح ، مروج).
تتكون الرائحة الكريهة من مادة رابطة أيونية (أملاح ، مروج) ، أو تساهمية ، عالية القطبية (أحماض).
تشي ليس كهرباء –
الكلام ، rozchini yakah لا تنفذ مداعبة أوتوماتيكية كهربائية (rozchin tsukru ، كحول ، جلوكوز)
أثناء التفكك ، تتفكك الإلكتروليتات الكاتيونات (+)і أنيون (-)
اوني -
يتم شحن الجسيمات ، وتتحول الذرات إلى الياك ، وبعد ذلك يتم الالتقاط
القوة الكيميائيةيتم تحديد الاختلافات في الإلكتروليتات من خلال قوة هذه الأيونات ، حيث يتم تحديدها أثناء التفكك.
حامض
- إلكتروليت ، يتفكك إلى كاتيون مائي وأنيون زائد حمضي.
يتفكك حامض الكبريتيك إلى 2 كاتيونات H بشحنة (+) i
أنيون SO 4 z شحنة (-)
أسس
- المنحل بالكهرباء ، الذي يتفكك إلى كاتيونات معدنية وهيدروكسيد الأنيون.
ملح - المنحل بالكهرباء ، الذي يتفكك في الماء إلى كاتيونات معدنية وأنيونات زائدة حمضية.
2.
1. تفاعل التبادل الأيوني.
في القسم 5.2 ، تعلمنا المبادئ الأساسية لتجاوز التفاعلات الكيميائية. نتن وتأسيس نظرية التفاعلات الأولية.
§ 5.3.1 نظرية التفاعلات الأولية
المدرجة أدناه الأحكام الأساسية TEVلإعطاء الطعام:
ما هو المطلوب لمرور التفاعلات الكيميائية؟
1.
يبدأ التفاعل الكيميائي بواسطة الجسيمات النشطة للكواشف ، والتي تعمل على أكبر الجزيئات: الجذور ، الأيونات ، نصف قذائف غير موجودة بشكل منسق. تتجلى الطبيعة الرجعية للخطب الصادرة في مستودع هذه الجسيمات النشطة.
ترى الكيمياء ثلاثة عوامل رئيسية تؤثر على التفاعل الكيميائي:
- درجة الحرارة؛
- محفز (حسب الحاجة) ؛
- طبيعة الخطب التفاعلية.
من بين هؤلاء ، والأهم هو البقية. تحدد طبيعة الكلام ذاتها تكوين تلك الأجزاء النشطة الأخرى. ومن غير المرجح أن تدعم الحوافز هذه العملية.
2. الجسيمات النشطة في علاقة ديناميكية حرارية مع أكبر عدد من الجزيئات الخارجة.
3. تتفاعل الجسيمات النشطة مع الجزيئات الخارجية لآلية Lanzug.
4. يحدث التفاعل بين الجزء النشط وجزيء الكاشف على ثلاث مراحل: الارتباط ، والأزمرة الإلكترونية والتفكك.
في المرحلة الأولى من اجتياز التفاعل الكيميائي - مرحلة الارتباط ، يأتي جزء نشط إلى الجزيء المحمل من كاشف آخر للحصول على روابط كيميائية إضافية ، سواء أضعف أو أقل تساهمية. قد يكون المنتسب حلولا إضافية لشاحنة فان دير فال ، والمياه ، ومتقبل المانحين ، والاتصال الديناميكي.
في المرحلة الأخرى من التفاعل الكيميائي - مرحلة الأزمرة الإلكترونية ، تحدث العملية الأكثر أهمية - تحويل الرابطة التساهمية القوية في الجزيء الخارج من الكاشف إلى جزيء أضعف: الماء ، أو متلقي المانح ، أو ديناميكي ، أو nav_chnu .
5. المرحلة الثالثة من التفاعل بين الجزء النشط وجزيء الكاشف هي تفكك المرتبط المتشابه مع المنتج النهائي للتفاعل - المرحلة الأخيرة والأكثر أهمية في العملية بأكملها.
عظيم هو "الماكرة" الطبيعة الكيميائية للخطب
تحدد المرحلة ذاتها أهم تأثير نشط على العملية ذات المراحل الثلاث من مسار التفاعل الكيميائي. وهنا يوجد "مكر" كبير للطبيعة الكيميائية للكلمات. العملية الأكثر كفاءة في استخدام الطاقة - فتح الرابطة التساهمية في الكاشف - تصبح سهلة و ضعيفة ، عمليًا لا يتم طحنها في نفس الوقت مع المرحلة الثالثة من التفاعل ، وهي محدودة. في حالتنا ، من السهل جدًا ولا لبس فيه أن الروابط الموجودة في جزيء الماء بطاقة 430 كيلوجول / مول تحولت إلى طاقة فان دير فالس تبلغ 20 كيلوجول / مول. وكل طاقة التفاعل كانت تصل إلى فتح رابط فان دير فالس ضعيف. محورها هو فيتراتي النشط ، وهو ضروري لفتح الرابطة التساهمية بمسار كيميائي ، وهو أقل بكثير بالنسبة للفيتراتي على التدمير الحراري لتلك الرابطة.
من الآن فصاعدًا ، تمنحنا نظرية العلاقات المتبادلة الأولية فهمًا ماديًا مثاليًا لمفهوم "طاقة التنشيط". تعد تكلفة الطاقة ضرورية لتطوير رابطة كيميائية قابلة للحياة في شركة زميلة ، وإنشاء حدود معينة للمنتج النهائي للتفاعل الكيميائي.
مرة أخرى ، نتحدث بشكل صارخ عن وحدة الطبيعة الكيميائية للكلام. يمكنه فقط الدخول في رد فعل بطريقة واحدة: مع ظهور جزء نشط. وتلعب درجة الحرارة والمحفز وعوامل أخرى ، مع كل قابليتها للبقاء المادي ، نفس الدور: البادئ.
وزعت: كيمياء
نوع الدرس: جلب معرفة جديدة
النظر في الدرس: حديث مع عرض توضيحي للنتائج
Qile:
مبدئي- تكرار ظهور الظواهر الكيميائية فيزيائية. لتكوين معرفة حول العلامات والتعرف على مسار التفاعلات الكيميائية.
النامية- التطور في العقل ، بالاعتماد على معرفة الكيمياء ، لطرح مشاكل محرجة ، وصياغة الفرضيات ، والفهم.
فيكهوفني -الاستمرار في تكوين السفيتوغلياد العلمي للمتعلمين ، وتنمية ثقافة الاتصال من خلال عمل أزواج "الطالب-الطالب" ، "الطالب-المعلم" ، وغرس الحذر ، والاحترام ، والمشاعر ، والمبادرة.
الأساليب والطرق: بيسيدا ، مظاهرة دوسليديف ؛ استكمال الجداول ، الإملاء الكيميائي ، العمل المستقل بالبطاقات.
امتلاك هذا رد الفعل. حامل مختبر مع أنابيب اختبار ، وملعقة ملح للخطاب المتقطع ، وأنبوب اختبار مع أنبوب ذو رأس غاز ، ومصباح كحول ، سيرنيكي ، كلوريد ملح FeCL 3 ، ثيوسيانات البوتاسيوم KNCS ، زجاج أزرق (كبريتات ميدي) CuSO 4 ، هيدروكسيد الصوديوم NaOH مسحوق حمض الهيدروكلوريك حمض الكربونيك.
اختبأ الدرس
معلم.نحن نوزع باستمرار "التغييرات المتعلقة بالخطب" ونعلم أن التغييرات يمكن أن تكون فيزيائية وكيميائية. لماذا تبدو الظاهرة الكيميائية كظاهرة فيزيائية؟
أوشن.نتيجة للظاهرة الكيميائية ، يتغير مستودع الكلام ، ونتيجة للظاهرة الفيزيائية ، يُترك مستودع الكلام دون تغيير ، وتتغير الحالة الكلية فقط ، أو شكل تمدد الجسم.
معلم.يمكنك في نفس الوقت أن تلصق ظواهر كيميائية وفيزيائية. مثل دودة متوسطة يتم سحقها بمطرقة ، ثم تخلص من طبق متوسط الحجم. شكل الدروت يتغير ، لكن المخزن مكتظ. تسي مظاهر جسدية. بمجرد تسخين لوحة متوسطة على نار قوية ، يظهر وهج معدني. الجزء العلوي من الفستان النحاسي مغطى بطبقة سوداء يمكن كشطها بسكين. لذا ، كرر منتصف vzaєmodіє z وتحول إلى خطاب جديد. تسي هي ظاهرة كيميائية. بين المعدن والحموضة لوحظ تفاعل كيميائي.
الإملاء الكيميائي
الخيار 1
مدير.أخبرني عن المظاهر (الفيزيائية أو الكيميائية) للذهاب. اشرح رأيك.
1. حرق البنزين في محرك السيارة.
2. تحضير مسحوق شماكة كريدي.
3. تعفن المشابك المتنامية.
4. اللبن الزبادي.
5. Vipadanya doshu
الخيار 2
1. جبل فوجيليا.
2. دباغة الثلج.
3. Utvennya іrzhi.
4. مضاء بالصقيع على الأشجار.
5. ضوء خيوط مصباح التنغستن.
معيار التقييم
يمكنك تسجيل 10 نقاط كحد أقصى (نقطة واحدة لكل منها لمظهر محدد بشكل صحيح ونقطة واحدة لكل بيان صحيح).
معلم. Otzhe ، ترى أن جميع الظواهر الفيزيائية والكيميائية. على vіdmіnu vіd pіzіchnykh yavisch في khіmіchnyh yaschih ، аbo khіmіchnyh reaktіyah ، vіdbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina іnshi. تقترن تحولات Qi بعلامات مألوفة. من أجل تعريفك بالتفاعلات الكيميائية ، سأجري سلسلة من العروض التوضيحية. تحتاج إلى إظهار علامات تدل على أنه يمكنك معرفة حدوث تفاعل كيميائي. لإعطاء الاحترام ، كما يجب أن تعرف لمرور هذه التفاعلات الكيميائية.
شهادة مظاهرة رقم 1
معلم.في المقام الأول ، كان هناك أثر لـ z'yasuvati ، المرتبط بالكلوريد المالح (111) عند إضافة ثيوسيانات البوتاسيوم KNCS إلى مستوى جديد.
FeCL 3 + KNCS = Fe (NCS) 3 +3 بوكل
أوشن.رد الفعل يرافقه تغيير في zabarvlennya
شهادة مظاهرة رقم 2
معلم.في أنبوب اختبار ، نضع 2 مل من الزجاج الأزرق ، نضيف تروشا من هيدروكسيد الصوديوم.
CuSO 4 + 2 NaOH \ u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
أوشن. حصار Vipada من اللون الأسود Cu (OH) 2 ↓
شهادة مظاهرة رقم 3
معلم.حتى Cu (OH) 2 اضبط حمض HCL
النحاس (أوه) 2 ↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
أوشن. الحصار ينفجر.
شهادة مظاهرة رقم 4
معلم.في أنبوب اختبار بدرجة كربونات الصوديوم ، مثال على درجة حمض الهيدروكلوريك ، HCL.
Na 2 CO 3 +2 HCL \ u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
أوشن. ترى الغاز.
شهادة مظاهرة رقم 5
معلم.أحرقنا في الكوخ البارد ثلاثيًا من السيركا. يذاب أكسيد الكبريت (4) - SO 2.
S + O 2 \ u003d SO 2
أوشن.نامت Sirka في أنوار نصف مزرقة ، وأعطت دخانًا غنيًا حامضًا ، ويمكنك رؤية الدفء والضوء.
شهادة مظاهرة رقم 6
معلم.رد فعل توزيع برمنجنات البوتاسيوم هو رد فعل لإزالة هذا الاعتراف من الحامض.
أوشن.ترى الغاز.
معلم.ما هو رد الفعل الذي يحدث مع التسخين المستمر؟ ويمكنك وضع علامة على الكيشا ، واذهب كما لو كانت تسخن - يتم إرفاق مشهد اللمبة الحامضة).
شهادة مظاهرة رقم 7
معلم.في أنبوب اختبار مع NH4Cl مع كلوريد الأمونيوم ، أضف القليل من هيدروكسيد الصوديوم أثناء التسخين. اطلب من أحد الطلاب أن يأتي ويشتم رائحة الأمونيا التي تراها. المضي قدما في التعرف على الرائحة القوية!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
أوشن. يمكنك رؤية الغاز برائحة نفاذة.
تعلم تدوين علامات التفاعلات الكيميائية.
علامات التفاعلات الكيميائية
Vidіlennya (poglinannya) ضوء الحرارة تشي
غير اللون
رؤية الغاز
حصار Vidіlennya (razchinennya)
غير الرائحة
معرفة Vykoristovuyuchi بالدراسات المتعلقة بالتفاعلات الكيميائية ، على أساس الدراسات التوضيحية ، نقوم بتجميع جدول للمعرفة حول إثبات وتجاوز التفاعلات الكيميائية
معلم.لقد رأيت علامات التفاعلات الكيميائية وتغسلها. العمل الفرديخلف البطاقات.
ما هي العلامات المميزة للتفاعلات الكيميائية؟
أ) تسوية الحصار
ب) تغيير مطحنة الركام
ب) رؤية الغاز
د) خطب مفصلة
الجزء الأخير
يعطي المعلم الحقيبة للدرس ، ويحلل النتائج. نشر التقييمات.
واجب منزلي
جلب بأعقاب الظواهر الكيميائية ، لأنها تكبر في نشاط عمل آبائك ، السيادة المنزلية ، في الطبيعة.
لمساعد O.S Gabrielyan "الكيمياء - الصف الثامن" § 26 ، تمرين. 3.6 ص 96
