§ 1 Химийн урвалын шинж тэмдэг
Химийн урвалаар илтгэл нь бусад эрх мэдэлтэй адил бусад илтгэл болж хувирдаг. Та шүүж болно хуучин тэмдгүүдхимийн урвалууд: хийтэй төстэй эсвэл ялгагдахгүй яриа хийх, эрчим хүчийг харах эсвэл цэвэршүүлэх, ярианы өнгийг өөрчлөх.
Медный сумны нэг хэсэг нь хагас үүлний спиртэнд халаана. Хагас гэрэлд байсан нисгэгчгүй онгоцны тэр хэсэг нь харласанд бид гайхаж байна.
Ойролцоогоор 1-2 мл оптик хүчлийг нунтаг болгон хувиргана нунтаг сод. Би газ, содын булцууг харах вий гэж айж байна.
Миди хлоридын хэмжээ нь натрийн гидроксидын хэмжээтэй ойролцоогоор 3-4 мл байна. Үүний зэрэгцээ, розчинуудын бүдэг бадаг хараа нь тод цэнхэр бүслэлт болон хувирдаг.
2 мл хүртэл цардуулыг 1-2 дусал иод нэмнэ. Тэгээд уугуул нутаг нь тунгалаг хар хөх болжээ.
Химийн урвалын хамгийн чухал шинж тэмдэг бол шинэ илтгэлүүдийг батлах явдал юм.
Гэхдээ та хариу үйлдлийг хэтрүүлсэн зарим тодорхой шинж тэмдгүүдээр үүнийг дүгнэж болно.
Випаданнягийн бүслэлт;
Өнгөний өөрчлөлт;
Хий үүсэх алсын хараа;
Үнэртэй харагдах;
Дулааныг хараад эрчим хүчээ харж эсвэл хэрэглэж байгаа цахилгаанчин гэрэл гэгээтэй байдаг.
Жишээлбэл, хэрэв та галзуу ус, исгэлэн дээр хагарсан хэлтэрхий авчрах юм уу, эсвэл бүхэл бүтэн оргилын дундуур цахилгаан гүйдэл дамжуулах юм бол дүлийрэх чичиргээ гарч, шүүгчийн ханан дээр шинэ үг - ус тогтох болно. Усны молекулуудыг атомаас ус руу уусгах, халууны алсын хараанаас хүчиллэг болох урвал явагдсан.
Навпаки, үнсэлт дээр ус тавьж, тэр ус цахилгаан эрчим хүч шаардах болно.
§ 2 Химийн урвалын бурууг угаах
Гэсэн хэдий ч химийн урвалыг батлахын тулд та оюун ухаанаа угаах хэрэгтэй.
Этилийн спиртийн зуухны урвалыг харцгаая.
Энэ нь архи, исгэлэн шаардлагатай дотик молекулуудын урвалын хувьд исгэлэнтэй дахин харьцах үед гарч ирдэг. Але, хэрэв бид архины ванны таг харвал зүүн ярианы дотик - архи, исгэлэн, ямар ч хариу үйлдэл үзүүлэхгүй. Pіdnesemo zapalenny sіrnik. Согтууруулах ундааны тэмдэглэл дээр архи халааж, spalahuy, галын урвал эхэлдэг. Umovuyu, буруутай хүмүүсийн урвалд шаардлагатай, энд халуун дулаан байна.
Туршилтын хоолойд усны хэт ислийн 3% ууссан байна. Хэрэв бид усаар дүүргэсэн туршилтын хоолойг орхих юм бол усны хэт исэл нь kisen усан дээр тархахад хангалттай байдаг. Үүний зэрэгцээ, урвал нь маш бага байх тул хий харах тэмдэг нь биднийг явуулахгүй. Додамо нь хар нунтагаас манганы (IV) ислээр баялаг биш юм. Sposterіgaєmo хийн алсын хараа gurgling. Урвалын явцад усны хэт исэл болсон Tse kisen.
Урвалын хөдөлгөөнд зайлшгүй шаардлагатай сэтгэхүй нь би урвалд оролцоогүй юм шиг үг хэлэх явдал байв, гэхдээ би үүнийг яаравчлах болно.
Ийм яриаг катализатор гэж нэрлэдэг.
Химийн урвалын тасалдлыг батлахын тулд та бодох хэрэгтэй, гэхдээ өөрийнхөө төлөө:
Vihіdnih ярианы дотик (урвалж),
Їx зөв температурт халаах,
Застосування катализаторууд.
§ 3 Химийн урвалын онцлог
Химийн урвалын нэг онцлог шинж чанар нь ихэвчлэн энергийн харагдах байдал дагалддаг урвал юм.
Дмитро Иванович Менделиев бүх химийн урвалын хамгийн чухал шинж тэмдэг бол түүний дамжих явцад энерги өөрчлөгдөх явдал юм гэж онцолсон.
Химийн урвалын явцад дулааныг харах эсвэл хэрэглэх нь бусад яриа үүсэх үед (атом ба атомын хооронд холбогдсон) ажиглагддаг зарим яриаг устгах (атом ба молекулуудын хоорондын холбоог сүйтгэх) үйл явцад энерги зарцуулагддагтай холбоотой юм.
Эрчим хүчний өөрчлөлт нь нүдэнд харагдахуйц эсвэл шаварлаг халуунд илэрдэг. Дулаан харагдахаас үүсэх урвалыг экзотермик гэж нэрлэдэг.
Шаварлаг дулаанаас үүсэх урвалыг эндотермик гэж нэрлэдэг.
Харагдах шаварлаг дулааны хэмжээг урвалын дулааны эффект гэж нэрлэдэг.
Дулааны эффектийг латин үсгээр Q ба давхар тэмдгээр тэмдэглэнэ: экзотермик урвалын хувьд +Q, эндотермик урвалын хувьд -Q.
Химийн урвалын дулааны эффектийг хөгжүүлэх химийн салбарыг термохими гэж нэрлэдэг. Термохимийн үзэгдлийн анхны тайланг эрдэмтэн Микола Миколайович Бекетов бичсэн.
Дулааны эффектийн утга нь ярианы 1 моль хүртэл бөгөөд киложоуль (кЖ) -ээр илэрхийлэгдэнэ.
Байгаль, лаборатори, үйлдвэрлэлд тохиолддог ихэнх химийн процессууд нь экзотермик шинж чанартай байдаг. Тэдгээрийн өмнө шаталт, исэлдэлт, бусад элементүүд болон бусад элементүүдтэй метал нэмэх бүх урвалыг харж болно.
Гэсэн хэдий ч эндотермик процессууд бас байдаг, жишээлбэл, цахилгаан тийрэлтэт дор усыг байрлуулах.
Химийн урвалын дулааны нөлөө нь 4-500 кЖ/моль хооронд хэлбэлздэг. Хамгийн чухал нь уулын урвалын үеийн дулааны нөлөө юм.
Ярианы хувирлын бодит байдал, юу ярьж байгаа, реактив ярианы атомуудтай юу холбоотой болохыг тайлбарлахыг хичээцгээе. Атом-молекулын бүтцэд хүртэл бүх яриа нь нэг нэгээр нь нэг молекул эсвэл бусад хэсгүүдээс бүрдсэн атомуудаас бүрддэг бололтой. Урвалын явцад хуучирсан илтгэлүүд (урвалжууд) нурж, шинэ яриа (урвалын бүтээгдэхүүн) бий болдог. Ийм байдлаар бүх урвалууд нь атомуудын шинэ яриаг бий болгоход хүргэдэг бөгөөд энэ нь шинэ ярианы агуулахад ордог.
Мөн химийн урвалын шинж чанар нь атомуудын бүлэглэлд нөлөөлдөг бөгөөд молекулуудын (эсвэл бусад хэсгүүдийн) үр дүнд шинэ молекулууд (эсвэл ярианы бусад хэлбэрүүд) гарч ирдэг.
Ялсан уран зохиолын жагсаалт:
- ҮГҮЙ. Кузнецов. Хими. 8-р анги Туслах гэрэлтүүлгийн суурилуулалт. - М.Вентана-Граф, 2012 он.
Амьдралынхаа үр дүнд бид физик, химийн үзэгдлүүдтэй байнга холбоотой байдаг. Байгалийн физикийн үзэгдлүүд бидний хувьд чухал бөгөөд бид тэдэнд удаан хугацааны туршид онцгой ач холбогдол өгөөгүй. Химийн урвалууд бидний биед байнга тохиолддог. Химийн урвалын үед ажиглагддаг энерги нь процесс, шар айрагны үйлдвэр, цагийн эхэнд байнга ялдаг. сансрын хөлөг. Ийм бэлтгэсэн илтгэлээс олон материалыг байгальд бэлэн хэлбэрээр авдаггүй, харин нэмэлт химийн урвалд зориулж бэлтгэдэг. Юу болсныг бодоход бидэнд онцгой мэдрэмж алга. Але, физик, химийн боловсролыг хангалттай түвшинд эзэмшсэн тохиолдолд эдгээр мэдлэггүйгээр хийх боломжгүй юм. Химийн үзэгдлээс физик үзэгдлийг хэрхэн харж болох вэ? Ямар шинж тэмдгүүд байдаг вэ, тэд таныг өсөхөд хэрхэн туслах вэ?
Химийн урвалын улмаас амралтын үеэр зарим ярианаас шинэ яриа бий болдог. Эхний шинж тэмдэг болон бусдын шинж тэмдэг илэрч, мөн түүнчлэн бидний хэвтэх шавар эсвэл энергийг харсан нь химийн урвалд хүргэсэн.
Дунд зэргийн таваг хуурмагц хар нь гадаргуу дээр цутгаж; pіd үлээж цаг нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хийвапняну усаар дамжин та цагаан бүслэлтэнд ордог; мод шатаах үед савны хүйтэн хананд усны дусал гарч, магни шатаах үед цагаан өнгийн нунтаг үүсдэг.
Гарах нь химийн урвалын шинж тэмдэг, забарвлення өөрчлөгдөх, үнэрлэх, бүслэлтийг тогтоох, хий харуулах.
Химийн урвалыг харахад зөвхөн өмхий үнэртэй хүмүүст төдийгүй, коб, урвалын хэтрэлтийг буруутгах мэт оюун ухаанд анхаарлаа хандуулах хэрэгтэй.
Otzhe, химийн урвалыг эхлүүлэхийн тулд гэм буруугаа яаж угаах вэ, гэхдээ виконс?
Хэнд зориулж бид тэднийг дотик (z'ednati, zmіshati їх) руу авчрахын тулд шаардлагатай реактив илтгэлүүдийг дамжуулах болно. Яриа нь илүү нарийвчилсан байх тусам тэдний дотикийн гадаргуу илүү их байх тусам тэдгээрийн хоорондын урвал улам бүр идэвхтэй явагддаг. Жишээ нь, shmatkovy tsukor нь чухал ач холбогдолтой pidpality боловч дарсны дээд хэсэгт нэмэлт, цацалт нь хэдхэн секундын турш шатаж, өөрсдийнхөө уур амьсгалыг хангадаг.
Нэмэлт ялгахын тулд бид яриаг хамгийн чухал хэсгүүдэд хувааж болно. Заримдаа ярианы хооронд химийн урвал явуулах замаар ярианы дүн шинжилгээг урьдчилан хийдэг.
Зарим тохиолдолд яриаг хаадаг, жишээлбэл, дуу хоолойг усаар дүүргэдэг, хариу үйлдэл нь хүчтэй байхын тулд хангалттай байдаг. Гэхдээ хамгийн гол нь ярианы дотик нь түүнд хангалтгүй: улам олон оюун ухааныг олж авах шаардлагатай байна.
Тиймээс 20-25С-ийн ойролцоо бага температурт зэс дахин исгэлэнтэй урвалд ордоггүй. Мидигийн исгэлэн урвалыг өдөөхийн тулд халаалтанд орох шаардлагатай.
Химийн урвалыг задлахын тулд халаалтыг өөр аргаар нэмдэг. Зарим урвалын хувьд тасалдалгүйгээр халаах шаардлагатай байдаг. Халаалтыг хэрэглэж байна - химийн урвал явагдана. Жишээлбэл, zucru тавихын тулд та байнгын халаалт хэрэгтэй.
Бусад тохиолдолд халаах нь зөвхөн урвалд шаардлагатай байдаг, энэ нь маш их өгдөггүй, дараа нь урвал халаахгүйгээр явагддаг. Жишээ нь, магни, мод болон бусад шатамхай үг хэллэгийг шатаах цагийн дор ми posterigaemo ийм халаалт.
blog.website, эх хавтас дээр илгээсэн материалын шинэ эсвэл хувийн хуулбартай.
1. Химийн урвал. Тэр сэтгэлийн шинж тэмдэг їх protіkannya. Хими rіvnyannya. Хэлний хадгалалтын хууль. Химийн урвалын төрлүүд
2. Калийн карбонат ба хүхрийн хүчлийн ялгааны 12% -ийг 60 гр хослуулан хийснээр ямар ч хэмжээний хийг арилгаж болно.
Химийн урвал
- нэг буюу хэд хэдэн илтгэлийг бусад хэл рүү орчуулах.
Химийн урвалын төрлүүд:
1) Тухайн өдрийн хариу үйлдэл- Хоёр ярианы аль нэгний дараах хариу урвалыг нэг нугалах байдлаар тогтооно.
2) Байршуулах урвал- Ийм нэг нугалсан ярианы үр дүнд хариу үйлдэл нь илүү энгийн болдог.
3) Орлуулах урвал- бид шинэ энгийн, шинэ нугалж буй илтгэлүүдийг уучилж, нугалах болно.
4) Солилцооны урвал- хоёр нугалах ярианы хоорондох урвал, өмхий үнэр нь хадгалалтын хэсгүүдээ солилцдог.
Урвалын давалтыг цэвэрлэ:
1) Tіsne zіtknennya speakov.
2) халаалт
3) Дэлгэрэнгүй (жижиглэн худалдаанд гарах магадлал өндөр)
Химийн урвалыг химийн тэнцвэржүүлэх тусламжтайгаар дүрсэлж болох эсэх.
Химийн тэнцвэржүүлэх- нэмэлт химийн томъёо, коэффициентүүдийн химийн урвалын бүх сэтгэцийн бүртгэл.
Химийн ривнянгийн үндэс нь худал юм хамгааллын хууль Маси яриа
: урвалд орсон олон тооны илтгэлүүд, урвалын үр дүнд гарч ирсэн хуучин үг хэллэгүүд.
Химийн урвалын шинж тэмдэг:
· Змина забарвлення
· Хий харж байна
· Випаданнягийн бүслэлт
· Дулаан ба гэрлийн алсын хараа
· Үнэрийг харж байна
2.
Тасалбарын дугаар 7
1. Т.Э.Д-ийн үндсэн заалтууд. - Цахилгаан диссоциацийн онол.
2. Байшингийн 8%-ийг хамарч чадах хэдэн грамм магни 40 г давсны хүчилтэй урвалд орох боломжтой.
Үг хэлэх, ундны усанд риторик салж болно, tobto. эсрэг цэнэгтэй ионууд дээр задардаг.
Цахилгаан диссоциаци –
rozchinenny хи хайлах үед электролитийг ион болгон задлах.
Электролит –
яриа, rozchini chi rozmelt yakah цахилгаан strum (хүчил, давс, нуга) явуулах.
Өмхий үнэрийг ион холбогч (давс, нуга) эсвэл ковалент, туйлшрал ихтэй (хүчил) ашиглан хийдэг.
Чи бол цахилгаан биш –
яриа, розчини яках цахилгаан дуугарахгүй (розчин цукру, спирт, глюкоз)
Диссоциацийн үед электролитууд задардаг катионууд(+)і анион(-)
Они -
бөөмс цэнэглэгдэж, атомууд сарлаг болж хувирч, дараа нь барьж авдаг
Химийн хүчЭлектролитийн ялгаа нь диссоциацийн үед тогтдог тул эдгээр ионуудын хүчээр тодорхойлогддог.
Хүчил
- электролит нь усны катион болон хүчиллэг илүүдэл анион болж задардаг.
Хүхрийн хүчил нь цэнэг (+) i-тэй H 2 катионд хуваагдана
анион SO 4 іz цэнэг (-)
суурь
- электролит, металлын катионууд болон анионы гидроксид болгон задалдаг.
давс - электролит, усны диссоциацийн үед металлын катионууд болон хүчиллэг илүүдэл анионуудад хуваагддаг.
2.
1. Ион солилцооны урвал.
5.2-р хэсэгт бид химийн урвалыг давах үндсэн зарчмуудыг сурсан. Өмхий ба анхан шатны харилцан үйлчлэлийн онолыг тогтооно.
§ 5.3.1 Энгийн харилцан үйлчлэлийн онол
Доор жагсаасан үндсэн заалтууд TEVхоол өгөх:
Химийн урвал явуулахад юу хэрэгтэй вэ?
1.
Химийн урвалыг хамгийн том молекулууд: радикалууд, ионууд, координацын хувьд байхгүй хагас бүрхүүлүүд агуулсан урвалжуудын идэвхтэй хэсгүүдээр эхлүүлдэг. Гарч буй илтгэлүүдийн урвалын шинж чанар нь эдгээр идэвхтэй хэсгүүдийн агуулахад илт харагдаж байна.
Хими нь химийн урвалд нөлөөлдөг гурван үндсэн хүчин зүйлийг хардаг.
- температур;
- катализатор (шаардлагатай);
- реактив ярианы мөн чанар.
Эдгээрээс хамгийн чухал нь бусад нь юм. Ярианы мөн чанар нь бусад идэвхтэй хэсгүүдийг бий болгож байгааг харуулж байна. Мөн урамшуулал нь үйл явцыг дэмжих магадлал багатай.
2. Идэвхтэй хэсгүүд нь хамгийн олон тооны молекулуудтай термодинамик харилцаатай байдаг.
3. Идэвхтэй хэсгүүд нь Ланзуг механизмын гадаад молекулуудтай харилцан үйлчилдэг.
4. Идэвхтэй хэсэг ба урвалжийн молекул хоорондын харилцан үйлчлэл нь холбоо, электрон изомержилт, диссоциаци гэсэн гурван үе шаттайгаар явагддаг.
Химийн урвал дамжих эхний үе шат - нэгдлийн үе шатанд идэвхтэй хэсэг нь илүү сул ба доод ковалент аль алинд нь нэмэлт химийн холбоо үүсгэх өөр урвалжийн ачаалагдсан молекул руу ирдэг. Хамтрагч нь нэмэлт ван дер Ваальс, ус, донор хүлээн авагч, динамик холболтын шийдэл байж болно.
Химийн урвалын нөгөө үе шатанд - электрон изомержих үе шатанд хамгийн чухал процесс явагддаг - урвалжийн гарч буй молекул дахь хүчтэй ковалент холбоог ус, донор-хүлээн авагч, динамик эсвэл nav_chnu нь сул дорой болгон хувиргадаг. .
5. Идэвхтэй хэсэг ба урвалжийн молекул хоорондын харилцан үйлчлэлийн гурав дахь үе шат нь изомержуулсан холбоог урвалын эцсийн бүтээгдэхүүнтэй салгах явдал юм - бүх үйл явцын сүүлчийн бөгөөд хамгийн чухал үе шат.
Ярианы химийн шинж чанарын "зальт" нь агуу юм
Энэ үе шат нь химийн урвалын гурван үе шаттай үйл явцад хамгийн чухал энергийн нөлөөллийг тодорхойлдог. Энд ярианы химийн шинж чанарын агуу "зальт" байдаг. Хамгийн эрчим хүчний хэмнэлттэй үйл явц - урвалж дахь ковалент холбоог нээх нь амархан бөгөөд нимгэрдэг бөгөөд энэ нь хязгаарлагдмал байдаг урвалын гурав дахь үе шаттай зэрэгцэн бараг хуваагддаггүй. Манай тохиолдолд 430 кЖ/моль энергитэй усны молекул дахь холбоо нь 20 кЖ/моль-ийн ван дер Ваальсийн энерги болж хувирсан нь маш хялбар бөгөөд эргэлзээгүй юм. Мөн урвалын бүх энерги нь ван дер Ваалсын сул холбоосыг нээх хүртэл байв. Түүний тэнхлэг нь химийн зам бүхий ковалент холбоог нээхэд шаардлагатай энергийн витрати бөгөөд энэ холболтын дулааны эвдрэлд агуулагдах витратын хувьд мэдэгдэхүйц бага байдаг.
Үүнээс хойш анхан шатны харилцан хамаарлын онол нь "идэвхжүүлэх энерги" гэсэн ойлголтын талаар төгс физик ойлголтыг өгдөг. Эрчим хүчний зардал нь химийн урвалын эцсийн бүтээгдэхүүний тодорхой хил хязгаарыг бий болгоход шаардлагатай химийн холбоог бий болгоход шаардлагатай байдаг.
Бид ярианы химийн шинж чанарын нэгдмэл байдлын талаар дахин илт ярьж байна. Энэ нь зөвхөн нэг арга замаар урвалд орж болно: идэвхтэй хэсэг гарч ирснээр. Температур, катализатор болон бусад хүчин зүйлүүд нь бүх бие махбодийн амьдрах чадвартай адил үүрэг гүйцэтгэдэг: санаачлагч.
Тархсан: Хими
хичээлийн төрөл: шинэ мэдлэг авчрах
Хичээлээ харж байна: үр дүнг харуулсан яриа
Qile:
Анхны- Химийн үзэгдлийн харагдах байдлыг физикээр давтах. Шинж тэмдгүүдийн талаархи мэдлэгийг томъёолж, химийн урвалын явцын талаар суралцах.
Хөгжиж байна- химийн мэдлэгт тулгуурлан оюун ухаанаа хөгжүүлэх, эвгүй асуудал тавих, таамаглал дэвшүүлэх, ойлгох.
Виховный -Суралцагчдын шинжлэх ухааны сэтгэлгээг төлөвшүүлэх ажлыг үргэлжлүүлэх, "оюутан-оюутан", "оюутан-багш" гэсэн хосын үйл ажиллагаагаар дамжуулан харилцааны соёлыг хөгжүүлэх, болгоомжтой, хүндэтгэлтэй, дутуу үзэлтэй, санаачлагатай байх.
Арга, арга: Besida, doslidiv-ийн жагсаал; хүснэгт бөглөх, химийн диктант, карттай бие даасан ажил.
Тэр реактивийг эзэмших. Туршилтын хоолой бүхий лабораторийн тавиур, үг хэлэх давсны халбага, хийн хоолой бүхий туршилтын хоолой, спиртийн чийдэн, сирники, FeCL 3 давс хлорид, калийн тиоцианат KNCS, хөх витриол (сульфат миди) CuSO 4, натрийн гидроксид NaOH , нүүрстөрөгчийн хүчил давсны хүчил S нунтаг.
Хичээл далд
Багш аа.Бид "Яриатай холбоотой өөрчлөлтүүд"-ийг байнга түгээж байгаа бөгөөд өөрчлөлтүүд нь физик, химийн шинж чанартай байж болохыг мэддэг. Химийн үзэгдэл яагаад физикийнх шиг харагддаг вэ?
Үчэн.Химийн үзэгдлийн үр дүнд хэл ярианы агуулах өөрчлөгдөж, физик үзэгдлийн үр дүнд ярианы агуулах өөрчлөгдөөгүй хэвээр үлдэж, зөвхөн нэгтгэсэн төлөв буюу биеийн тэлэлтийн хэлбэр өөрчлөгддөг.
Багш аа.Үүнтэй ижил dosvіdі-д та химийн болон физикийн үзэгдлүүдийг нэгэн зэрэг posterіgati болгож чадна. Алхаар буталсан дунд зэргийн drіt шиг, дараа нь дунд зэргийн хавтанг хогийн ургамал. Дротугийн хэлбэр өөрчлөгдөж байгаа ч агуулахын нөөц ихтэй байна. Бие махбодийн илрэл. Хүчтэй гал дээр дунд зэргийн хавтанг халаамагц металлын хурц гэрэл гарч ирнэ. Зэс даашинзны дээд хэсэг нь хар өнгийн бүрээстэй бөгөөд хутгаар хусаж болно. Тиймээс, дунд vzaєmodіє z давтаж, шинэ яриа болж хувирна. Цэ бол химийн үзэгдэл юм. Металл ба исгэлэн хоёрын хооронд химийн урвал ажиглагдаж байна.
Химийн диктант
Сонголт 1
Менежер.Явах илрэл (физик эсвэл химийн) талаар надад хэлээрэй. Үзэл бодлоо тайлбарлана уу.
1. Машины хөдөлгүүрт бензин шатаах.
2. Creedy shmak нунтаг бэлтгэх.
3. Өсөн нэмэгдэж буй сараалжны ялзрал.
4. Исгэлэн сүү.
5. Випаданья дошү
Сонголт 2
1. Уулын вугилля.
2. Борлосон цас.
3. Утвення іржи.
4. Модны хяруугаар гэрэлтдэг.
5. Гянт болд чийдэнгийн судлын гэрэл.
Үнэлгээний шалгуур
Та дээд тал нь 10 оноо авах боломжтой (зөв харагдах байдал тус бүр 1 оноо, зөв илэрхийлэл тус бүр 1 оноо).
Багш аа.Отже, та бүх үзэгдэл физик, химийн үндсэн дээр тогтдогийг харж байна. vіdmіnu vіd pіzіchnykh yavisch іn khіmіchnyh yaschih, або khіmіchnyh reaktіyah, vіdbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina іnshi дээр. ЦИ-ийн өөрчлөлтүүд нь танил шинж тэмдгүүд дагалддаг. Химийн урвалтай танилцахын тулд би цуврал үзүүлэн үзүүлэх болно. Та химийн урвал явагдсан гэдгийг мэдэж болох шинж тэмдгүүдийг харуулах хэрэгтэй. Эдгээр химийн урвалын дамжуулалтыг мэдэх хэрэгтэй тул хүндэтгэл үзүүлэх.
Үзүүлэн үзүүлэх гэрчилгээ №1
Багш аа.Эхний ээлжинд калийн тиоцианат KNCS-ийг шинэ түвшинд нэмэхэд давсны хлорид (111) -тэй холбоотой з'ясувати ул мөр байсан.
FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL
Үчэн.Урвал нь zabarvlennya-ийн өөрчлөлт дагалддаг
Үзүүлэн үзүүлэх гэрчилгээ No2
Багш аа.Туршилтын хоолойд бид 2 мл цэнхэр витриол хийж, натрийн гидроксидын троха нэмнэ.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Үчэн. Хар чулуун өнгөт Випада бүслэлт Cu(OH) 2↓
Үзүүлэн үзүүлэх гэрчилгээ №3
Багш аа.Тохируулах Cu(OH) 2↓ хүртэл хүчил HCL-ийг тохируулна
Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
Үчэн. Бүслэлт задарч байна.
Үзүүлэн үзүүлэх гэрчилгээ №4
Багш аа.Натрийн карбонатын агууламжтай туршилтын хоолойд давсны хүчлийн зэрэглэлийн жишээ HCL.
Na 2 CO 3 + 2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Үчэн. Та хий харж байна.
Үзүүлэн үзүүлэх гэрчилгээ №5
Багш аа.Бид хүйтэн өрөөнд гурван сирка шатаасан. Хүхрийн исэл (4) ууссан - SO 2.
S + O 2 \u003d SO 2
Үчэн.Сирка хөхрөлт хагас гэрэлд унтаж, баялаг, исгэлэн утаа өгч, та дулаан, гэрлийг харж болно.
Үзүүлэн үзүүлэх гэрчилгээ №6
Багш аа.Калийн перманганатын тархалтын урвал нь исгэлэн гэдгийг хүлээн зөвшөөрөхгүй байх урвал юм.
Үчэн.Та хий харж байна.
Багш аа.Тогтмол халаахад ямар урвал явагдаж байна вэ, варто його хавсаргана, яаж хавсаргаж, хариу үйлдэл үзүүлэх вэ (хийн яндангийн үзүүрийг бэхэлсэн, де отримували кисен, туршилтын хоолойд устай орхигдсон зүйл - халаах явцад kissen харагдах, мөн та кишаг тэмдэглэж болно, халааж байгаа юм шиг ороорой - исгэлэн булцууны нүдийг хавсаргасан).
Үзүүлэн үзүүлэх гэрчилгээ No7
Багш аа.Аммонийн хлоридтой NH 4 CL-тэй туршилтын хоолойд халаах явцад бага зэрэг NaOH нэмнэ. Суралцагчдаас нэгийг нь ирж аммиак үнэрлэхийг хүс. Хүчтэй үнэрийн талаар урьдчилж сураарай!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
Үчэн. Та хурц үнэртэй хий харж болно.
Химийн урвалын шинж тэмдгийг бичиж сур.
Химийн урвалын шинж тэмдэг
Vidіlennya (poglinannya) дулаан чи гэрэл
Өнгө өөрчлөх
Хий харж байна
Vidіlennya (razchinennya) бүслэлт
Үнэрийг өөрчил
Химийн урвалын талаархи судалгааны талаархи Выкористовийн мэдлэгийг үзүүлэнгийн судалгаанд үндэслэн бид химийн урвалын үндэслэл, хэтийн талаархи мэдлэгийн хүснэгтийг бүрдүүлдэг.
Багш аа.Та химийн урвалын шинж тэмдгийг харж, тэдгээрийг угаана. Хувь хүний ажилкартуудын ард.
Химийн урвалын хувьд ямар шинж тэмдэг илэрдэг вэ?
A) бүслэлтийг шийдвэрлэх
B) Дүүргэгч тээрмийн өөрчлөлт
B) Хийн үзэгдэл
D) Нарийвчилсан илтгэлүүд
Эцсийн хэсэг
Багш үр дүнд нь дүн шинжилгээ хийж хичээлдээ цүнх өгдөг. Үнэлгээ нийтлэх.
Гэрийн даалгавар
Аавуудынхаа хөдөлмөрийн үйл ажиллагаа, байгаль дээрх гэрийн ноёрхлоор өсөж торниж буй химийн үзэгдлүүдийг авчир.
О.С.Габриэляны туслах "Хими - 8-р анги" § 26, дасгал. 3.6 х.96
