§ 1 Oznaki reakcji chemicznych
Dzięki reakcjom chemicznym przemówienia przekształcają się w inne przemówienia, podobnie jak inne siły. Możesz oceniać na temat stare znaki reakcje chemiczne: wydawanie mowy gazopodobnej lub niewyraźnej, widzenie lub oczyszczanie energii, zmiana koloru mowy.
Kawałek medny dart jest podgrzewany w pół obłoku alkoholu. Zastanawiamy się, że ta część drona, która była w półmroku, poczerniała.
Około 1-2 ml kwasu optycznego na proszek soda jadalna. Boję się, że zobaczę bańki z gazem i sodą.
Około 3-4 ml ilości midichlorku na ilość wodorotlenku sodu. W tym samym czasie ponura wizja rozchinów przeradza się w jasnoniebieskie oblężenie.
Do 2 ml dodać skrobię do 1-2 kropli jodu. A kraj ojczysty stał się nieprzezroczysty, ciemnoniebieski.
Najważniejszą oznaką reakcji chemicznej jest przyjęcie nowych przemówień.
Ale możesz to ocenić po kilku oczywistych oznakach przekroczenia reakcji:
Oblężenie Vipadannya;
Zmiana koloru;
Wizja do gazu;
Wydaje się pachnieć;
Widząc lub zużywając energię na widok ciepła, elektrycy są bystrzy.
Na przykład, jeśli przyniesiesz odłamany drzazg do szalonej wody i kwaśnej wody lub przekażesz wyładowanie elektryczne przez cały zjazd, wtedy pojawi się ogłuszająca wibracja, a nowa mowa - woda - osiądzie na ścianach sędziego. Nastąpiła reakcja rozpuszczania cząsteczek wody z atomów na wodę i kwasowości z wizji ciepła.
Navpaki, układając wodę na pocałunku, ta woda będzie wymagała energii elektrycznej.
§ 2 Zmyć winę za reakcję chemiczną
Jednak aby usprawiedliwić reakcję chemiczną, musisz umyć swój umysł.
Przyjrzyjmy się reakcji pieca alkoholu etylowego.
Pojawia się, gdy alkohol ponownie wchodzi w interakcję z kwasem, dla kolby reakcji, niezbędnych cząsteczek dotik alkoholu i kwaśnego. Ale, jeśli widzimy czapkę kąpieli alkoholowej, to z dotykiem lewych przemówień - alkoholem i kwaśnym, nie następuje żadna reakcja. Pіdnesemo zapalenny sіrnik. Alkohol na nutach alkoholu jest rozgrzany i spalahuy, zaczyna się reakcja na ogień. Umovuyu, niezbędny do reakcji winnych, oto upał na kolbie.
W probówce rozpuszcza się 3% nadtlenku wody. Jeśli zostawimy probówkę wypełnioną wodą, wówczas nadtlenek wody będzie częściej rozprowadzał się po ugotowanej wodzie. Jednocześnie reakcja będzie tak niska, że znak widząc gaz nie pozwoli nam odejść. Dodamo nie jest bogaty w czarny proszek do tlenku manganu (IV). Sposterіgaєmo bulgocząca wizja gazu. Tse kisen, który podczas reakcji stał się nadtlenkiem wody.
Niezbędnym mentalnym dla zgiełku reakcji było dodanie przemówienia, jakbym nie brała udziału w reakcji, ale pospieszę się.
Taka mowa nazywana jest katalizatorem.
Oczywistym jest, że aby usprawiedliwić przerwanie reakcji chemicznych, trzeba pomyśleć, ale dla siebie:
Dotik z przemówień vihіdnih (odczynniki),
Їx ogrzewanie do odpowiedniej temperatury,
Katalizatory Zastosuvannya.
§ 3 Cechy reakcji chemicznych
Cechą charakterystyczną reakcji chemicznych są te, którym często towarzyszy widok energii.
Dmitro Iwanowicz Mendeliew zwrócił uwagę, że najważniejszą oznaką wszystkich reakcji chemicznych jest zmiana energii w procesie jej przechodzenia.
Widzenie lub zużywanie ciepła w procesie reakcji chemicznych wynika z faktu, że energia jest zużywana na proces niszczenia niektórych mów (rujnowanie połączeń między atomami i cząsteczkami), co widać, gdy powstają inne mowy (połączenia między atomami i atomami).
Zmiany energetyczne pojawiają się albo w zasięgu wzroku, albo w cieple gliny. Reakcje płynące z widoku ciepła nazywane są egzotermicznymi.
Reakcje zachodzące pod wpływem ciepła gliny nazywane są endotermicznymi.
Widoczna ilość ciepła gliny nazywana jest efektem termicznym reakcji.
Efekt termiczny jest oznaczony łacińską literą Q i podwójnym znakiem: +Q dla reakcji egzotermicznych i -Q dla reakcji endotermicznych.
Dziedzina chemii zajmująca się rozwojem efektów termicznych w reakcjach chemicznych nazywana jest termochemią. Pierwsze doniesienia o zjawiskach termochemicznych należą do naukowca Mikoły Mikołajowicza Beketowa.
Wartość efektu cieplnego wynosi do 1 mola mowy i jest wyrażona w kilodżulach (kJ).
Większość procesów chemicznych zachodzących w przyrodzie, laboratoriach i przemyśle ma charakter egzotermiczny. Przed nimi widać wszystkie reakcje spalania, utleniania i dodawania metali z innymi pierwiastkami i innymi.
Istnieją jednak również procesy endotermiczne, na przykład układanie wody pod strumieniem elektrycznym.
Efekty cieplne reakcji chemicznych wahają się w granicach od 4 do 500 kJ/mol. Najważniejszy jest efekt termiczny podczas reakcji górskich.
Spróbujmy wyjaśnić, dlaczego realność przekształceń mowy, co się mówi, a co jest związane z atomami mowy reaktywnej. Wydaje się, że aż do struktury atomowo-cząsteczkowej cała mowa składa się z atomów, połączonych ze sobą cząsteczkami lub innymi cząsteczkami. W procesie reakcji następuje upadek przestarzałych przemówień (odczynników) i powstanie nowych przemówień (produkty reakcji). W ten sposób wszystkie reakcje prowadzą do powstania nowych mowy atomów, które wchodzą do magazynu nowych mów.
Również charakter reakcji chemicznej wpływa na przegrupowanie atomów, w wyniku działania molekuł (lub innych cząstek) pojawiają się nowe molekuły (lub inne formy mowy).
Lista zwycięskiej literatury:
- NIE. Kuzniecow. Chemia. Klasa 8 Asystent ds. instalacje oświetleniowe. - M. Ventana-Graf, 2012.
Jako protyag naszego życia nieustannie obstajemy przy zjawiskach fizycznych i chemicznych. Ważne są dla nas naturalne zjawiska fizyczne, którym od dawna nie nadajemy szczególnego znaczenia. W naszym ciele nieustannie zachodzą reakcje chemiczne. Energia, która jest widoczna podczas reakcji chemicznych, stale zwycięża w procesie, w browarze, na początku godziny statek kosmiczny. Wiele materiałów, z tak przygotowanych wystąpień, nie jest pobieranych w przyrodzie w postaci gotowej, ale jest przygotowanych na dodatkowe reakcje chemiczne. Nie ma sensu myśleć o tym, co się stało. Ale z wykształceniem fizyki i chemii na wystarczającym poziomie nie można obejść się bez tej wiedzy. Jak odróżnić zjawiska fizyczne od chemicznych? Jakie są znaki, jak mogą pomóc ci się rozwijać?
W przypadku reakcji chemicznych w trakcie świąt powstają nowe przemówienia z niektórych przemówień. Za znak pierwszego i pojawienie się znaku innych, a także za widok gliny lub energii, którą odkładamy, co doprowadziło do reakcji chemicznej.
Jak tylko usmażysz środkowy talerz, czerń wyleje się na powierzchnię; godzina dmuchania gazowy dwutlenek węgla przez wodę vapnyanu spadasz na białe oblężenie; gdy pali się drewno, na zimnych ścianach naczynia pojawiają się krople wody, gdy spala się magnez, powstaje biały proszek.
Wyjść, jako oznaki reakcji chemicznej, zmiana zabarvlennya, zapach, rozstrzygnięcie oblężenia, pokazanie gazu.
Patrząc na reakcje chemiczne, należy zwrócić uwagę nie tylko na tych, którzy śmierdzą, jakby wyciekali, ale także na umysł, jakby obwiniający o kolbę i przekroczenie reakcji.
Otzhe, jak umyć swoją winę, ale vicons, aby rozpocząć reakcję chemiczną?
Dla kogo przekażemy niezbędne przemówienia reaktywne, aby doprowadzić je do dotik (z'ednati, zmіshati їх). Im bardziej szczegółowa mowa, im bardziej powierzchnia ich dotika, tym bardziej aktywna jest między nimi reakcja. Na przykład shmatkovy tsukor to istotna pidpality, ale dodatki i posypki na szczycie wina palą się przez kilka sekund, zaspokajając własną atmosferę.
Dla dodatkowego zróżnicowania możemy podzielić mowę na najważniejsze części. Czasami z wyprzedzeniem przeprowadza się analizę przemówień, przeprowadzając reakcję chemiczną między przemówieniami.
W niektórych przypadkach przemówienia są wyciszane, np. głos jest wypełniony wodą, to wystarczy, żeby reakcja była silna. Ale przede wszystkim nie wystarcza mu dotik przemówień: trzeba zdobywać coraz więcej umysłów.
Dzięki temu miedź nie reaguje ponownie z kwaskowatością w niskich temperaturach bliskich 20-25C. Aby wywołać reakcję midi z kwaśnością, należy przejść do ogrzewania.
W przypadku winifikacji reakcji chemicznych ogrzewanie dodaje się w inny sposób. W przypadku niektórych reakcji ogrzewanie jest wymagane bez przerwy. Stosowane jest ogrzewanie - stosowana jest reakcja chemiczna. Na przykład do układania zucru potrzebne jest stałe ogrzewanie.
W innych przypadkach ogrzewanie jest potrzebne tylko do reakcji, nie daje dużo, a następnie reakcja przebiega bez ogrzewania. Na przykład takie ogrzewanie mi posterigaemo pod godziną palenia magnezu, drewna i innych palnych przemówień.
blog.web, z nową lub prywatną kopią materiału przesłanego na oryginalnej oprawie.
1. Reakcje chemiczne. Znaki tego umysłu їх protіkannya. Chemia rіvnyannya. Prawo zachowania języka. Rodzaje reakcji chemicznych
2. Dowolną ilość gazu można usunąć za pomocą kombinacji 60 g, 12% różnicy między węglanem potasu a kwasem siarkowym.
Reakcja chemiczna
- tłumaczenie jednego lub więcej przemówień na inne języki.
Rodzaje reakcji chemicznych:
1) Reakcja dnia- ce reakcje w następstwie dowolnego z dwóch przemówień są ustalane jako jedno fałdowanie.
2) Reakcja wdrożeniowa- reakcja tse w wyniku takiej jednej złożonej mowy staje się prostsza.
3) Reakcja podstawienia- wybaczymy i złożymy przemówienia, w których wygłosimy nową prostą i nową składaną przemowę.
4) Wymień reakcję- tse reakcje między dwoma składanymi przemówieniami, w których smród wymienia swoje części magazynowe.
Usuń przekroczenie reakcji:
1) Tіsne zіtknennya speechov.
2) ogrzewanie
3) Szczegóły (bardziej prawdopodobne reakcje w handlu detalicznym)
Czy reakcję chemiczną można zobrazować za pomocą wyrównywania chemicznego.
Wyrównanie chemiczne- cały zapis mentalny reakcji chemicznej dla dodatkowych wzorów chemicznych i współczynników.
Podstawa chemicznego kłamstwa rivnya prawo zachowania mowy masi
: masy przemówień, które weszły w reakcję, stare masy przemówień, które pojawiły się w wyniku reakcji.
Oznaki reakcji chemicznych:
· Zmina zabarvlennya
· Widząc gaz
· Oblężenie Vipadannya
· Wizja ciepła i światła
· Widząc zapach
2.
Numer biletu 7
1. Podstawowe postanowienia T.E.D. - Teoria dysocjacji elektrycznej.
2. Ile gramów magnezu, który może pokryć 8% domów, może wejść w reakcję z 40 g kwasu solnego.
Mowa, retoryka w wodzie pitnej mogą się dysocjować, tobto. rozpadają się na przeciwnie naładowanych jonach.
Dysocjacja elektryczna –
rozpad elektrolitu na jony podczas topienia rozchinenny chi.
Elektrolit –
mowa, rozchini chi rozmelt yakah prowadzi elektryczne brzdąkanie (kwas, sól, łąki).
Smród wytwarzany jest za pomocą spoiwa jonowego (sole, łąki) lub kowalencyjnego, wysoce polarnego (kwasy).
Chi to nie elektryczność –
mowa, rozchini yakah nie wykonują elektrycznego brzdąkania (rozchin tsukru, alkohol, glukoza)
Podczas dysocjacji elektrolity rozpadają się na kationy(+)і anion(-)
oni -
cząstki są naładowane, atomy są przekształcane w jak, po czym wychwytywanie jest
Moc chemiczna Różnice elektrolitów są określane przez moc tych jonów, ponieważ powstają one podczas dysocjacji.
Kwas
- elektrolit, który dysocjuje na kation wody i anion z nadmiaru kwasu.
Kwas siarkowy dysocjuje na 2 kationy H z ładunkiem (+) i
anion SO 4 z ładunkami (-)
podwaliny
- elektrolit, który dysocjuje na kationy metali i wodorotlenek anionów.
Sól - elektrolit, który w wodzie dysocjuje na kationy metali i nadmiar kwaśnych anionów.
2.
1. Reakcja wymiany jonowej.
W sekcji 5.2 poznaliśmy podstawowe zasady przeregulowania reakcji chemicznych. Śmierdzisz i ustalasz teorię oddziaływań elementarnych.
§ 5.3.1 Teoria oddziaływań elementarnych
Wymienione poniżej podstawowe przepisy TEV dać jedzenie:
Co jest potrzebne do przejścia reakcji chemicznych?
1.
Reakcja chemiczna jest inicjowana przez aktywne cząstki odczynników, w skład których wchodzą największe cząsteczki: rodniki, jony, nieistniejące koordynacyjnie półpowłoki. Reakcyjny charakter przemówień wychodzących jest widoczny w magazynie tych aktywnych cząstek.
Chemia widzi trzy główne czynniki, które wpływają na reakcję chemiczną:
- temperatura;
- katalizator (w razie potrzeby);
- charakter przemówień reaktywnych.
Spośród nich najważniejsza jest reszta. Sama natura mowy determinuje powstawanie tych innych aktywnych cząstek. A zachęty rzadziej wspierają ten proces.
2. Cząstki aktywne pozostają w relacji termodynamicznej z największą liczbą wychodzących cząsteczek.
3. Cząstki aktywne oddziałują z zewnętrznymi cząsteczkami mechanizmu Lanzuga.
4. Oddziaływanie między aktywnym ugrupowaniem a cząsteczką odczynnika odbywa się w trzech etapach: asocjacja, elektronowa izomeryzacja i dysocjacja.
W pierwszym etapie przejścia reakcji chemicznej - etapie asocjacji, część aktywna dociera do obciążonej cząsteczki innego odczynnika w celu uzyskania dodatkowych wiązań chemicznych, zarówno słabszych, jak i niższych kowalencyjnych. Associate może być rozwiązanie dla dodatkowego van der Waalsa, wody, dawcy-akceptora i dynamicznego połączenia.
Na drugim etapie reakcji chemicznej - etapie izomeryzacji elektronowej zachodzi najważniejszy proces - przekształcenie silnego wiązania kowalencyjnego w wychodzącej cząsteczce odczynnika w słabsze: woda, donor-akceptor, dynamiczny lub nav_chnu .
5. Trzecim etapem interakcji między częścią aktywną a cząsteczką odczynnika jest dysocjacja izomeryzowanego asocjatu z produktem końcowym reakcji - ostatni i najważniejszy etap całego procesu.
Wielka jest „przebiegłość” chemicznej natury przemówień
Już sam etap determinuje najistotniejszy wpływ energetyczny na trzyetapowy proces przebiegu reakcji chemicznej. I tu jest wielka „spryt” chemicznej natury przemówień. Najbardziej energooszczędny proces - otwarcie wiązania kowalencyjnego w odczynniku - staje się łatwy i rozrzedzony, praktycznie nierozdrobniony jednocześnie z trzecim etapem reakcji, który jest ograniczony. W naszym przypadku jest to tak proste i jednoznaczne, że wiązania w cząsteczce wody o energii 430 kJ/mol zamieniły się w energię van der Waalsa 20 kJ/mol. Cała energia reakcji była związana z otwarciem słabego ogniwa van der Waalsa. Oś, której jest vitrati energetyczne, która jest niezbędna do otwarcia wiązania kowalencyjnego drogą chemiczną, jest znacznie mniejsza dla vitrati na termicznym zniszczeniu tego wiązania.
Odtąd teoria elementarnych współzależności daje nam doskonałe fizyczne zrozumienie pojęcia „energii aktywacji”. Koszt energii jest niezbędny do rozwoju żywotnego wiązania chemicznego w wspólniku, ustanowienia pewnej granicy dla końcowego produktu reakcji chemicznej.
Po raz kolejny otwarcie mówimy o jedności chemicznej natury mowy. Może wejść w reakcję tylko w jeden sposób: z pojawieniem się części aktywnej. A temperatura, katalizator i inne czynniki, przy całej fizycznej żywotności, odgrywają tę samą rolę: inicjator.
Rozpowszechniane: Chemia
rodzaj lekcji: przynoszenie nowej wiedzy
Patrząc na lekcję: rozmowa z pokazem wyników
Qile:
Wstępny- Powtórz widoczność zjawisk chemicznych w aspekcie fizycznym. Sformułować wiedzę o znakach i poznać przebieg reakcji chemicznych.
Rozwijanie- rozwijać umysł, opierając się na znajomości chemii, stawiać niezręczne problemy, formułować hipotezy, rozumieć.
Wichownyj - kontynuowanie formowania naukowej svetoglyad uczących się, rozwijanie kultury komunikacji poprzez pracę par „uczeń-uczeń”, „uczeń-nauczyciel” oraz zaszczepianie ostrożności, szacunku, dopitliwizmu, inicjatywy.
Metody i metody: Besida, demonstracja doslidiv; uzupełnianie tabel, dyktando chemiczne, samodzielna praca z kartami.
Posiadanie tego reaktywnego. Stanowisko laboratoryjne z probówkami, łyżka solna do łamania mowy, probówka z probówką gazową, lampka alkoholowa, syrniki, chlorek soli FeCL 3, tiocyjanian potasu KNCS, niebieski witriol (siarczan midi) CuSO 4 , wodorotlenek sodu NaOH , kwas węglowy kwas solny S w proszku.
Ukryj lekcję
Nauczyciel. Nieustannie rozpowszechniamy „Zmiany związane z przemówieniami” i wiemy, że zmiany mogą mieć charakter fizyczny i chemiczny. Dlaczego zjawisko chemiczne wygląda jak fizyczne?
Uchen. W wyniku zjawiska chemicznego zmienia się magazyn mowy, aw wyniku zjawiska fizycznego magazyn mowy pozostaje niezmieniony, a zmienia się tylko stan skupienia, czyli forma ekspansji ciała.
Nauczyciel. W tym samym dosvіdі możesz od razu posterіgati zjawiska chemiczne i fizyczne. Jak średni dret zmiażdżony młotkiem, a następnie chwast środkowy talerz. Kształt drotu się zmienia, ale magazyn jest przepełniony. Tse manifestacja fizyczna. Gdy tylko średni talerz zostanie podgrzany silnym ogniem, pojawia się metaliczny blask. Góra miedzianej sukienki pokryta jest czarną powłoką, którą można zeskrobać nożem. Tak więc mid vzaєmodіє z powtórz i przekształć się w nową mowę. Tse to zjawisko chemiczne. Między metalem a kwaśnością obserwuje się reakcję chemiczną.
Dyktando chemiczne
opcja 1
Menedżer. Opowiedz mi o manifestacjach (fizycznych lub chemicznych), które mam przejść. Wyjaśnij swoją opinię.
1. Spalanie benzyny w silniku samochodu.
2. Przygotowanie creedy shmaka w proszku.
3. Gnicie rosnących rusztów.
4. Zsiadłe mleko.
5. Vipadanya doshuh
Opcja 2
1. Vugillya górska.
2. Garbowanie śniegu.
3. Utvennya іrzhi.
4. Oświetlony mrozem na drzewach.
5. Światło żarnika lampy wolframowej.
Kryteria oceny
Maksymalnie możesz zdobyć 10 punktów (po 1 punkcie za prawidłowo wskazany wygląd i 1 punkt za poprawną wypowiedź).
Nauczyciel. Otzhe, widzisz, że wszystkie zjawiska mają podłoże fizyczne i chemiczne. Na vіdmіnu vіd pіzіchnykh yavisch w khіmіchnyh yaschih, abo khіmіchnyh reaktіyah, vіdbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina іnshi. Przekształceniom Qi towarzyszą znajome znaki. W celu zapoznania Państwa z reakcjami chemicznymi przeprowadzę serię pokazów demonstracyjnych. Musisz wykazywać oznaki, które pozwalają stwierdzić, że nastąpiła reakcja chemiczna. Aby oddać szacunek, jak musisz wiedzieć o przejściu tych reakcji chemicznych.
Świadectwo demonstracyjne nr 1
Nauczyciel. Po pierwsze, był ślad z'yasuvati, który jest związany z chlorkiem soli (111) przy dodawaniu tiocyjanianu potasu KNCS na nowy poziom.
FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 + 3 KCL
Uchen. Reakcji towarzyszy zmiana zabarvlennya
Świadectwo demonstracyjne nr 2
Nauczyciel. W probówce umieszczamy 2 ml niebieskiego witriolu, dodajemy trochę wodorotlenku sodu.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Uchen. Oblężenie Vipada koloru blackite Cu(OH) 2↓
Świadectwo demonstracyjne nr 3
Nauczyciel. Aż do skorygowanego Cu(OH) 2↓ dostosuj kwasowy HCL
Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
Uchen. Oblężenie się kończy.
Świadectwo demonstracyjne nr 4
Nauczyciel. W probówce z węglanem sodu, przykład gatunku kwasu solnego, HCL.
Na 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Uchen. Widzisz gaz.
Świadectwo demonstracyjne nr 5
Nauczyciel. W zimnej loży spaliliśmy trio sirka. Rozpuszcza się tlenek siarki (4) - SO 2.
S + O 2 \u003d SO 2
Uchen. Sirka spała w niebieskawych półmrokach, dawała bogaty, kwaśny dym, widać ciepło i światło.
Świadectwo demonstracyjne nr 6
Nauczyciel. Reakcja dystrybucji nadmanganianu potasu jest reakcją usunięcia tego rozpoznania kwaśności.
Uchen. Widzisz gaz.
Nauczyciel. Jaka reakcja zachodzi przy ciągłym ogrzewaniu, przyczepić varto yogo, jak się przyczepić i reakcja (przykleja się końcówkę rurki wydechowej, de otrimuvali kisen, przeoczenia przy probówce z wodą - podczas ogrzewania widać pocałunek, i można oznaczyć kiszę, wejść jak na rozgrzanie - widok kwaśnej żarówki jest przymocowany).
Świadectwo demonstracyjne nr 7
Nauczyciel. W probówce z NH 4 CL z chlorkiem amonu dodaj trochę NaOH podczas ogrzewania. Poproś jednego z uczniów, aby przyszedł i powąchał amoniak, który widzisz. Dowiedz się więcej o silnym zapachu!
NH4CL + NaOH = NH3 + HOH + NaCL
Uchen. Widać gaz o silnym zapachu.
Naucz się zapisywać oznaki reakcji chemicznych.
Oznaki reakcji chemicznych
Vidіlennya (poglinannya) ciepło chi światło
Zmień kolor
Widząc gaz
Vidіlennya (razchinennya) oblężenie
Zmień zapach
Vykoristovuyuchi wiedza o badaniach nad reakcjami chemicznymi, na podstawie badań demonstracyjnych zestawiamy tabelę wiedzy o windykacji i przekroczeniu reakcji chemicznych
Nauczyciel. Widziałeś oznaki reakcji chemicznych i umyłeś je. Praca indywidualna za kartami.
Jakie objawy są typowe dla reakcji chemicznych?
A) rozstrzygnięcie oblężenia
B) Zmiana młyna kruszywa
B) Wizja gazu
D) Szczegółowe przemówienia
Ostatnia część
Nauczyciel daje torbę na lekcję, analizując wyniki. Publikowanie ocen.
Praca domowa
Przynieście niedopałki zjawisk chemicznych, które dorastają w przyrodzie w pracy waszych ojców, dominacji domowej.
Dla asystenta O.S. Gabrielyana „Chemia - klasa 8” § 26, ćwiczenie. 3,6 pkt.96
