§ 1 Признаци на химически реакции
В случай на нахални реакции тези изказвания се трансформират в други речи, тъй като те могат да имат сила. За процеса може да се съди от към знакахимични реакции: одобрение на подобна на газ реч, реч, визия за енергия, промяна в цвета на речта.
Шматок от медена стрела се зарежда с половината алкохол. Mi poachimo, тази част от стрелата, която беше в половината, pochornil.
Прилагат се 1 до 2 ml разтвор на оцетна киселина на прах груба сода... Sposterіgaєmo ще се появи крушка газ и сода.
Приблизително 3-4 мл До размера на натриев хлорид до размера на натриев хлорид. В разгара на блакитния поглед върху разчина, той ще бъде превъплътен в яркосинята обсада.
До 2 мл размер на нишестето добавяме 1-2 капки от размера на йод. I nap_vprosora b_la r_dina се превръща в непрозрачно тъмно синьо.
Nigholovn_shoyu позната химическа реакция е приемането на нови речи.
Уви, можем да съдим по делата на досадните признаци на прекалени реакции:
Vipadannya обсада;
Zmіna koloru;
Vidіlennya газ;
Изглежда, че мирише;
Vidіlennya або гони енергия в viglyadі топлина, електротехници чи svіtla.
Например, ако донесете искрящо парченце до лудостта и киселостта или ако прокарате електрически разряд през него, тогава ще се появи оглушителна вибрация и по стените на съдията ще има нова дума - вода. Vidbulasya реакция на одобрение на молекули вода от атоми към вода и енергия от форми на топлина.
Навпаки, разпределението на вода върху гъската и водата ще изисква електрическа енергия.
§ 2 Причина за решението на химична реакция
Въпреки това, за да определите химичната реакция, трябва да помислите за това.
Реакцията на пещта на етанол се забелязва.
Vona виж, когато взаимодействаш с алкохол с кисел вкус, за ухото на реакцията ти трябва доза алкохол и кисели молекули. Ако е малко алкохол, тогава с дотата от порочни речи - алкохол и киселост, реакцията не се появява. Pіdnesemo запали sіrnik. Алкохолът върху алкохола се нагрява и спи, а реакцията на пещта се поправя. Умен, необходим за реакция на преценката, тук е начално отопление.
В епруветка има бутилка с 3% воден пероксид. Ако епруветката е твърде суха, тогава водният пероксид се поставя по-често върху водата. При същата скорост реакцията ще бъде толкова ниска, че признакът за виждане на газ не е преобладаващ. Dodamo небогат прах от манганов (IV) оксид. Sposterіgaєmo burhlive vіdіlennya газ. Tse kisen, който се е утвърдил при реакцията на дозиране на пероксид към вода.
С необходимия интелект за ухото на цялата реакция е добавена реч, все едно не съм участвал в реакцията, уви, съжалявам.
Такава реч се нарича катализатор.
Очевидно, за да сте сигурни, че замените химичните реакции, трябва да помислите за това, но самото:
Dotik vikhіdnyh речи (реактиви),
Те нагряват до температура на пеене,
Стагнация на катализаторите.
§ 3 Особености на химичните реакции
Характерна особеност на химическите реакции и тези, които често се контролират от хаос и визии на енергия.
Дмитро Иванович Менделев нареди да се знаят всички химични реакции и промяната на енергията в процеса на този процес.
Визията за топлина в процеса на химичните реакции е обобщена от времето, когато енергията се изразходва за процеса на образуване на някои думи (образуването на връзки между атоми и молекули) и се вижда, когато молекулите са съставени от атомите и молекулите.
Енергийните промени се появяват или от зрението, или от топлината. Реакциите, които се противопоставят на визията за топлина, се наричат екзотермични.
Реакциите, които се противопоставят на поглъщането на топлина, се наричат ендотермични.
Количеството видима топлина се нарича топлинен ефект на реакцията.
Термичният ефект се обозначава с латинската буква Q и с общ знак: + Q за термични реакции и -Q за ендотермични реакции.
Областта на химията, която се занимава с развитието на топлинните ефекти на химичните реакции, се нарича термохимия. Първата доза на термохимичните прояви трябва да бъде поставена от Миколя Николайович Бекетов.
Стойността на топлинния ефект е до 1 mol реч и се огъва при килоджаули (kJ).
Има много химични процеси, които са добри по природа, лаборатории и промишлени процеси, които са икономични. Всички реакции на добив, окисляване и извличане на метал с други елементи и процеси се отнасят към тях.
Съществуват обаче ендотермични процеси, например разпределението на водата от електрическия поток.
Топлинните ефекти на химичните реакции са предразположени към между 4 до 500 kJ / mol. Naybіlsh значителен е термичен ефект по време на реакции в пещта.
Нека обясним по много прост начин, кой има ден на реинкарнация на речи, как да вижда и как да вижда атомите на реактивните речи. От гледна точка на атомно-молекулярната дефиниция, всички речи са съставени от атоми, от една до една молекула или частици. В процеса на реакцията възниква образуването на нови думи (реактиви) и утвърждаването на нови думи (продукти на реакцията). В такъв ранг всички реакции се извършват до установяването на нови речи на атомите, преди да влязат в склада на скандални речи.
Също така денят е химията на реакцията на полярността в пренаредените атоми, в резултат на някои молекули (или някои частици) има нови молекули (или някаква форма на реч).
Списък на викторианската литература:
- НЕ. Кузнецов. химия. 8 клас. Пидручник за zagalnoosvіtnіh инсталация... - М. Вентана-Граф, 2012г.
С течение на живота ние непрекъснато го отстраняваме от физическите и химическите изяви. Природните физически явления за нас са от голямо значение, което отдавна не е от особено значение. Реакциите на химията непрекъснато противоречат на нашето тяло. Енергията, която се вижда по време на химични реакции, постоянно побеждава в просяка, на virobnistvі, преди часа на изстрелване Космически кораби... Има много материал, от който се изготвят практически речи, не взети в природата в готов вид, а подготвени за допълнителни химични реакции. Но за нас няма особен смисъл да мислим за този, който е станал. Ale с въвеждането на физика и химия на достатъчно ниво на знания, не можете да правите без qih знания. Как е виризмността на физическите прояви от химиците? Кои са признаците, които могат да ви помогнат да започнете?
При нахални реакции от някои изказвания се установяват нови и нови. За знанието има знак за първото и има признаци на други, както и от визията на енергичен начин на мислене, който е химическа реакция.
Можете да изпържите малка чиния и повърхността на повърхността става черна; за един час духане Газ въглероден диоксидпрез вапняну вода випадае билий обсади; ако изгори дърво, по студените стени на корта има капки вода, когато се добива магнезий, се поставя прах с бял цвят.
Да вървя, с признаци на химическа реакция е смяна на бараж, миризма, поставяне на обсада, показване на газ.
Когато разглеждаме химичните реакции, е необходимо да отдадем уважение не само на онези, които миришат, но и на ума, които са виновни, че реагират на ухото и прекъсват реакцията.
Отже, мислиш ли, че трябва да си виновен, че си виконичен, за да усетиш реакция на химия?
За пълна предварителна настройка е необходимо да се правят реактивни речи към dotiku (z'udnati, zmіshati їkh). Чим повече изработване на речта, повече над повърхността на точките, след това все по-активна реакция срещу тях. Например, shmatkovy tsukor е много важен за pidpality, ейл на изтънчеността и поръсването в края на деня, за част от секундата, създавайки един вид атмосфера.
За помощ можем да разделим думата на намерени части. Една от първите стъпки в комуникацията на словесните речи е простена за провеждането на химическата реакция между стиховете.
В някои случаи има липса на говор, например има добра реакция. Ale най-честата дота на речта за цялата липса на: необходимо е да се спечели всякакъв вид умове.
Така че моята не влиза в реакция с кисела храна при ниски температури близки до 20-25С. Ако искате да реагирате на реакция от денди с кисело, трябва да влезете, преди да заредите.
Въз основа на химическите реакции, впръскването на горивото се извършва по разумен начин. За някои реакции е необходимо непрекъснато нагряване. Да се облегнеш на товар - да се облегнеш на химическа реакция. Например, за разпределението на зукрюто ще е необходимо да се поддържа нагряването.
В някои случаи нагряването не е необходимо за реакцията, дори повече транспортиране, а по-нататъшните реакции са против без нагряване. Например, това е също нагряване на sposterіgaєmo преди часа на изгаряне на магнезий, дърва и други горими думи.
blog.site, с голямо количество частни копиращи материали на базата на първо обовъязков.
1. Химични реакции. Признаци, че umovi їх protіkannya. Химия rivnyannya. Законът за защита на масата на речта. Видове химични реакции
2. Газът Yakiy obsyag може да бъде отрязан с взаимодействие от 60 g, 12% разлика с калциев карбонат от sirchan киселина.
Реакция на химия
- възобновяване на една от многото речи на иншата.
Видове химични реакции:
1) Реакция- веригата от реакции след две думи, една гънка се установява.
2) Реакция на разпределението- цялата реакция в резултат на една сгъваема реч е опростена.
3) Реакции на заместване- ще простим цялата реакция между тях и сгъваемата реч, тъй като тези, които се правят на по-прости и по-нови, ще бъдат по-гъвкави.
4) Реакция на обмен- цялата реакция между две сгъваеми думи, при която смрадите се разменят с техните складови части.
Прекалената реакция на ума:
1) Тип на речевата комуникация.
2) Зареждане
3) Изисквания (най-добрият начин за проверка на реакциите)
Дали реакция на химия може да бъде показана с помощта на химия rivnyannya.
Хімічне Рівняння- пълен запис на химичните реакции за допълнителни химични формули и производителност.
В основата на химията rivnyan лъжа законът за защита на masi rechovini
: Масата от изказвания, които влязоха в реакцията, донесоха броя на изказванията, които влязоха в резултатите от реакцията.
Признаци на химични реакции:
· Zmіna zabarvlennya
· Газово зрение
· Vipadannya обсада
· Виждайки топлина и светлина
· Виждайки миризмата
2.
Билет номер 7
1. Основните разпоредби на T.E.D. - Теория на електрическата дисоциация.
2. Няколко грама магнезий, за да вземете 8% от къщите, можете да реагирате с 40 g солна киселина.
Записи, razchinnі на питейната вода могат да бъдат отделени, tobto. Разстелете от другата страна на заряда.
Електрическа дисоциация –
elektrolіtu капка върху ония, когато се деконструира и се стопи.
Електричество –
речи, разчини чи стопи, които провеждат електрическа дрънка (киселини, соли, ливади).
Вонята се задава с тънък звук (соли, ливади) или ковалентен, силно полярен (киселини).
Чи не е електричество –
реч, не провеждайте електрически бръмчене (розчин зукрю, алкохол, глюкоза)
При дисоцииране на електричеството той пада на катиони (+)і анион (-)
йони -
зарядът на частиците, върху който се трансформират атомите,
Весели авторитетиРазрешаването на електролизата се инициира от властите на тихото, тъй като те се установяват в хода на дисоциацията.
киселина
- електролит, който се дисоциира в катионна вода и излишък от анионна киселина.
Сирчанова киселина, дисоциирана на 2 катиона N і със заряд (+) і
анион SO 4 със заряди (-)
Основите
- електролит, който е дисоциация върху метален катион и анион хидроксид.
Soli - електролит, който се дисоциира при разпадане на вода върху излишък от катионен метал и анионна киселина.
2.
1. Реакция на йонния обмен.
В раздел 5.2 научихме за основните принципи за преодоляване на химичните реакции. Мирис и форма теорията на елементарните взаимодействия.
§ 5.3.1 Теория на елементарните взаимоотношения
Прехвърлете по-ниско основни разпоредби TEBПредложете за храна:
Какво е необходимо, за да се избегнат химични реакции?
1.
Химическата реакция е да се превърнат в активни частици от реагенти под формата на наситени молекули: радикали, йони, координативно незамърсени шипове. Отговорът на появата на активни речи се появява в складовете на активни частици.
Химията има три основни фактора, които могат да бъдат добавени към химичната реакция:
- температура;
- катализатор (също задължителен);
- естеството на реактивната реч.
Намериха останалото. Самата природа на речта е началото на състоянието на нещата под формата на активни частици. И стимулът е лишен от допълнителна помощ за здравния процес.
2. Активните частици са разположени в термодинамично равновесие с наситени молекули.
3. Активните частици са взаимосвързани с външните молекули на ланцетния механизъм.
4. Взаимодействието между активната част на тази молекула и реагента се осъществява на три етапа: асоцииране, електронна изомеризация и дисоциация.
На първия етап на преодоляване на химическа реакция - етапът на асоцииране, активна част идва към зараждащата се молекула на реагента зад допълнителни химични връзки, които са слаби, по-малко ковалентни. Асоциацията може да се дължи на помощта на ван дер Ваалс, вода, донор-акцептор и динамична връзка.
На другия етап химичната реакция - етапът на електронна изомеризация - е най-важният процес - превръщането на силна ковалентна връзка в реакционната молекула в по-голяма слабост: водна, донорно-приемаща
5. Третият етап от взаимодействието между активната част и молекулата на реагента е дисоциацията на изомеризираната асоциация с одобряването на крайния продукт от реакцията - в най-напредналия етап от целия процес.
Страхотен "трик" на химичната природа на речта
Същият етап е началото на енергийната витрация на тристепенния процес на противодействие на химическата реакция. И тук има голяма "хитрост" от химическата природа на речта. Самият процес на енерговитрация - освобождаването на ковалентната връзка в реагента - става лесен и жизнен, на практика е неприятен по време на третия етап на реакцията, което е доста просто. В задника ни е толкова лесно и безпрепятствено, че връзките в молекулата с енергия от 430 kJ/mol се трансформират във ван дер Ваалс с енергия от 20 kJ/mol. Всички енерговитратни реакции звъннаха до точката на прекъсване на слаб ван дер Ваалс звук. Оста на някои енергийни витрати е необходима за развитието на ковалентен пръстен по химичен път, което означава по-малко за витрати на термичен пръстен.
Отже, теорията за елементарните взаимодействия е завладяна от физическия магьосник на разбирането "енергия на активиране". Цената на енергията е необходима за развитието на един вид химична реакция в асоциацията и установяването на известно отхвърляне на крайния продукт от химичната реакция.
През повечето време той е напълно разсеян върху единствената химична природа на речта. Можете да влезете в реакция на лишаване по един начин: с появата на активна част. И температурата, катализаторът и факторът іnshі, с всички техни веществени доказателства, играят същата роля: инициаторът.
Роздили: Химия
Тип урок: нови знания
Вигляд урок: разговор с демонстрация на слайдове
цикли:
Navchalny- Повторете индикациите за химични прояви от физически. Формулирайте знания за знаците и протестиращите на химичните реакции.
Развиващи се- развиване на vmіnnya, спираловидно навлизане в знания по химия, поставяне на неудобни проблеми, формулиране на хипотези, използване на тях.
Виховни -да насърчава формулирането на научна гледна точка на учените, да насърчава културата на учене чрез робот по двойки „научи се да учи“, „учител-учител“ и да насърчи пестенето, уважението, пристрастяването, иновациите.
Методи и методически прийоми: Беседа, демонстрация на слайдове; zapovnennya маси, нахален диктовка, самозван робот с карти.
Манипулиране и реактиви... Лабораторен стелаж с епруветки, лъжица за осоляване на реховини, епруветка с двойна газова епруветка, алкохолна лампа, спринцовки, разтвор на хлорид FeCL 3, натриев сулфат KNCS, натриев сулфат (натриев сулфат, натриев хидроксид ) С.
Отидете на урок
Вчител.Ми вивчаймо раздил "Намигвания, които идват през реките" и е известно, че намигването може да бъде физическо и химично. Кой има химия като физическа?
Ученият.В резултат на химично явление складът на речта се променя и в резултат на физическо явление складът на речта се губи без промяна и общият стандарт или формата на този размер се променя.
Вчител.В същото време можете незабавно да подкрепите химическите и физическите прояви. Ако средното смилане се сплеска с чук, тогава плочата ще бъде намерена. Формата на стрелата се променя и складът става твърде голям. Това е физически феномен. Щом загрея чинията на силен огън, няма метален блик. Покрийте горната част на чинията с черен налот, който можете да надраскате с нож. Това означава, че ще работим заедно и ще се трансформирам в нова дума. Tse е весело явление. Има химическа реакция между метал и киселина.
Весела диктовка
Опция 1
Zavdannya.Кажете какви изяви (физически или химически) са открити. Обяснете мнението си.
1. Горене на бензин в двигателя на автомобила.
2. Приготвяне на прах с мръвка кредит.
3. Гниещи roslinnyh решетки.
4. Кисело мляко.
5. Випаданя дошу
Вариант 2
1. Мина вугиля.
2. Tanennya snigu.
3. Потвърждение на Иржи.
4. Osvita іneu по дърветата.
5. Волфрамова нишка на крушка.
Критерии за оценка
Максимумът, който можете да спечелите, е 10 точки (1 точка за правилното приложение на явлението, 1 точка за описанието на външния вид).
Вчител.Отже, виждаш, че всички изяви ще се трансформират във физически и химически. На базата на физически прояви с химични прояви, макар и химични реакции, може да се види повторното прилагане на някои думи от другия. Трансформацията на свръхестественото е придружена от най-важните знаци. За да ви опозная с нахални реакции, ще проведа серия от демонстрационни слайдове. Трябва да знаете признаците, които можете да кажете, как се вижда химичната реакция. За да брутализирате уважението, тъй като трябва да разберете необходимостта от избягване на тези химични реакции.
Демонстрация досвид номер 1
Вчител.За първи път от миналото е възможно да се намери сол (111) хлорид в присъствието на KNCS калциев хлорид.
FeCL 3 + KNCS = Fe (NCS) 3 +3 KCL
Ученият.Реакцията на ръководителя
Демонстрационна проверка номер 2
Вчител.Вземете епруветка от 2 ml меден витриол и доза натриев хидроксид.
CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
учен... Випада обсада на блаките колору Cu (OH) 2 ↓
Демонстрация досвид №3
Вчител.До осолен Cu (OH) 2 ↓ до разпределена киселина и HCL
Cu (OH) 2 ↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
учен... Състезанията по обсадата.
Демонстрация досвид №4
Вчител.В епруветка с празнина от натриев карбонат има много солна киселина и HCL.
Na 2 CO 3 +2 HCL = 2 NaCL + H 2 O + CO 2
учен... Вижда се газ.
Демонстрационна проверка номер 5
Вчител. Pidpalimo в златната тава на сивото. Серкиен оксид (4) - SO 2 се задава.
S + O 2 = SO 2
Ученият. Sleepy спи на синьо полу-майка, да, богата полумрак, вижте топлина и светлина.
Демонстрация досвид номер 6
Вчител.Реакцията на разпределението на пермангата на калибъра е реакцията на отхвърлянето и на разпределянето на калию.
Ученият.Вижда се газ.
Вчител.Ця реакция иде по време на непрекъснато нагряване, варто йо щипка, как се пълзи и реакция (върхът на газовата двойна тръба беше прикрепен, отряза се муселинът, пусна се в епруветката с вода - оставете нагряването, помпа, вж. бълбукането как се щипе - щипе виждам bulbashok sisnu).
Демонстрационна проверка номер 7
Вчител.В епруветка с NH 4 CL амониев хлорид за добавяне на NaOH към водата по време на нагряване. Помолете някой от учените да отиде и да помирише амиак, за да види. Научете за острата миризма!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
учен... Виждате газа с остра миризма.
Учените записват признаци на химични реакции.
Признаци на химични реакции
Vidіlennya (poglinannya) топлина чи светлина
Zmіna koloru
Газово зрение
Виждане (разрешаване) на обсадата
Змия за миризма
Познанията на Виктор за учените за химичните реакции, въз основа на демонстрационни доклади от склада, трябва да се разкрие таблица за победа и отмяна на химичните реакции
Вчител.Видяхме следи от химични реакции и свидетели. Индивидуален роботзад картите.
Какви са признаците, характерни за химичните реакции?
А) Установяване на обсада
Б) Смяна на модулната мелница
В) Газово зрение
Г) Подробни изказвания
Частта е приложена
Учителят pidbiva pidsumki урок, analizayuchi otrimanі резултати. Вистава преценява.
Начало zavdannya
Направлявайте дупките на химията, като се учите от работата на бащите си, родното правителство, в природата.
За водача ОС Габриелян "Химия -8 клас" § 26, упражнение. 3,6 с 96
