§ 1 Signos de reacciones químicas
Con reacciones químicas, los discursos se transforman en otros discursos, como otros poderes. Puedes juzgar sobre carteles antiguos reacciones químicas: hacer un habla gaseosa o indistinta, ver o purificar la energía, cambiar el color del habla.
Un trozo de dardo medny se calienta en media nube de alcohol. Nos extraña que esa parte del dron, que estaba en la penumbra, se ennegreciera.
Aproximadamente 1-2 ml de ácido óptico en polvo refresco de comida. Me temo que veré bombillas de gas y refrescos.
Aproximadamente 3-4 ml de la cantidad de midicloruro a la cantidad de hidróxido de sodio. Al mismo tiempo, la visión oscura de los rozchins se transforma en un asedio azul brillante.
Hasta 2 ml, agregue almidón a 1-2 gotas de yodo. Y la tierra natal se volvió de un azul oscuro opaco.
El signo más importante de una reacción química es la adopción de nuevos discursos.
Pero puede juzgarlo por algunos signos obvios de exceso de reacciones:
asedio de Vipadannya;
Cambio de color;
Visión a gas;
Aparentemente oler;
Al ver o consumir energía al ver el calor, los electricistas son brillantes.
Por ejemplo, si trae una astilla astillada a un agua loca y amarga, o pasa una descarga eléctrica a través de todo el summish, habrá una vibración ensordecedora y un nuevo discurso, el agua, se asentará en las paredes del juez. Hubo una reacción de disolución de las moléculas de agua de los átomos en agua y acidez de la visión del calor.
Navpaki, colocando el agua sobre el beso, esa agua requerirá energía eléctrica.
§ 2 Lavar la culpa de una reacción química
Sin embargo, para la reivindicación de una reacción química, es necesario lavarse la mente.
Echemos un vistazo a la reacción del horno de alcohol etílico.
Surge cuando el alcohol interactúa con el agrio nuevamente, para la mazorca de la reacción, las moléculas dotik necesarias de alcohol y agrio. Ale, si vemos una tapa de baño de alcohol, entonces con el dotik de los discursos de la izquierda: alcohol y agrio, no se produce ninguna reacción. Pidnesemo zapalenny sіrnik. El alcohol sobre las notas de alcohol se calienta y spalahuy, comienza la reacción del fuego. Umovuyu, necesario para la reacción de los culpables, aquí está el calor en la mazorca.
En un tubo de ensayo se disuelve un 3% de agua oxigenada. Si dejamos un tubo de ensayo lleno de agua, entonces el peróxido del agua es suficiente para esparcirse sobre el agua que kisen. Al mismo tiempo, la reacción será tan baja que la señal de ver gas no nos dejará pasar. Dodamo no es rico en polvo negro al óxido de manganeso (IV). Sposterіgaєmo gorgoteo visión de gas. Tse kisen, que se ha convertido en peróxido de agua durante la reacción.
Lo mental necesario para la mazorca de reacción fue la adición de un discurso, como si no participara en la reacción, pero lo apuraré.
Tal discurso se llama catalizador.
Es obvio que para la reivindicación de esa interrupción de las reacciones químicas es necesario pensar, pero por uno mismo:
Dotik de vihіdnih discursos (reactivos),
Їx calentamiento a la temperatura adecuada,
Catalizadores Zastosuvannya.
§ 3 Características de las reacciones químicas
Un rasgo característico de las reacciones químicas son aquellas que suelen ir acompañadas de la visión de la energía.
Dmitro Ivanovich Mendeliev señaló que el signo más importante de todas las reacciones químicas es el cambio de energía en el proceso de su paso.
Ver o consumir calor en el proceso de reacciones químicas se debe a que se gasta energía en el proceso de destrucción de unos discursos (arruinando enlaces entre átomos y moléculas) que se ve cuando se forman otros discursos (enlazados entre átomos y átomos).
Los cambios energéticos aparecen ya sea a la vista o en el calor de la arcilla. Las reacciones que fluyen de la vista del calor se llaman exotérmicas.
Las reacciones que proceden del calor de la arcilla se denominan endotérmicas.
La cantidad de calor de arcilla que se ve se llama efecto térmico de la reacción.
El efecto térmico se denota con la letra latina Q y un signo doble: +Q para reacciones exotérmicas y -Q para reacciones endotérmicas.
El campo de la química, que se ocupa del desarrollo de los efectos térmicos en las reacciones químicas, se denomina termoquímica. Los primeros informes de fenómenos termoquímicos pertenecen al científico Mikola Mikolayovich Beketov.
El valor del efecto térmico es de hasta 1 mol de habla y se expresa en kilojulios (kJ).
La mayoría de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, los laboratorios y la industria, son exotérmicos. Ante ellos se ven todas las reacciones de combustión, oxidación y adición de metales con otros elementos y otros.
Sin embargo, también existen procesos endotérmicos, por ejemplo, disponer el agua bajo el chorro eléctrico.
Los efectos térmicos de las reacciones químicas fluctúan en los límites entre 4 y 500 kJ/mol. El más significativo es el efecto térmico durante las reacciones de montaña.
Tratemos de explicar el por qué de la realidad de la transformación de los discursos, de lo que se habla y de lo que se conecta con los átomos de los discursos reactivos. Aparentemente, hasta la estructura atómico-molecular, todo discurso está compuesto de átomos, unidos unos por unas moléculas u otras partículas. En el proceso de reacción, hay un colapso de discursos obsoletos (reactivos) y el establecimiento de nuevos discursos (productos de reacción). De esta manera, todas las reacciones conducen al establecimiento de nuevos discursos de átomos, que ingresan al almacén de nuevos discursos.
Además, la naturaleza de la reacción química afecta la reagrupación de los átomos, como resultado de las moléculas (u otras partículas) aparecen nuevas moléculas (u otras formas de expresión).
Lista de literatura victoriosa:
- NO. Kuznetsov. Química. Grado 8 Asistente para instalaciones de iluminación. - M. Ventana-Graf, 2012.
Por el protyag de nuestra vida, estamos constantemente pegados a los fenómenos físicos y químicos. Los fenómenos físicos naturales son importantes para nosotros, a los que no les hemos dado un significado especial durante mucho tiempo. Las reacciones químicas ocurren constantemente en nuestro cuerpo. La energía que se ve durante las reacciones químicas es constantemente victoriosa en el proceso, en la cervecería, al comienzo de la hora. astronave. Una gran cantidad de materiales, de dichos discursos preparados, no se toman en la naturaleza en una forma prefabricada, sino que se preparan para reacciones químicas adicionales. No tiene un sentido especial que pensemos en lo que pasó. Ale, con la educación de física y química, en un nivel suficiente, uno no puede prescindir de estos conocimientos. ¿Cómo puedes diferenciar los fenómenos físicos de los químicos? ¿Cuáles son los signos, cómo pueden ayudarte a crecer?
Con reacciones químicas se establecen nuevos discursos a partir de unos discursos, en el transcurso de las fiestas. Por la señal del primero y la aparición de la señal de los demás, y también por la vista de la arcilla o la energía que depositamos, que condujo a la reacción química.
Tan pronto como fríes el plato medio, el negro se vierte en la superficie; hora de soplar gas de dióxido de carbono a través del agua vapnyanu caes un asedio blanco; cuando se quema la madera, aparecen gotas de agua en las paredes frías del recipiente, cuando se quema el magnesio, se establece el polvo de color blanco.
Para salir, como signos de una reacción química, cambiar de zabarvlennya, oler, resolver el asedio, mostrar gas.
Al observar las reacciones químicas, es necesario prestar atención no solo a aquellos que apestan, sino también a la mente, como si tuviera la culpa de la mazorca y el exceso de la reacción.
Otzhe, ¿cómo lavar tu culpa pero los vicones para iniciar una reacción química?
Para quienes pasaremos los discursos reactivos necesarios para llevarlos al dotik (z'ednati, zmіshati їх). Cuanto más detallado es el discurso, más superficial es su dotik, más y más activa es la reacción entre ellos. Por ejemplo, shmatkovy tsukor es importante, pero las adiciones y rociadas en la parte superior de los vinos se queman durante unos segundos, satisfaciendo su propia vibra.
Para una diferenciación adicional, podemos dividir el discurso en las partes más importantes. En ocasiones, de antemano, el análisis de los discursos se realiza realizando una reacción química entre discursos.
En algunos casos, los discursos son silenciados, por ejemplo, la voz se llena de agua, es suficiente, para que la reacción sea fuerte. Pero, sobre todo, el dotik de los discursos no le basta: es necesario ganar cada vez más mentes.
Por lo tanto, el cobre no vuelve a reaccionar con acidez a bajas temperaturas cercanas a 20-25C. Para evocar la reacción del midi con la acidez, es necesario calentar.
En la vinificación de reacciones químicas, se añade el calentamiento de forma diferente. Para algunas reacciones, se requiere calentamiento sin interrupción. Se aplica calentamiento - se aplica una reacción química. Por ejemplo, para colocar el zucru, necesita un calentamiento constante.
En otros casos, solo se necesita calentamiento para la reacción, no da mucho y luego la reacción continúa sin calentar. Por ejemplo, tal calentamiento de mi posterigaemo bajo la hora de quemar magnesio, maderas y otros discursos combustibles.
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1. Reacciones químicas. Signos de esa mente їх protіkannya. Química rіvnyannya. La ley de conservación de la lengua. Tipos de reacciones químicas
2. Cualquier cantidad de gas puede ser removida con la combinación de 60 g, 12% de la diferencia entre carbonato de potasio y ácido sulfúrico.
Reacción química
- traducción de uno o más discursos a otros idiomas.
Tipos de reacciones químicas:
1) La reacción del día- ce reacciones en las secuelas de cualquiera de los dos discursos se establecen como un plegamiento.
2) Reacción de despliegue- tse reacción como resultado de tal discurso doblado se vuelve más simple.
3) Reacción de sustitución- Perdonaremos y doblaremos los discursos, en los que hacemos nuevos discursos simples y nuevos doblados.
4) Reacción de intercambio- tse reacciones entre dos discursos plegables, en los que los hedores intercambian sus partes de almacenamiento.
Limpie el exceso de la reacción:
1) Tіsne zіtknennya speechov.
2) calefacción
3) Detalle (es más probable que haya reacciones en el comercio minorista)
Si una reacción química se puede representar con la ayuda de la ecualización química.
Igualación química- el registro mental completo de una reacción química para fórmulas y coeficientes químicos adicionales.
La base de la mentira química rivnyan. ley de conservacion masi discurso
: masas de discursos que entraron en la reacción, viejas masas de discursos que surgieron como resultado de la reacción.
Signos de reacciones químicas:
· Zmina zabarvlennya
· viendo gas
· Asedio de Vipadannya
· Visión de calor y luz.
· viendo el olor
2.
billete número 7
1. Disposiciones básicas de la T.E.D. - Teoría de la disociación eléctrica.
2. ¿Cuántos gramos de magnesio, que pueden cubrir el 8% de las casas, pueden reaccionar con 40 g de ácido clorhídrico?
El discurso, la retórica en el agua potable pueden disociarse, tobto. desintegrarse en los iones de carga opuesta.
disociación eléctrica –
la descomposición del electrolito en iones durante la fusión rozchinenny chi.
Electrólito –
discurso, rozchini chi rozmelt yakah conducen un rasgueo eléctrico (ácido, sal, prados).
El hedor está hecho con un aglutinante iónico (sales, prados), o covalente, altamente polar (ácidos).
Chi no es electricidad –
discurso, rozchini yakah no realice un rasgueo eléctrico (rozchin tsukru, alcohol, glucosa)
Durante la disociación, los electrolitos se descomponen en cationes (+)і anión(-)
Іoni -
las partículas se cargan, los átomos se transforman en yak, después de eso la captura es
poder quimico Las diferencias de electrolitos están determinadas por el poder de estos iones, ya que se establecen durante la disociación.
Ácido
- un electrolito, que se disocia en un catión de agua y un anión de exceso de ácido.
El ácido sulfúrico se disocia en 2 cationes H con carga (+) i
anión SO 4 en cargas (-)
cimientos
- electrolito, que se disocia en cationes metálicos e hidróxido de anión.
sal - electrolito, que en la disociación del agua se disocia en cationes metálicos y aniones ácidos en exceso.
2.
1. Reacción de intercambio iónico.
En la sección 5.2, aprendimos los principios básicos de las reacciones químicas en exceso. Apestan y establecen la teoría de las interacciones elementales.
§ 5.3.1 Teoría de las interacciones elementales
A continuación provisiones basicas VET dar comida:
¿Qué se necesita para el paso de las reacciones químicas?
1.
La reacción química es iniciada por las partículas activas de los reactivos, que incluyen las moléculas más grandes: radicales, iones, semicapas coordinadamente inexistentes. El carácter reaccionario de los discursos salientes se hace evidente en el almacén de estas partículas activas.
La química ve tres factores principales que afectan una reacción química:
- temperatura;
- catalizador (según sea necesario);
- la naturaleza de los discursos reactivos.
De estos, los más importantes son el resto. La naturaleza misma del habla indica la construcción de esas otras partes activas. Y es menos probable que los incentivos apoyen el proceso.
2. Las partículas activas están en una relación termodinámica con el mayor número de moléculas salientes..
3. Las partículas activas interactúan con moléculas externas del mecanismo Lanzug.
4. La interacción entre el resto activo y la molécula reactiva tiene lugar en tres etapas: asociación, isomerización electrónica y disociación.
En la primera etapa de pasar la reacción química, la etapa de asociación, una parte activa llega a la molécula cargada de otro reactivo para enlaces químicos adicionales, tanto más débiles como menos covalentes. Associate puede ser soluciones para van der Waals adicionales, agua, donante-receptor y conexión dinámica.
En la otra etapa de la reacción química, la etapa de isomerización electrónica, ocurre el proceso más importante: la transformación de un enlace covalente fuerte en la molécula saliente del reactivo en uno más débil: agua, donante-aceptor, dinámico o nav_chnu .
5. La tercera etapa de interacción entre la parte activa y la molécula del reactivo es la disociación del asociado isomerizado con el producto final de la reacción, la última y más importante etapa de todo el proceso.
Grande es la "astucia" de la naturaleza química de los discursos
La etapa misma determina la influencia energética más importante en el proceso de tres etapas del curso de una reacción química. Y aquí hay una gran "astucia" de la naturaleza química de los discursos. El proceso más eficiente energéticamente, la apertura de un enlace covalente en el reactivo, se vuelve fácil y diluido, prácticamente sin fragmentarse al mismo tiempo que la tercera etapa de la reacción, que es limitada. En nuestro caso es tan fácil e inconfundible que los enlaces en la molécula de agua con una energía de 430 kJ/mol se transformó en una energía de van der Waals de 20 kJ/mol. Y toda la energía de la reacción estuvo a la altura de la apertura de un eslabón débil de van der Waals. El eje del cual es el vitrati energético, que es necesario para la apertura del enlace covalente con un camino químico, es significativamente menor para el vitrati sobre la destrucción térmica de ese enlace.
En adelante, la teoría de las interrelaciones elementales nos da una perfecta comprensión física del concepto de "energía de activación". El costo de la energía es necesario para el desarrollo de un enlace químico viable en un asociado, el establecimiento de una cierta frontera para el producto final de una reacción química.
Una vez más, hablamos descaradamente de la unidad de la naturaleza química del habla. Sólo puede entrar en reacción de una manera: con la aparición de una parte activa. Y la temperatura, un catalizador y otros factores, con toda viabilidad física, juega el mismo papel: el iniciador.
Repartido: Química
tipo de lección: traer nuevos conocimientos
Mirando la lección: una charla con una demostración de los resultados
Qile:
Inicial- Repetir la visibilidad de los fenómenos químicos en físicos. Formular conocimientos sobre los signos y conocer el curso de las reacciones químicas.
Desarrollando- desarrollar en la mente, apoyándose en el conocimiento de la química, plantear problemas difíciles, formular hipótesis, comprender.
Vijovny - continuar la formación del svetoglyad científico de los aprendices, desarrollar la cultura de la comunicación a través del trabajo de los pares de "estudiante-estudiante", "estudiante-profesor", e infundir cautela, respeto, dopitlivismo, iniciativa.
Métodos y métodos: Besida, demostración de doslidiv; completar tablas, dictado químico, trabajo independiente con tarjetas.
Poseyendo ese reactivo. Soporte de laboratorio con tubos de ensayo, una cuchara de sal para el habla fragmentada, un tubo de ensayo con un tubo con punta de gas, una lámpara de alcohol, syrniki, cloruro de sal FeCL 3, tiocianato de potasio KNCS, vitriolo azul (sulfato midi) CuSO 4 , hidróxido de sodio NaOH , ácido carbónico ácido clorhídrico S polvo.
lección escondida
Profesor. Estamos constantemente distribuyendo “Cambios relacionados con los discursos” y sabemos que los cambios pueden ser físicos y químicos. ¿Por qué un fenómeno químico se parece a uno físico?
Uchen. Como resultado del fenómeno químico, el almacén del habla cambia, y como resultado del fenómeno físico, el almacén del habla permanece sin cambios, y solo cambia el estado agregado, o la forma de la expansión del cuerpo.
Profesor. En ese mismo dosvіdі puede a la vez posterigar fenómenos químicos y físicos. Como un secado medio aplastado con un martillo, luego deshierbe un plato medio. La forma del drotu está cambiando, pero el almacén está sobrecargado. Tse manifestación física. Tan pronto como se calienta un plato mediano a fuego fuerte, aparece un resplandor metálico. La parte superior del vestido de cobre está cubierta con una capa negra que se puede raspar con un cuchillo. Entonces, mid vzaєmodіє z repite y transforma en un nuevo discurso. Tse es un fenómeno químico. Entre el metal y la acidez, se observa una reacción química.
dictado químico
Opción 1
Gerente. Hábleme de las manifestaciones (físicas o químicas) para ir. Explique su opinión.
1. Gasolina quemada en el motor de un automóvil.
2. Preparación del polvo creedy shmaka.
3. Podredumbre de las rejillas de cultivo.
4. Leche agria.
5. Vipadanya doshu
opcion 2
1. Montaña vugillya.
2. Nieve bronceadora.
3. Utvennya іrzhi.
4. Iluminado por escarcha en los árboles.
5. Luz de filamento de una lámpara de tungsteno.
Criterios de evaluación
Puede obtener un máximo de 10 puntos (1 punto por cada aspecto correctamente indicado y 1 punto por cada afirmación correcta).
Profesor. Otzhe, ves que todos los fenómenos se basan en la física y la química. En el vіdmіnu vi pіzіchnykh yavisch in khіmіchnyh yaschih, abo khіmіchnyh reaktіyah, vіdbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina inshi. Las transformaciones de Qi van acompañadas de signos familiares. Para familiarizarlo con las reacciones químicas, realizaré una serie de demostraciones demostrativas. Debe mostrar signos que le indiquen que se ha producido una reacción química. Para dar respeto, ya que es necesario saber para el paso de estas reacciones químicas.
Certificado de demostración No. 1
Profesor. En primer lugar, había un rastro de z'yasuvati, que se asocia con el cloruro salino (111) al agregar tiocianato de potasio KNCS a un nuevo nivel.
FeCL3 + KNCS = Fe(NCS)3 +3 KCL
Uchen. La reacción se acompaña de un cambio de zabarvlennya.
Certificado de demostración No. 2
Profesor. En un tubo de ensayo ponemos 2 ml de vitriolo azul, añadimos una trocha de hidróxido de sodio.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Uchén. Vipada cerco de color blackita Cu(OH) 2↓
Certificado de demostración No. 3
Profesor. Hasta el Cu(OH) 2↓ ajustado, ajuste el ácido HCL
Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
Uchén. El asedio se rompe.
Certificado de demostración No. 4
Profesor. En un tubo de ensayo con grado de carbonato de sodio, un ejemplo de grado de ácido clorhídrico, HCL.
Na 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Uchén. Ves gasolina.
Certificado de demostración No. 5
Profesor. Quemamos en la cabaña fría un trío de sirka. El óxido de azufre (4) se disuelve - SO 2.
S + O 2 \u003d SO 2
Uchen. Sirka durmió en medias luces azuladas, dio un humo rico y agrio, se puede ver el calor y la luz.
Certificado de demostración No. 6
Profesor. La reacción de la distribución de permanganato de potasio es la reacción de eliminar ese reconocimiento de ácido.
Uchen. Ves gasolina.
Profesor.¿Qué reacción está ocurriendo con el calentamiento constante, varto yogo adjuntar, cómo se adjunta y reacción (se adjunta la punta de un tubo de escape de gas, de otrimuvali kisen, omisiones en el tubo de ensayo con agua - mientras se calienta, se ve kissen, y puede marcar la kisha, entrar como si se estuviera calentando: se adjunta la vista de la bombilla agria).
Certificado de demostración No. 7
Profesor. En un tubo de ensayo con NH 4 CL con cloruro de amonio, agregue un poco de NaOH mientras calienta. Pídale a uno de los estudiantes que venga y huela el amoníaco que ve. ¡Anímate a aprender sobre el fuerte olor!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
Uchén. Se puede ver gas con un fuerte olor.
Aprende a escribir los signos de las reacciones químicas.
Signos de reacciones químicas.
Vidіlennya (poglinnya) calor chi luz
Cambiar el color
viendo gas
Asedio de Vidіlennya (razchinennya)
cambiar el olor
Vykoristovuyuchi conocimiento de estudios sobre reacciones químicas, sobre la base de estudios demostrativos, compilamos una tabla de conocimiento de reivindicación y exceso de reacciones químicas.
Profesor. Has visto señales de reacciones químicas y lávalas. Trabajo individual detrás de las cartas.
¿Qué signos son típicos de las reacciones químicas?
A) resolver el sitio
B) Cambio de molino de áridos
B) Visión de gas
D) Discursos detallados
la parte final
El profesor da la bolsa a la lección, analizando los resultados. Calificaciones de publicación.
Tarea
Traed las colillas de los fenómenos químicos, tal como crecen en la actividad laboral de vuestros padres, el dominio doméstico, en la naturaleza.
Para el asistente de O.S. Gabrielyan "Química - 8vo grado" § 26, ejercicio. 3.6 p.96
