§ 1 Signes de réactions chimiques
Avec des réactions chimiques, les discours se transforment en d'autres discours, comme d'autres puissances. Vous pouvez juger sur vieilles enseignes réactions chimiques : faire un discours gazeux ou non distinct, voir ou purifier l'énergie, changer la couleur du discours.
Un morceau de fléchette medny est chauffé dans un demi-nuage d'alcool. On se demande si cette partie du drone, qui était dans la pénombre, a noirci.
Environ 1-2 ml d'acide optique en poudre soda. J'ai peur de voir des ampoules de gaz et de soda.
Environ 3-4 ml de la quantité de chlorure de midi à la quantité d'hydroxyde de sodium. Dans le même temps, la vision blaky des rozchins se transforme en un siège bleu vif.
Jusqu'à 2 ml, ajoutez de l'amidon à 1-2 gouttes d'iode. Et la terre natale est devenue un bleu foncé opaque.
Le signe le plus important d'une réaction chimique est l'adoption de nouveaux discours.
Mais vous pouvez en juger par quelques signes évidents de dépassement des réactions :
siège de Vipadannya ;
Changement de couleur;
Vision au gaz;
Apparaissant pour sentir;
Voyant ou consommant de l'énergie à la vue de la chaleur, les électriciens sont brillants.
Par exemple, si vous apportez un éclat éclaté à une eau et une acidité folles, ou si vous passez une décharge électrique à travers tout le summish, alors il y aura une vibration assourdissante, et un nouveau discours - de l'eau - se déposera sur les murs du juge. Il y avait une réaction de dissolution des molécules d'eau des atomes dans l'eau et l'acidité de la vision de la chaleur.
Navpaki, étendant l'eau sur le baiser, cette eau nécessitera de l'énergie électrique.
§ 2 Laver le blâme d'une réaction chimique
Cependant, pour justifier une réaction chimique, vous devez vous laver l'esprit.
Jetons un coup d'œil à la réaction du four d'alcool éthylique.
Il sort lorsque l'alcool interagit à nouveau avec l'acide, pour l'épi de la réaction, les molécules dotik nécessaires d'alcool et d'acide. Ale, si nous voyons un bouchon de bain d'alcool, alors avec le dotik des discours de gauche - alcool et acide, aucune réaction ne se produit. Pіdnesemo zapalenny sіrnik. L'alcool sur les notes d'alcool est chauffé et spalahuy, la réaction du feu commence. Umovuyu, nécessaire à la réaction des coupables, voici l'épi de chaleur.
Dans un tube à essai, 3% de peroxyde d'eau sont dissous. Si on sort une éprouvette remplie d'eau, alors le peroxyde de l'eau suffit le plus souvent à se répandre sur l'eau qui kisen. En même temps, la réaction sera si faible que le signe de voir du gaz ne nous lâchera pas. Dodamo n'est pas riche en poudre noire à l'oxyde de manganèse (IV). Sposterіgaєmo vision gargouillante de gaz. Tse kisen, qui est devenu du peroxyde d'eau au cours de la réaction.
Le mental nécessaire pour l'épi de réaction était l'ajout d'un discours, comme si je ne participais pas à la réaction, mais je vais me dépêcher.
Un tel discours s'appelle un catalyseur.
Il est évident que pour justifier cette interruption des réactions chimiques, vous devez penser, mais pour vous-même :
Dotik des discours vihіdnih (réactifs),
Їx chauffer à la bonne température,
Catalyseurs de Zastosuvannya.
§ 3 Caractéristiques des réactions chimiques
Un trait caractéristique des réactions chimiques sont celles qui s'accompagnent souvent de la vue de l'énergie.
Dmitro Ivanovich Mendeliev a souligné que le signe le plus important de toutes les réactions chimiques est le changement d'énergie au cours de son passage.
Voir ou consommer de la chaleur dans le processus de réactions chimiques est dû au fait que l'énergie est dépensée dans le processus de destruction de certains discours (liaison entre atomes et molécules) qui se voit lorsque d'autres discours se forment (liés entre atomes et atomes).
Les changements énergétiques apparaissent soit en vue, soit dans la chaleur de l'argile. Les réactions qui découlent de la vue de la chaleur sont dites exothermiques.
Les réactions qui procèdent de la chaleur de l'argile sont appelées endothermiques.
La quantité de chaleur de l'argile observée s'appelle l'effet thermique de la réaction.
L'effet thermique est désigné par la lettre latine Q et un double signe : +Q pour les réactions exothermiques et -Q pour les réactions endothermiques.
Le domaine de la chimie, qui traite du développement des effets thermiques dans les réactions chimiques, s'appelle la thermochimie. Les premiers rapports de phénomènes thermochimiques appartiennent au scientifique Mikola Mikolayovich Beketov.
La valeur de l'effet thermique est jusqu'à 1 mol de parole et est exprimée en kilojoules (kJ).
La plupart des processus chimiques qui se produisent dans la nature, les laboratoires et l'industrie sont exothermiques. Devant eux, toutes les réactions de combustion, d'oxydation et d'addition de métaux avec d'autres éléments et d'autres peuvent être vues.
Cependant, il existe également des procédés endothermiques, par exemple la disposition de l'eau sous le jet électrique.
Les effets thermiques des réactions chimiques fluctuent aux limites entre 4 et 500 kJ/mol. Le plus important est l'effet thermique lors des réactions de montagne.
Essayons d'expliquer pourquoi la réalité de la transformation des discours, de ce qui est dit et de ce qui est lié aux atomes des discours réactifs. Apparemment, jusqu'à la structure atomique-moléculaire, tout discours est composé d'atomes, unis un à un par des molécules ou d'autres particules. Dans le processus de réaction, il y a un effondrement des discours obsolètes (réactifs) et l'établissement de nouveaux discours (produits de réaction). De cette façon, toutes les réactions conduisent à l'établissement de nouveaux discours d'atomes, qui entrent dans l'entrepôt de nouveaux discours.
De plus, la nature de la réaction chimique affecte le regroupement des atomes, à la suite de molécules (ou d'autres particules) de nouvelles molécules apparaissent (ou d'autres formes de discours).
Liste de la littérature victorieuse:
- NE PAS. Kouznetsov. Chimie. 8e année Assistante pour installations d'éclairage. - M. Ventana-Graf, 2012.
Par le protyag de notre vie, nous nous en tenons constamment aux phénomènes physiques et chimiques. Les phénomènes physiques naturels sont importants pour nous, ce à quoi nous ne leur avons pas donné de signification particulière depuis longtemps. Des réactions chimiques se produisent constamment dans notre corps. L'énergie qui se voit lors des réactions chimiques est constamment victorieuse dans le processus, dans la brasserie, au début de l'heure vaisseau spatial. De nombreux matériaux, issus de tels discours préparés, ne sont pas pris dans la nature sous une forme toute faite, mais sont préparés pour des réactions chimiques supplémentaires. Il n'y a aucun sens particulier pour nous de penser à ce qui s'est passé. Ale, avec l'éducation de la physique et de la chimie, à un niveau suffisant, on ne peut se passer de ces connaissances. Comment distinguer les phénomènes physiques des phénomènes chimiques ? Quels sont les signes, comment peuvent-ils vous aider à grandir ?
Avec des réactions chimiques, de nouveaux discours sont établis à partir de quelques discours, au fil des vacances. Pour le signe des premiers et l'apparition du signe des autres, et aussi pour la vue de l'argile ou de l'énergie que nous déposons, qui a conduit à la réaction chimique.
Dès que vous faites frire le milieu de l'assiette, le noir coule en surface ; heure de soufflage gaz carboniqueà travers l'eau vapnyanu vous tombez un siège blanc; lorsque le bois brûle, des gouttes d'eau apparaissent sur les parois froides du vase, lorsque le magnésium est brûlé, la poudre de couleur blanche s'établit.
Sortir, comme signes d'une réaction chimique, changement de zabarvlennya, odeur, régler le siège, montrer du gaz.
Lorsque l'on regarde les réactions chimiques, il faut faire attention non seulement à ceux qui puent comme s'ils fuyaient, mais aussi à l'esprit, comme s'il était responsable de l'épi et du dépassement de la réaction.
Otzhe, comment laver votre culpabilité mais les vicons afin de déclencher une réaction chimique ?
Pour qui nous passerons les discours réactifs nécessaires pour les amener au dotik (z'ednati, zmіshati їх). Plus le discours est détaillé, plus la surface de leur dotik est grande, plus la réaction entre eux est de plus en plus active. Par exemple, shmatkovy tsukor est important pour la pidpalité, mais les ajouts et les saupoudrages au sommet des vins brûlent pendant quelques secondes, satisfaisant leur propre ambiance.
Pour une différenciation supplémentaire, nous pouvons diviser le discours en parties les plus importantes. Parfois, en amont, l'analyse des discours est réalisée en réalisant une réaction chimique entre les discours.
Dans certains cas, les discours sont étouffés, par exemple, la voix est remplie d'eau, c'est suffisant, pour que la réaction soit forte. Mais surtout, la dotik des discours ne lui suffit pas : il faut gagner de plus en plus d'esprits.
Ainsi, le cuivre ne réagit plus avec l'acidité à basse température proche de 20-25C. Pour évoquer la réaction du midi avec l'acidité, il faut passer au chauffage.
Sur la vinification des réactions chimiques, le chauffage est ajouté d'une manière différente. Pour certaines réactions, un chauffage est nécessaire sans interruption. Le chauffage est appliqué - une réaction chimique est appliquée. Par exemple, pour disposer le zucru, il faut un chauffage constant.
Dans d'autres cas, le chauffage n'est nécessaire que pour la réaction, cela ne donne pas beaucoup, puis la réaction se déroule sans chauffage. Par exemple, un tel chauffage de mi posterigaemo sous l'heure de brûler du magnésium, du bois et d'autres discours combustibles.
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1. Réactions chimiques. Signes de cet esprit х protіkannya. Chimie rіvnyannya. La loi de conservation du langage. Types de réactions chimiques
2. Toute quantité de gaz peut être éliminée avec la combinaison de 60 g, 12 % de la différence entre le carbonate de potassium et l'acide sulfurique.
Réaction chimique
- traduction d'un ou plusieurs discours dans d'autres langues.
Types de réactions chimiques :
1) La réaction du jour- ce réactions à la suite de l'un des deux discours sont établis comme un seul pliage.
2) Réaction de déploiement- cette réaction à la suite d'un tel discours replié devient plus simple.
3) Réaction de substitution- nous pardonnerons et plierons les discours, dans lesquels nous ferons de nouveaux discours simples et pliés.
4) Réaction d'échange- ces réactions entre deux discours pliants, dans lesquels les puants échangent leurs pièces de stockage.
Nettoyer le dépassement de la réaction :
1) Tіsne zіtknennya speechov.
2) chauffage
3) Détail (plus susceptible d'aller des réactions dans le commerce de détail)
Si une réaction chimique peut être représentée à l'aide de l'égalisation chimique.
Égalisation chimique- l'enregistrement mental complet d'une réaction chimique pour des formules chimiques et des coefficients supplémentaires.
La base du mensonge chimique de rivnyan loi de conservation discours masi
: des masses de discours qui sont entrées dans la réaction, d'anciennes masses de discours qui sont apparues à la suite de la réaction.
Signes de réactions chimiques :
· Zmina zabarvlennya
· Voir du gaz
· Siège de Vipadannya
· Vision de chaleur et de lumière
· Voir l'odeur
2.
Billet numéro 7
1. Dispositions fondamentales de la T.E.D. - Théorie de la dissociation électrique.
2. Combien de grammes de magnésium, qui peuvent couvrir 8 % des maisons, peuvent réagir avec 40 g d'acide chlorhydrique.
La parole, la rhétorique dans l'eau potable peut dissocier, tobto. se désintégrer sur les ions de charges opposées.
Dissociation électrique –
la décomposition de l'électrolyte en ions lors de la fusion de rozchinenny chi.
Électrolyte –
discours, rozchini chi rozmelt yakah conduit un grattement électrique (acide, sel, prés).
La puanteur est faite avec un liant ionique (sels, prés), ou covalent, très polaire (acides).
Le Chi n'est pas de l'électricité –
discours, rozchini yakah ne pas effectuer de grattage électrique (rozchin tsukru, alcool, glucose)
Lors de la dissociation, les électrolytes se décomposent en cations (+)і anion(-)
Éoni -
les particules sont chargées, les atomes sont transformés en yack, après quoi la capture est
Pouvoir chimique Les différences d'électrolytes sont déterminées par la puissance de ces ions, tels qu'ils s'établissent lors de la dissociation.
Acide
- un électrolyte, qui se dissocie en un cation eau et un anion acide en excès.
L'acide sulfurique se dissocie en 2 cations H de charge (+) i
anion SO 4 іz charges (-)
fondations
- électrolyte, qui se dissocie en cations métalliques et anion hydroxyde.
sel - électrolyte qui, lors de la dissociation de l'eau, se dissocie en cations métalliques et en anions acides en excès.
2.
1. Réaction d'échange d'ions.
Dans la section 5.2, nous avons appris les principes de base du dépassement des réactions chimiques. Stink et établir la théorie des interactions élémentaires.
§ 5.3.1 Théorie des interactions élémentaires
Énumérés ci-dessous dispositions de base VET donner à manger :
De quoi a-t-on besoin pour le passage des réactions chimiques?
1.
La réaction chimique est initiée par les particules actives des réactifs, qui agissent sur les plus grosses molécules : radicaux, ions, demi-coquilles inexistantes en coordination. La nature réactionnaire des discours sortants est évidente dans l'entrepôt de ces particules actives.
La chimie voit trois facteurs principaux qui affectent une réaction chimique :
- Température;
- catalyseur (au besoin);
- la nature des discours réactifs.
Parmi ceux-ci, les plus importants sont les autres. La nature même de la parole détermine la constitution de ces autres particules actives. Et les incitations sont moins susceptibles de soutenir le processus.
2. Les particules actives sont en relation thermodynamique avec le plus grand nombre de molécules sortantes.
3. Les particules actives interagissent avec les molécules externes du mécanisme de Lanzug.
4. L'interaction entre la fraction active et la molécule réactive se déroule en trois étapes : association, isomérisation électronique et dissociation.
Lors de la première étape du passage de la réaction chimique - l'étape d'association, une partie active vient à la molécule chargée d'un autre réactif pour des liaisons chimiques supplémentaires, à la fois plus faibles et moins covalentes. L'associé peut être des solutions pour van der Waals supplémentaires, l'eau, le donneur-accepteur et la connexion dynamique.
À l'autre étape de la réaction chimique - l'étape d'isomérisation électronique, le processus le plus important se produit - la transformation d'une liaison covalente forte dans la molécule sortante du réactif en une plus faible : eau, donneur-accepteur, dynamique ou nav_chnu .
5. La troisième étape d'interaction entre la partie active et la molécule du réactif est la dissociation de l'associé isomérisé avec le produit final de la réaction - la dernière et la plus importante étape de l'ensemble du processus.
Grande est la "ruse" de la nature chimique des discours
L'étape même détermine l'influence énergétique la plus importante sur le processus en trois étapes du déroulement d'une réaction chimique. Et là, il y a une grande "ruse" de la nature chimique des discours. Le processus le plus économe en énergie - l'ouverture d'une liaison covalente dans le réactif - devient facilement et aminci, pratiquement pas broyé en même temps que la troisième étape de la réaction, qui est limitée. Dans notre cas, c'est si facile et indubitable que les liaisons dans la molécule d'eau avec une énergie de 430 kJ / mol se sont transformées en une énergie de van der Waals de 20 kJ / mol. Et toute l'énergie de la réaction était jusqu'à l'ouverture d'un lien faible de van der Waals. L'axe dont est le vitrati énergétique, qui est nécessaire pour l'ouverture de la liaison covalente avec un chemin chimique, est nettement inférieur pour le vitrati sur la ruine thermique de cette liaison.
Désormais, la théorie des interrelations élémentaires nous donne une parfaite compréhension physique de la notion d'"énergie d'activation". Le coût de l'énergie est nécessaire pour le développement d'une liaison chimique viable dans un associé, l'établissement d'une certaine frontière pour le produit final d'une réaction chimique.
Une fois de plus, on parle ouvertement de l'unité de la nature chimique de la parole. Il ne peut entrer en réaction que d'une seule manière : avec l'apparition d'une partie active. Et la température, catalyseur et autres facteurs, avec toute viabilité physique, joue le même rôle : l'initiateur.
Distribué: Chimie
type de leçon: apporter de nouvelles connaissances
En regardant la leçon: un exposé avec une démonstration des résultats
Qile :
Initiale- Répéter la visibilité des phénomènes chimiques en physique. Formuler des connaissances sur les signes et se renseigner sur le déroulement des réactions chimiques.
Développement- développer dans l'esprit, en s'appuyant sur des connaissances en chimie, poser des problèmes délicats, formuler des hypothèses, comprendre.
Vikhovny - poursuivre la formation du svetoglyad scientifique des apprenants, développer la culture de la communication à travers le travail des binômes « élève-élève », « élève-professeur », et insuffler prudence, respect, dopitlivisme, initiative.
Méthodes et méthodes: Besida, démonstration de doslidiv ; remplir des tableaux, dictée chimique, travail indépendant avec des cartes.
Posséder ce réactif. Support de laboratoire avec tubes à essai, une cuillère à sel pour la parole écaillée, un tube à essai avec un tube à gaz, une lampe à alcool, syrniki, chlorure de sel FeCL 3, thiocyanate de potassium KNCS, vitriol bleu (sulfate midi) CuSO 4 , hydroxyde de sodium NaOH , acide carbonique acide chlorhydrique S poudre.
Leçon cachée
Prof. Nous distribuons en permanence des « Changements liés aux discours » et nous savons que les changements peuvent être physiques et chimiques. Pourquoi un phénomène chimique ressemble-t-il à un phénomène physique ?
Uchen.À la suite du phénomène chimique, l'entrepôt de la parole change, et à la suite du phénomène physique, l'entrepôt de la parole reste inchangé, et seul l'état global change, ou la forme de l'expansion du corps.
Prof. Dans ce même dos, vous pouvez à la fois afficher des phénomènes chimiques et physiques. Comme une goutte moyenne écrasée avec un marteau, puis désherbez une plaque moyenne. La forme du drotu change, mais l'entrepôt est surchargé. Cette manifestation physique. Dès qu'une plaque moyenne est chauffée sur un feu vif, un éclat métallique apparaît. Le haut de la robe en cuivre est recouvert d'un enduit noir, qui peut être gratté avec un couteau. Ainsi, mi vzaєmodіє z répéter et transformer en un nouveau discours. La tse est un phénomène chimique. Entre le métal et l'acidité, une réaction chimique est observée.
Dictée chimique
Option 1
Directeur. Parlez-moi des manifestations (physiques ou chimiques) à parcourir. Expliquez votre opinion.
1. Brûler de l'essence au moteur d'une voiture.
2. Préparation de la poudre de shmaka creedy.
3. Pourriture des grilles de croissance.
4. Lait caillé.
5. Doshu Vipadanya
Option 2
1. Vugillya des montagnes.
2. Neige de bronzage.
3. Utvennya іrzhi.
4. Illuminé par le givre sur les arbres.
5. Lumière d'un filament de lampe au tungstène.
Critère d'évaluation
Vous pouvez marquer un maximum de 10 points (1 point chacun pour une apparence correctement indiquée et 1 point chacun pour une déclaration correcte).
Prof. Otzhe, vous voyez que tous les phénomènes sont basés sur la physique et la chimie. Sur le vіdmіnu vіd pіzіchnykh yavisch in khіmіchnyh yaschih, abo khіmіchnyh reaktіyah, vіdbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina inshi. Les transformations du Qi sont accompagnées de signes familiers. Afin de vous familiariser avec les réactions chimiques, je réaliserai une série de démonstrations de démonstration. Vous devez montrer des signes indiquant qu'une réaction chimique s'est produite. Donner du respect, comme il faut le savoir pour le passage de ces réactions chimiques.
Certificat de démonstration n° 1
Prof. En premier lieu, il y avait une trace de z'yasuvati, qui est associée au chlorure salin (111) lors de l'ajout de thiocyanate de potassium KNCS à un nouveau niveau.
FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL
Uchen. La réaction s'accompagne d'un changement de zabarvlennya
Certificat de démonstration n° 2
Prof. Dans un tube à essai, on met 2 ml de vitriol bleu, on ajoute une troca de soude.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Uchen. Siège Vipada de couleur blackite Cu (OH) 2↓
Certificat de démonstration n° 3
Prof. Jusqu'au Cu(OH) 2↓ ajusté, ajustez l'acide HCL
Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HCL
Uchen. Le siège est rompu.
Certificat de démonstration n° 4
Prof. Dans un tube à essai avec une qualité de carbonate de sodium, un exemple d'une qualité d'acide chlorhydrique, HCL.
Na 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Uchen. Vous voyez du gaz.
Certificat de démonstration n° 5
Prof. Nous avons brûlé dans la loge froide un trio de sirka. L'oxyde de soufre (4) est dissous - SO 2.
S + O 2 \u003d SO 2
Uchen. Sirka a dormi dans des pénombres bleutées, a donné une fumée riche et aigre, vous pouvez voir la chaleur et la lumière.
Certificat de démonstration n° 6
Prof. La réaction de distribution du permanganate de potassium est la réaction d'élimination de cette reconnaissance d'acide.
Uchen. Vous voyez du gaz.
Prof. Quelle réaction se produit avec un chauffage constant, varto yogo attach, comment attache-t-on et réaction (la pointe d'un tube d'échappement de gaz est attachée, de otrimuvali kisen, omissions au niveau du tube à essai avec de l'eau - pendant le chauffage, on voit un kissen, et vous pouvez marquer le kisha, entrer comme s'il chauffait - la vue de l'ampoule aigre est attachée).
Certificat de démonstration n° 7
Prof. Dans un tube à essai avec du NH 4 CL avec du chlorure d'ammonium, ajouter un peu de NaOH en chauffant. Demandez à l'un des élèves de venir sentir l'ammoniac que vous voyez. Prenez de l'avance sur l'apprentissage de la forte odeur!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
Uchen. Vous pouvez voir du gaz avec une forte odeur.
Apprenez à noter les signes de réactions chimiques.
Signes de réactions chimiques
Vidіlennya (poglinannya) chauffe la lumière chi
Changer de couleur
Voir du gaz
Siège de Vidіlennya (razchinennya)
Changer l'odeur
Vykoristovuyuchi connaissance des études sur les réactions chimiques, sur la base d'études démonstratives, nous compilons un tableau des connaissances sur la justification et le dépassement des réactions chimiques
Prof. Vous avez vu des signes de réactions chimiques et lavez-les. Travail individuel derrière les cartes.
Quels sont les signes typiques des réactions chimiques ?
A) régler le siège
B) Changement du broyeur à granulats
B) Vision de gaz
D) Discours détaillés
La dernière partie
L'enseignant donne le sac à la leçon, analysant les résultats. Publier des notes.
Devoirs
Apportez les mégots des phénomènes chimiques, car ils grandissent à l'activité de travail de vos pères, domination domestique, dans la nature.
Pour l'assistant de O.S. Gabrielyan «Chimie - 8e année» § 26, exercice. 3.6 p.96
