§ 1 Znakovi kemijskih reakcija
S kemijskim reakcijama, govori se pretvaraju u druge govore, kao i druge moći. Možete suditi o tome stari znakovi kemijske reakcije: stvaranje plinovitog ili nerazlučivog govora, viđenje ili pročišćavanje energije, promjena boje govora.
Komad medne strelice zagrijava se u pola oblaka alkohola. Pitamo se da je pocrnio onaj dio drona koji je bio u polumraku.
Otprilike 1-2 ml optičke kiseline u prah gruba soda. Bojim se da ću vidjeti žarulje plina i sode.
Približno 3-4 ml količine midiklorida na količinu natrijevog hidroksida. U isto vrijeme, crna vizija rozčina pretvara se u svijetloplavu opsadu.
Do 2 ml, dodajte škrob u 1-2 kapi joda. I rodna zemlja postala je neprozirna tamnoplava.
Najvažniji znak kemijske reakcije je usvajanje novih govora.
Ali o tome možete suditi prema nekim očitim znakovima pretjerane reakcije:
Vipadannya opsada;
Promjena boje;
Vizija plina;
Čini se da miriše;
Vidjevši ili trošeći energiju pri pogledu na toplinu, električari su bistri.
Na primjer, ako dovedete rascjepkani iver do lude vode i kiselosti, ili provučete električni pražnjenje kroz cijeli sumish, tada će se čuti zaglušujuća vibracija, a novi govor - voda - slegnut će se na zidove suca. Došlo je do reakcije otapanja molekula vode iz atoma u vodu i kiselosti od vizije topline.
Navpaki, stavljajući vodu na poljubac, ta voda će zahtijevati električnu energiju.
§ 2. Oprati krivnju za kemijsku reakciju
Međutim, za opravdanje kemijske reakcije, morate oprati um.
Pogledajmo reakciju peći etilnog alkohola.
Izlazi kada alkohol ponovno stupi u interakciju s kiselim, za klip reakcije, potrebne dotik molekule alkohola i kiselog. Ale, ako vidimo kapu alkoholne kupke, onda uz dotik lijevih govora - alkohol i kiselo, ne dolazi do reakcije. Pídnesemo zapalenny sírnik. Alkohol na notama alkohola se zagrijava i spalahuy, počinje reakcija vatre. Umovuyu, nužna za reakciju krivca, ovdje je vrućina na klipu.
U epruveti je otopljeno 3% vodenog peroksida. Ostavimo li epruvetu napunjenu vodom, tada je peroksid vode češće dovoljan da se razlije po vodi koja kisen. Pritom će reakcija biti toliko niska da nas znak da vidimo plin neće pustiti. Dodamo nije bogat crnim prahom do mangan (IV) oksida. Sposterígaêmo grgljajući vid plina. Tse kisen, koji je tijekom reakcije postao vodeni peroksid.
Neophodan mentalni za klip reakcije bio je dodatak govora, kao da nisam sudjelovao u reakciji, ali ću požuriti.
Takav govor naziva se katalizator.
Očito je da za opravdanje tog prekida kemijskih reakcija treba razmisliti, ali za sebe:
Dotik vihídnih govora (reagensi),
½x zagrijavanje na pravu temperaturu,
Zastosuvannya katalizatori.
§ 3 Značajke kemijskih reakcija
Karakteristično obilježje kemijskih reakcija su one koje su često popraćene vidom energije.
Dmitro Ivanovič Mendelijev je istaknuo da je najvažniji znak svih kemijskih reakcija promjena energije u procesu njezina prolaska.
Vidjeti ili trošiti toplinu u procesu kemijskih reakcija posljedica je činjenice da se energija troši na proces uništavanja nekih govora (rušenje veza između atoma i molekula) što se vidi kada nastaju drugi govori (povezani između atoma i atoma).
Energetske promjene pojavljuju se ili na vidiku, ili u glinenoj vrućini. Reakcije koje proizlaze iz vida topline nazivaju se egzotermne.
Reakcije koje proizlaze iz topline gline nazivaju se endotermne.
Vidljiva količina topline gline naziva se toplinskim efektom reakcije.
Toplinski učinak označava se latiničnim slovom Q i dvostrukim znakom: +Q za egzotermne reakcije i -Q za endotermne reakcije.
Područje kemije, koje se bavi razvojem toplinskih učinaka u kemijskim reakcijama, naziva se termokemija. Prva izvješća o termokemijskim fenomenima pripadaju znanstveniku Mikoli Mikolajeviču Beketovu.
Vrijednost toplinskog učinka iznosi do 1 mol govora i izražava se u kilodžulima (kJ).
Većina kemijskih procesa koji se događaju u prirodi, laboratorijima i industriji su egzotermni. Prije njih mogu se vidjeti sve reakcije izgaranja, oksidacije i dodavanja metala s drugim elementima i drugima.
Međutim, postoje i endotermni procesi, na primjer, polaganje vode ispod električnog mlaza.
Toplinski učinci kemijskih reakcija fluktuiraju na granicama između 4 i 500 kJ/mol. Najznačajniji je toplinski učinak tijekom planinskih reakcija.
Pokušajmo objasniti zašto je stvarnost transformacije govora, što se govori, a što je povezano s atomima reaktivnih govora. Očigledno, sve do atomsko-molekularne strukture, sav govor se sastoji od atoma, ujedinjenih jednu po jednu molekule ili druge čestice. U procesu reakcije dolazi do urušavanja zastarjelih govora (reagensa) i uspostavljanja novih govora (produkata reakcije). Na taj način sve reakcije dovode do uspostavljanja novih govora atoma, koji ulaze u skladište novih govora.
Također, priroda kemijske reakcije utječe na pregrupiranje atoma, kao rezultat molekula (ili drugih čestica) pojavljuju se nove molekule (ili drugi oblici govora).
Popis pobjedničke literature:
- NE. Kuznjecov. Kemija. 8. razred Pomoćnik za rasvjetne instalacije. - M. Ventana-Graf, 2012. (monografija).
Protyagom našeg života neprestano se držimo fizičkih i kemijskih pojava. Važne su nam prirodne fizičke pojave, kojima već dugo nismo pridavali neki poseban značaj. U našem tijelu neprestano se događaju kemijske reakcije. Energija koja se vidi tijekom kemijskih reakcija neprestano pobjeđuje u procesu, u pivovari, na početku sata letjelica. Puno materijala, iz tako pripremljenih govora, u prirodi se ne uzima u gotovom obliku, već se priprema za dodatne kemijske reakcije. Nema posebnog smisla da razmišljamo o tome što se dogodilo. Ale, uz obrazovanje fizike i kemije, na dovoljnoj razini, ne može se bez tih znanja. Kako možete vidjeti fizičke pojave od kemijskih? Koji su znakovi, kako vam mogu pomoći da rastete?
Kemijskim se reakcijama iz nekih govora, tijekom praznika, uspostavljaju novi govori. Za znak prvog i pojavu znaka drugih, a također i za vid gline ili energije koju smo položili, što je dovelo do kemijske reakcije.
Čim ispečete srednji tanjur, crnilo je izlilo na površinu; píd sat puhanja plin ugljični dioksid kroz vapnyanu vodu padaš bijela opsada; kada drvo izgori, na hladnim stijenkama posude pojavljuju se kapljice vode, kada se izgori magnezij, uspostavi se prah bijele boje.
Izaći, kao znakovi kemijske reakcije, promjena zabarvlennya, miris, rješavanje opsade, pokazuje plin.
Gledajući kemijske reakcije, potrebno je obratiti pažnju ne samo na one koji smrde kao da cure, nego i na um, kao da je kriv za klip i pregaženje reakcije.
Otzhe, kako oprati svoju krivnju osim vikona da bi se pokrenula kemijska reakcija?
Za koje ćemo proslijediti potrebne reaktivne govore da ih dovedemo do dotika (z'ednati, zmíshati njih). Što je govor detaljniji, što je njihova dotika veća površina, to je reakcija među njima sve aktivnija. Na primjer, shmatkovy tsukor je važno pidpality, ali dodaci i prskanja na vrhu vina izgaraju nekoliko sekundi, zadovoljavajući vlastitu vibru.
Radi dodatnog razlikovanja, govor možemo rastaviti na najvažnije dijelove. Ponekad se unaprijed provodi analiza govora provođenjem kemijske reakcije između govora.
U nekim slučajevima, govori su utišani, na primjer, glas je ispunjen vodom, dovoljno je, tako da je reakcija jaka. Ali ponajviše, dotik govora mu nije dovoljan: potrebno je osvajati sve više umova.
Dakle, bakar ponovno ne reagira kiselo na niskim temperaturama blizu 20-25C. Da bi se izazvala reakcija midija s kiselošću, potrebno je ući u grijanje.
Kod vinifikacije kemijskih reakcija zagrijavanje se dodaje na drugačiji način. Za neke reakcije potrebno je zagrijavanje bez prekida. Primjenjuje se grijanje - primjenjuje se kemijska reakcija. Na primjer, za postavljanje zucrua potrebno vam je stalno zagrijavanje.
U drugim slučajevima zagrijavanje je potrebno samo za reakciju, ne daje puno, a zatim reakcija teče bez zagrijavanja. Na primjer, takvo zagrijavanje mi posterigaemo pod satom gorenja magnezija, drva i drugih zapaljivih govora.
blog.website, s novom ili privatnom kopijom materijala poslanom na izvornom uvezu.
1. Kemijske reakcije. Znakovi tog uma ih protíkannya. Kemija rívnyannya. Zakon očuvanja jezika. Vrste kemijskih reakcija
2. Bilo koja količina plina može se ukloniti kombinacijom od 60 g, 12% razlike između kalijevog karbonata i sumporne kiseline.
Kemijska reakcija
- prijevod jednog ili više govora na druge jezike.
Vrste kemijskih reakcija:
1) Reakcija dana- Ce reakcije nakon bilo kojeg od dva govora uspostavljene su kao jedan sklop.
2) Reakcija na raspoređivanje- tse reakcija kao rezultat takvog jednog presavijenog govora postaje jednostavnija.
3) Reakcija supstitucije- oprostit ćemo i preklopiti govore, u kojima pravimo novi jednostavni i novi složeni govor.
4) Reakcija razmjene- tse reakcije između dva preklapanja govora, u kojima smradovi izmjenjuju svoje skladišne dijelove.
Očistite prekoračenje reakcije:
1) Tísne zítknennya govorov.
2) grijanje
3) Detalj (veća je vjerojatnost da će doći do reakcija u maloprodaji)
Može li se kemijska reakcija prikazati uz pomoć kemijskog izjednačavanja.
Kemijsko izjednačavanje- cijeli mentalni zapis kemijske reakcije za dodatne kemijske formule i koeficijente.
Osnova kemijske rivnjanske laži zakon očuvanja masi govora
: mase govora koje su ušle u reakciju, stare mase govora koje su se pojavile kao rezultat reakcije.
Znakovi kemijskih reakcija:
· Zmina zabarvlennya
· Vidjeti plin
· Vipadannya opsada
· Vizija topline i svjetlosti
· Vidjevši miris
2.
Ulaznica broj 7
1. Osnovne odredbe T.E.D. - Teorija električne disocijacije.
2. Koliko grama magnezija, koji može pokriti 8% kuća, može reagirati s 40 g klorovodične kiseline.
Govor, retorika u pitkoj vodi može razdvojiti, tobto. raspadaju na suprotno nabijene ione.
Električna disocijacija –
razgradnju elektrolita u ione tijekom rozchinenny chi taljenja.
Elektrolit –
govor, rozchini chi rozmelt yakah provode električni strum (kiselina, sol, livade).
Smrad se proizvodi ionskim vezivom (soli, livade) ili kovalentnim, visoko polarnim (kiseline).
Chi nije struja –
govor, rozchini yakah ne izvodi električnu struju (rozchin tsukru, alkohol, glukoza)
Tijekom disocijacije elektroliti se raspadaju u kationi (+)і anion(-)
Íoni -
čestice su nabijene, atomi se transformiraju u jake, nakon toga je hvatanje
Kemijska snaga Razlike elektrolita određene su snagom ovih iona, budući da se uspostavljaju tijekom disocijacije.
Kiselina
- elektrolit, koji se disocira na vodeni kation i anion viška kiseline.
Sumporna kiselina disocira na 2 kationa H s nabojem (+) i
anion SO 4 íz naboji (-)
temelji
- elektrolit, koji se disocira na metalne katione i anion hidroksid.
sol - elektrolit, koji se pri disocijaciji vode disocira na metalne katione i kisele suvišne anione.
2.
1. Reakcija ionske izmjene.
U odjeljku 5.2 naučili smo osnovne principe prekoračenja kemijskih reakcija. Smrdi i uspostavi teoriju elementarnih interakcija.
§ 5.3.1 Teorija elementarnih interakcija
Navedeno ispod osnovne odredbe TEV dati hranu:
Što je potrebno za prolazak kemijskih reakcija?
1.
Kemijsku reakciju pokreću aktivne čestice reagensa, koje djeluju na najveće molekule: radikale, ione, koordinirajuće nepostojeće poluljuske. Reakcionarna priroda odlaznih govora očita je u skladištu ovih aktivnih čestica.
Kemija vidi tri glavna čimbenika koji utječu na kemijsku reakciju:
- temperatura;
- katalizator (prema potrebi);
- priroda reaktivnih govora.
Od njih su najvažniji ostali. Sama priroda govora određuje izgradnju tih drugih aktivnih čestica. I manje je vjerojatno da će poticaji podržati proces.
2. Aktivne čestice su u termodinamičkom odnosu s najvećim brojem odlazećih molekula.
3. Aktivne čestice međusobno djeluju s vanjskim molekulama Lanzugovog mehanizma.
4. Interakcija između aktivnog dijela i molekule reagensa odvija se u tri stupnja: asocijacija, elektronska izomerizacija i disocijacija.
U prvom stupnju prolaska kemijske reakcije - stupnju asocijacije, aktivni dio dolazi na napunjenu molekulu drugog reagensa za dodatne kemijske veze, kako slabije tako i niže kovalentne. Pridružena mogu biti rješenja za dodatnu van der Waalsovu, vodu, donor-akceptor i dinamičku vezu.
U drugoj fazi kemijske reakcije - fazi elektronske izomerizacije, događa se najvažniji proces - transformacija jake kovalentne veze u izlaznoj molekuli reagensa u slabiju: vodu, donor-akceptor, dinamičku ili nav_chnu. .
5. Treća faza interakcije između aktivnog dijela i molekule reagensa je disocijacija izomeriziranog suradnika s konačnim produktom reakcije – posljednja i najvažnija faza cjelokupnog procesa.
Velika je "lukavost" kemijske prirode govora
Sama faza određuje najvažniji energetski utjecaj na trostupanjski proces tijeka kemijske reakcije. I tu postoji velika "lukavost" kemijske prirode govora. Energetski najučinkovitiji proces - otvaranje kovalentne veze u reagensu - postaje lak i razrijeđen, praktički se ne usitnjava u isto vrijeme s trećim stupnjem reakcije, koji je ograničen. U našem slučaju je tako lako i nepogrešivo da su se veze u molekuli vode s energijom od 430 kJ/mol pretvorile u van der Waalsovu energiju od 20 kJ/mol. A sva energija reakcije bila je do otvaranja slabe van der Waalsove veze. Os koje je energetski vitrati, koji je nužan za otvaranje kovalentne veze s kemijskim putem, znatno je manji za vitrati na termičkom razaranju te veze.
Od sada, teorija elementarnih međusobnih odnosa daje nam savršeno fizičko razumijevanje koncepta "energije aktivacije". Trošak energije nužan je za razvoj održive kemijske veze u suradniku, uspostavljanje određene granice za krajnji proizvod kemijske reakcije.
Još jednom, otvoreno govorimo o jedinstvu kemijske prirode govora. U reakciju može ući samo na jedan način: pojavom aktivnog dijela. A temperatura, katalizator i drugi čimbenici, uz svu fizičku održivost, igraju istu ulogu: inicijator.
Distribuirano: Kemija
vrsta lekcije: donošenje novih znanja
Gledajući lekciju: razgovor s demonstracijom rezultata
Qile:
Početni- Ponoviti vidljivost kemijskih pojava u fizikalnim. Formulirati znanje o znakovima i upoznati tijek kemijskih reakcija.
Razvijanje- razvijati se u umu, oslanjajući se na poznavanje kemije, postavljati nezgodne probleme, formulirati hipoteze, razumjeti.
Vihovny - Nastaviti formiranje znanstvenog svetogljada učenika, razvijati kulturu komunikacije kroz rad parova "učenik-učenik", "učenik-nastavnik", te usaditi oprez, poštovanje, dopitlivizam, inicijativu.
Metode i metode: Besida, demonstracija doslidiva; popunjavanje tablica, kemijski diktat, samostalan rad s karticama.
Posjedujući tu reaktivnu. Laboratorijski stalak s epruvetama, žlicom za sol za razbijanje govora, epruvetom s plinskom cijevi, alkoholnom lampom, sirniki, kloridom soli FeCL 3, kalijevim tiocijanat KNCS, plavi vitriol (sulfat midi) CuSO 4 , natrijev hidroksid NaOH , ugljična kiselina klorovodična kiselina S prah.
Skrivena lekcija
Učitelj, nastavnik, profesor. Stalno distribuiramo “Promjene koje se odnose na govore” i znamo da promjene mogu biti fizičke i kemijske. Zašto kemijski fenomen izgleda kao fizički?
Uchen. Usljed kemijskog fenomena mijenja se skladište govora, a kao posljedica fizikalnog fenomena, skladište govora ostaje bez promjene, a mijenja se samo agregatno stanje, odnosno oblik širenja tijela.
Učitelj, nastavnik, profesor. U tom istom dosvídí možete odjednom posterígati kemijske i fizičke pojave. Kao srednja drít zgnječena čekićem, a zatim plijevi srednja ploča. Oblik drotu se mijenja, ali skladište je prenatrpano. Tse fizička manifestacija. Čim se srednja ploča zagrije na jakoj vatri, pojavljuje se metalni odsjaj. Gornji dio bakrene haljine prekriven je crnim premazom, koji se može sastrugati nožem. Dakle, sredinom vzaêmodíê z ponovite i transformirajte u novi govor. Tse je kemijski fenomen. Između metala i kiselosti uočava se kemijska reakcija.
Kemijski diktat
opcija 1
Menadžer. Recite mi o manifestacijama (fizičkim ili kemijskim) koje trebate ići. Obrazložite svoje mišljenje.
1. Gori benzin na motoru automobila.
2. Priprema creedy shmaka praha.
3. Truljenje rastućih rešetki.
4. Kiselo mlijeko.
5. Vipadanya doshu
Opcija 2
1. Planinski vugillya.
2. Tamnjenje snijega.
3. Utvennya írzhi.
4. Osvijetljena mrazom na drveću.
5. Svjetlost niti volframove žarulje.
Kriteriji evaluacije
Možete osvojiti najviše 10 bodova (po 1 bod za točno naznačen izgled i po 1 bod za točnu tvrdnju).
Učitelj, nastavnik, profesor. Otzhe, vidite da se svi fenomeni temelje na fizikalnim i kemijskim. Na vídmínu víd pízíchnykh yavisch ín khímíchnyh yaschih, abo khímíchnyh reaktíyah, vídbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina ínshi. Qi transformacije popraćene su poznatim znakovima. Kako bih vas upoznao s kemijskim reakcijama, provest ću niz demonstracijskih demonstracija. Morate pokazati znakove da možete reći da je došlo do kemijske reakcije. Odati poštovanje, kao što morate znati za prolazak ovih kemijskih reakcija.
Demonstracijska potvrda br.1
Učitelj, nastavnik, profesor. U prvom redu, postojao je trag z'yasuvati, koji je povezan sa slanom otopinom klorida (111) pri dodavanju kalijevog tiocijanata KNCS na novu razinu.
FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL
Uchen. Reakcija je popraćena promjenom zabarvlennya
Demonstracijska svjedodžba br.2
Učitelj, nastavnik, profesor. U epruvetu stavimo 2 ml plavog vitriola, dodamo troku natrijevog hidroksida.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Uchen. Vipada opsada crne boje Cu(OH) 2↓
Demonstracijska svjedodžba br.3
Učitelj, nastavnik, profesor. Do podešenog Cu(OH) 2↓ prilagodite kiselinu HCL
Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
Uchen. Opsada se prekida.
Demonstracijska svjedodžba br.4
Učitelj, nastavnik, profesor. U epruveti s natrij karbonatom, primjer klorovodične kiseline, HCL.
Na 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Uchen. Vidite plin.
Demonstracijska svjedodžba br.5
Učitelj, nastavnik, profesor. Spalili smo u hladnom domu trojku sirka. Sumporov oksid (4) je otopljen - SO 2.
S + O 2 \u003d SO 2
Uchen. Sirka je spavao u plavičastom polusvjetlu, davao bogat, kiselkast dim, vidi se toplina i svjetlost.
Demonstracijska svjedodžba br.6
Učitelj, nastavnik, profesor. Reakcija raspodjele kalijevog permanganata je reakcija uklanjanja tog prepoznavanja kiselosti.
Uchen. Vidite plin.
Učitelj, nastavnik, profesor. Kakva se reakcija odvija uz stalno zagrijavanje, varto yogo pričvrstite, kako se pričvrstite i reakcija (pričvršćen je vrh cijevi za ispuštanje plina, de otrimuvali kisen, propusti kod epruvete s vodom - pri grijanju se vidi poljubac, i možete označiti kišu, ući kao da se zagrijava - priložen je pogled na kiselu žarulju).
Demonstracijska svjedodžba br.7
Učitelj, nastavnik, profesor. U epruvetu s NH 4 CL s amonijevim kloridom uz zagrijavanje dodavati malo NaOH. Zamolite nekog od učenika da dođe i osjeti miris amonijaka koji vidite. Uskoro naučite o jakom mirisu!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
Uchen. Možete vidjeti plin jakog mirisa.
Naučite zapisivati znakove kemijskih reakcija.
Znakovi kemijskih reakcija
Vidílennya (poglinannya) toplina chi svjetlost
Promijenite boju
Vidjeti plin
Vidílennya (razchinennya) opsada
Promijenite miris
Vykoristovuyuchi znanje studija o kemijskim reakcijama, na temelju demonstrativnih studija, sastavljamo tablicu znanja o opravdanosti i prekoračenju kemijskih reakcija
Učitelj, nastavnik, profesor. Vidjeli ste znakove kemijskih reakcija i operite ih. Individualni rad iza karata.
Koji su znakovi tipični za kemijske reakcije?
A) rješavanje opsade
B) Promjena mlina za agregat
B) Vizija plina
D) Detaljni govori
Završni dio
Učitelj daje torbu na satu, analizirajući rezultate. Objavljivanje ocjena.
Domaća zadaća
Donesite na sebe kemijske fenomene, kako oni odrastaju na radnoj aktivnosti vaših očeva, domaćoj vlasti, u prirodi.
Za asistenta O.S. Gabrielyana "Kemija - 8. razred" § 26, vježba. 3,6 str.96
