§ 1 Znaky chemických reakcií
Chemickými reakciami sa prejavy premieňajú na iné reči, ako iné sily. Môžete posúdiť o staré znamenia chemické reakcie: vytváranie plynu podobnej alebo nezreteľnej reči, videnie alebo čistenie energie, zmena farby reči.
Kúsok mednej šípky sa zahrieva v pol oblaku alkoholu. Čudujeme sa, že tá časť dronu, ktorá bola v polosvetle, sčernela.
Približne 1-2 ml kyseliny optikovej na prášok grub sóda. Obávam sa, že uvidím žiarovky plynu a sódy.
Približne 3-4 ml množstva midichloridu k množstvu hydroxidu sodného. V tom istom čase sa temné videnie rozchinov mení na jasne modré obliehanie.
Do 2 ml pridajte škrob do 1-2 kvapiek jódu. A rodná krajina sa stala nepriehľadnou tmavomodrou.
Najdôležitejším znakom chemickej reakcie je prijatie nových prejavov.
Môžete to však posúdiť podľa niekoľkých zjavných príznakov prehnaných reakcií:
obliehanie Vipadannya;
Zmena farby;
Vízia na plyn;
Zdá sa, že vonia;
Elektrikári vidia alebo spotrebúvajú energiu pri pohľade na teplo.
Napríklad, ak do bláznivej vody a kysnutia prinesiete odštiepenú triesku, alebo prejdete elektrickým výbojom cez celý sumec, ozve sa ohlušujúca vibrácia a na stenách sudcu sa usadí nová reč – voda. Došlo k reakcii rozpúšťania molekúl vody z atómov na vodu a kyslosti z videnia tepla.
Navpaki, ktorým sa voda na bozk, že voda bude vyžadovať elektrickú energiu.
§ 2 Zmyť vinu za chemickú reakciu
Aby ste však potvrdili chemickú reakciu, musíte si umyť myseľ.
Poďme sa pozrieť na reakciu pece etylalkoholu.
Vyjde, keď alkohol interaguje s kyslou znova, pre klas reakcie, potrebné dotik molekuly alkoholu a kyslé. Ale, ak vidíme čiapku liehového kúpeľa, tak s dotikom ľavých rečí - alkohol a kyslo, nenastáva žiadna reakcia. Pіdnesemo zapalenny sіrnik. Alkohol na tónoch alkoholu sa zahrieva a spalahuy, začína reakcia ohňa. Umovuyu, nevyhnutné pre reakciu vinníka, tu je teplo na klas.
V skúmavke sa rozpustí 3% peroxidu vody. Ak necháme skúmavku naplnenú vodou, potom sa peroxid vody častejšie roztiera po vode, ktorá sa bozkáva. Zároveň bude reakcia taká nízka, že znamenie videnia plynu nás nepustí. Dodamo nie je bohaté na čierny prášok až oxid mangánu (IV). Sposterіgaєmo bublajúce videnie plynu. Tse kisen, ktorý sa počas reakcie stal peroxidom vody.
Nevyhnutnou myšlienkou na reakciu bolo pridanie prejavu, ako keby som sa nezúčastnil reakcie, ale ponáhľam sa.
Takáto reč sa nazýva katalyzátor.
Je zrejmé, že na ospravedlnenie tohto prerušenia chemických reakcií musíte myslieť, ale pre seba:
Dotik z vihіdnih prejavov (reagencie),
Їx ohrev na správnu teplotu,
Zastosuvannya katalyzátory.
§ 3 Vlastnosti chemických reakcií
Charakteristickým znakom chemických reakcií sú tie, ktoré sú často sprevádzané pohľadom na energiu.
Dmitro Ivanovič Mendeliev poukázal na to, že najdôležitejším znakom všetkých chemických reakcií je zmena energie v procese jej prechodu.
Vidieť alebo spotrebovať teplo v procese chemických reakcií je spôsobené skutočnosťou, že energia sa vynakladá na proces zničenia niektorých prejavov (zničenie väzieb medzi atómami a molekulami), ktoré sa prejavujú, keď sa tvoria iné reči (spojené medzi atómami a atómami).
Energetické zmeny sa prejavujú buď na pohľad, alebo v hlinenom teple. Reakcie, ktoré plynú z pohľadu tepla, sa nazývajú exotermické.
Reakcie, ktoré vznikajú z ílového tepla, sa nazývajú endotermické.
Množstvo viditeľného tepla ílu sa nazýva tepelný účinok reakcie.
Tepelný efekt je označený latinským písmenom Q a dvojitým znakom: +Q pre exotermické reakcie a -Q pre endotermické reakcie.
Oblasť chémie, ktorá sa zaoberá vývojom tepelných účinkov pri chemických reakciách, sa nazýva termochémia. Prvé správy o termochemických javoch patria vedcovi Mikolovi Mikolajovičovi Beketovovi.
Hodnota tepelného efektu je do 1 mol reči a vyjadruje sa v kilojouloch (kJ).
Väčšina chemických procesov, ktoré sa vyskytujú v prírode, laboratóriách a priemysle, je exotermická. Pred nimi vidno všetky reakcie horenia, oxidácie a pridávania kovov s inými prvkami a inými.
Existujú však aj endotermické procesy, napríklad uloženie vody pod elektrický prúd.
Tepelné účinky chemických reakcií kolíšu na hraniciach 4 až 500 kJ/mol. Najvýraznejší je tepelný efekt pri horských reakciách.
Pokúsme sa vysvetliť, prečo je realita premeny rečí, o čom sa hovorí a čo súvisí s atómami reaktívnych rečí. Zdá sa, že až po atómovo-molekulárnu štruktúru je všetka reč zložená z atómov, spojených jedna po druhej molekuly alebo iných častíc. V procese reakcie dochádza ku kolapsu zastaraných rečí (reagentov) a etablovaniu nových rečí (produktov reakcie). Takto všetky reakcie vedú k vzniku nových rečí atómov, ktoré vstupujú do skladu nových rečí.
Tiež povaha chemickej reakcie ovplyvňuje preskupovanie atómov, v dôsledku molekúl (alebo iných častíc) vznikajú nové molekuly (alebo iné formy reči).
Zoznam víťaznej literatúry:
- NIE. Kuznecov. Chémia. 8. ročník Asistent pre osvetľovacie inštalácie. - M. Ventana-Graf, 2012.
Protyagom nášho života sa neustále držíme fyzikálnych a chemických javov. Dôležité sú pre nás prírodné fyzikálne javy, ktorým sme už dlho nepripisovali zvláštny význam. V našom tele neustále prebiehajú chemické reakcie. Energia, ktorá je viditeľná počas chemických reakcií, neustále víťazí v procese, v pivovare, na začiatku hodiny kozmická loď. Veľa materiálov z niektorých pripravených prejavov nie je prevzatých v prírode v hotovej podobe, ale je pripravených na dodatočné chemické reakcie. Nemá zmysel premýšľať o tom, čo sa stalo. Ale so vzdelaním fyziky a chémie na dostatočnej úrovni sa bez týchto vedomostí nezaobíde. Ako môžete vidieť fyzikálne javy od chemických? Aké sú znamenia, ako vám môžu pomôcť rásť?
Pri chemických reakciách sa z niektorých prejavov v priebehu prázdnin ustanovujú nové reči. Pre znamenie prvého a objavenie sa znamenia iných, ako aj pre videnie alebo podľa energie, ktorú sme položili, čo viedlo k chemickej reakcii.
Len čo vyprážate stredný tanier, čierna sa vyliala na povrch; pіd fúka hodina plynný oxid uhličitý cez vodu vapnyanu padáš do bieleho obliehania; pri horení dreva sa na studených stenách nádoby objavia kvapky vody, pri horení horčíka sa usadí prášok bielej farby.
Ak chcete vyjsť, ako príznaky chemickej reakcie, zmena zabarvlennya, vôňa, usadenie obliehania, ukazuje plyn.
Pri pohľade na chemické reakcie je potrebné dávať pozor nielen na tých, ktorí páchnu ako smrady, ale aj na myseľ, ktorá akoby vinila klas a prekročenie reakcie.
Otzhe, ako umyť svoju vinu, ale vikony, aby sa spustila chemická reakcia?
Pre koho prejdeme potrebné reaktívne reči, aby sme ich priviedli k dotiku (z'ednati, zmіshati їх). Čím detailnejšia je reč, tým väčšia je plocha ich dotika, tým je reakcia medzi nimi čoraz aktívnejšia. Napríklad šmatkovy tsukor je dôležito pidpalita, ale prísady a postreky na vrchu vína horia niekoľko sekúnd, čím uspokojujú svoje vlastné vibrácie.
Pre dodatočnú diferenciáciu môžeme reč rozdeliť na najdôležitejšie časti. Niekedy sa vopred analýza prejavov vykonáva chemickou reakciou medzi prejavmi.
V niektorých prípadoch sú prejavy stíšené, napríklad hlas je naplnený vodou, stačí, aby bola reakcia silná. No hlavne mu nestačí dotik rečí: treba si získavať stále viac myslí.
Meď teda pri nízkych teplotách blízkych 20-25C opäť nereaguje kyslosťou. Na vyvolanie reakcie midi s kyslosťou je potrebné ísť do zahrievania.
Pri vinifikácii chemických reakcií sa zahrievanie pridáva iným spôsobom. Pri niektorých reakciách je potrebné zahrievanie bez prerušenia. Aplikuje sa zahrievanie - aplikuje sa chemická reakcia. Napríklad na rozloženie zucru potrebujete neustále zahrievanie.
V iných prípadoch je zahrievanie potrebné iba na reakciu, nedáva veľa a potom reakcia prebieha bez zahrievania. Napríklad také zahrievanie mi posterigaemo pod hodinou horenia horčíka, dreva a iných horľavých rečí.
blog.website, s novou alebo súkromnou kópiou materiálu zaslanou na originálnej väzbe.
1. Chemické reakcie. Známky tejto mysle їх protіkannya. Chémia rіvnyannya. Zákon zachovania jazyka. Druhy chemických reakcií
2. Akékoľvek množstvo plynu je možné odstrániť kombináciou 60 g, čo je 12 % rozdielu medzi uhličitanom draselným a kyselinou sírovou.
Chemická reakcia
- preklad jedného alebo viacerých prejavov do iných jazykov.
Druhy chemických reakcií:
1) Reakcia dňa- ce reakcie po ktoromkoľvek z dvoch prejavov sú stanovené ako jedna skladba.
2) Reakcia nasadenia- reakcia tse v dôsledku takejto jednej zloženej reči sa stáva jednoduchšou.
3) Substitučná reakcia- odpustíme a preložíme prejavy, v ktorých robíme novú jednoduchú a novú skladanú reč.
4) Reakcia výmeny- reakcie tse medzi dvoma skladacími rečami, pri ktorých si smradi vymieňajú svoje skladovacie časti.
Vyčistite prekmit reakcie:
1) Tіsne zіtknennya speechov.
2) vykurovanie
3) Podrobnosti (pravdepodobnosť reakcií v maloobchode)
Či je možné chemickú reakciu znázorniť pomocou chemickej ekvalizácie.
Chemická ekvalizácia- celý mentálny záznam chemickej reakcie pre ďalšie chemické vzorce a koeficienty.
Základom chemickej rivnyan lož zákon zachovania masi reči
: masy prejavov, ktoré vstúpili do reakcie, staré masy prejavov, ktoré sa objavili ako výsledok reakcie.
Príznaky chemických reakcií:
· Zmina zafarblennya
· Vidieť plyn
· Obliehanie Vipadannya
· Vízia tepla a svetla
· Vidieť vôňu
2.
Lístok číslo 7
1. Základné ustanovenia T.E.D. - Teória elektrickej disociácie.
2. Koľko gramov horčíka, ktoré môže pokryť 8% domov, môže reagovať so 40 g kyseliny chlorovodíkovej.
Reč, rétorika v pitnej vode môže disociovať, tobto. sa rozpadajú na opačne nabité ióny.
Elektrická disociácia –
rozklad elektrolytu na ióny pri rozchinenny chi topenia.
Elektrolyt –
reč, rozchini chi rozmelt yakah vedú elektrické brnkanie (kyselina, soľ, lúky).
Zápach je vyrobený s iónovým spojivom (soli, lúky), alebo kovalentný, vysoko polárny (kyseliny).
Chi nie je elektrina –
reč, rozchini yakah nevykonávajte elektrické brnkanie (rozchin tsukru, alkohol, glukóza)
Počas disociácie sa elektrolyty rozpadajú na katióny (+)і anión (-)
Іoni -
častice sa nabijú, atómy sa premenia na jaky, potom je zachytenie
Chemická sila Rozdiely elektrolytov sú určené silou týchto iónov, pretože vznikajú počas disociácie.
Kyselina
- elektrolyt, ktorý sa disociuje na vodný katión a prebytočný anión kyseliny.
Kyselina sírová sa disociuje na 2 katióny H s nábojom (+) t.j
anión SO 4 іz náboje (-)
základy
- elektrolyt, ktorý sa disociuje na kovové katióny a aniónhydroxid.
soľ - elektrolyt, ktorý pri disociácii vody disociuje na katióny kovov a kyslé prebytočné anióny.
2.
1. Reakcia výmeny iónov.
V časti 5.2 sme sa naučili základné princípy prekročenia chemických reakcií. Zapáchajte a založte teóriu elementárnych interakcií.
§ 5.3.1 Teória elementárnych interakcií
Uvedené nižšie základné ustanovenia TEV dať jedlo:
Čo je potrebné na prechod chemických reakcií?
1.
Chemickú reakciu iniciujú aktívne častice činidiel, ktoré zohľadňujú povahu molekúl: radikály, ióny, koordinačne neexistujúce pološkrupiny. Reakčný charakter odchádzajúcich prejavov je evidentný v sklade týchto aktívnych častíc.
Chémia vidí tri hlavné faktory, ktoré ovplyvňujú chemickú reakciu:
- teplota;
- katalyzátor (podľa potreby);
- charakter reaktívnych prejavov.
Z nich sú najdôležitejšie tie ostatné. Samotná povaha reči určuje vytváranie týchto ďalších aktívnych častíc. A je menej pravdepodobné, že stimuly podporia tento proces.
2. Aktívne častice sú v termodynamickom vzťahu s najväčším počtom odchádzajúcich molekúl.
3. Aktívne častice interagujú s vonkajšími molekulami Lanzugovho mechanizmu.
4. Interakcia medzi aktívnou časťou a molekulou činidla prebieha v troch štádiách: asociácia, elektronická izomerizácia a disociácia.
V prvej fáze prechodu chemickej reakcie - asociačnej fáze prichádza aktívna časť k nanesenej molekule iného činidla pre ďalšie chemické väzby, slabšie aj nižšie kovalentné. Associate môžu byť riešenia pre ďalšie van der Waals, voda, donor-akceptor a dynamické spojenie.
V ďalšom štádiu chemickej reakcie - štádiu elektrónovej izomerizácie, nastáva najdôležitejší proces - premena silnej kovalentnej väzby vo výstupnej molekule činidla na slabšiu: vodnú, donorovo-akceptorovú, dynamickú alebo nav_chnu. .
5. Tretím stupňom interakcie medzi aktívnou časťou a molekulou činidla je disociácia izomerizovaného asociátu s konečným produktom reakcie - posledná a najdôležitejšia fáza celého procesu.
Veľká je „prefíkanosť“ chemickej podstaty prejavov
Samotné štádium určuje najdôležitejší energetický vplyv na trojstupňový proces priebehu chemickej reakcie. A tu je veľká „prefíkanosť“ chemickej podstaty prejavov. Energeticky najefektívnejší proces - otvorenie kovalentnej väzby v činidle - sa ľahko a riedi, prakticky sa nerozdrobí súčasne s tretím stupňom reakcie, ktorý je obmedzený. V našom prípade je to také ľahké a neprehliadnuteľné, že väzby v molekule vody s energiou 430 kJ/mol sa zmenili na van der Waalsovu energiu 20 kJ/mol. A všetka energia reakcie bola až do otvorenia slabého van der Waalsovho spojenia. Os, ktorej je energetická vitrati, ktorá je potrebná na otvorenie kovalentnej väzby s chemickou cestou, je u vitrati podstatne menšia na tepelnom rozklade väzby.
Teória elementárnych vzájomných vzťahov nám odteraz poskytuje dokonalé fyzické pochopenie pojmu „energia aktivácie“. Náklady na energiu sú nevyhnutné na rozvoj životaschopnej chemickej väzby v pridruženom subjekte, na vytvorenie určitej hranice pre konečný produkt chemickej reakcie.
Opäť nehanebne hovoríme o jednote chemickej povahy reči. Môže vstúpiť do reakcie iba jedným spôsobom: objavením sa aktívnej časti. A teplota, katalyzátor a ďalšie faktory so všetkou fyzikálnou životaschopnosťou zohrávajú rovnakú úlohu: iniciátor.
Distribuované: Chémia
typ lekcie: prinášanie nových poznatkov
Pohľad na lekciu: prednáška s ukážkou výsledkov
Qile:
Počiatočné- Zopakujte si viditeľnosť chemických javov vo fyzikálnych. Formulovať poznatky o znakoch a spoznávať priebeh chemických reakcií.
Rozvíjanie- rozvíjať sa v mysli, spoliehať sa na znalosti chémie, klásť nepríjemné problémy, formulovať hypotézy, chápať.
Vikhovny - pokračovať vo formovaní vedeckej svetoglyády učiacich sa, rozvíjať kultúru komunikácie prostredníctvom práce dvojíc „študent – študent“, „študent – učiteľ“ a vštepovať opatrnosť, rešpekt, dopitlivizmus, iniciatívu.
Metódy a metódy: Besida, demonštrácia doslidiv; dopĺňanie tabuliek, chemický diktát, samostatná práca s kartami.
Vlastniť, že reaktívne. Laboratórny stojan so skúmavkami, soľná lyžička na odlupovanie reči, skúmavka s plynovou trubicou, alkoholová lampa, syrniki, soľný chlorid FeCL 3, tiokyanát draselný KNCS, modrý vitriol (sulfát midi) CuSO 4, hydroxid sodný NaOH , kyselina uhličitá kyselina chlorovodíková S prášok.
Skrytá lekcia
učiteľ. Neustále distribuujeme „Zmeny, ktoré súvisia s prejavmi“ a vieme, že zmeny môžu byť fyzikálne a chemické. Prečo chemický jav vyzerá ako fyzikálny?
Uchen. V dôsledku chemického javu sa mení sklad reči a v dôsledku fyzikálneho javu zostáva sklad reči bez zmeny a mení sa len súhrnný stav, alebo forma expanzie tela.
učiteľ. V tom istom dosvіdі môžete naraz posterіgati chemických a fyzikálnych javov. Ako prostredník drіt rozdrvený kladivom, potom burinu prostredný tanier. Tvar drotu sa mení, ale sklad je preplnený. Tse fyzický prejav. Akonáhle sa stredná platňa zahreje na silnom ohni, objaví sa kovový lesk. Vrch medených šiat je pokrytý čiernym povlakom, ktorý sa dá zoškrabať nožom. Takže v polovici vzaєmodіє z opakujte a transformujte do novej reči. Tse je chemický jav. Medzi kovom a kyslosťou sa pozoruje chemická reakcia.
Chemický diktát
možnosť 1
manažér. Povedzte mi o prejavoch (fyzikálnych alebo chemických), ktoré sa majú uskutočniť. Vysvetlite svoj názor.
1. Horiaci benzín v motore auta.
2. Príprava prášku creedy shmaka.
3. Hnitie pestovateľských roštov.
4. Kyslé mlieko.
5. Vipadanya doshu
Možnosť 2
1. Horská vugillya.
2. Opaľovanie snehu.
3. Utvennya іrzhi.
4. Osvetlené mrazom na stromoch.
5. Svetlo vlákna volfrámovej žiarovky.
Hodnotiace kritériá
Môžete získať maximálne 10 bodov (1 bod za správne naznačený vzhľad a 1 bod za správne tvrdenie).
učiteľ. Otzhe, vidíte, že všetky javy sú založené na fyzike a chemikálii. Na vіdmіnu vіd pіzіchnykh yavisch іn khіmіchnyh yaschih, аbo khіmіchnyh reaktіyah, vіdbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina іnshi. Transformácie Qi sú sprevádzané známymi znakmi. Aby som vás oboznámil s chemickými reakciami, uskutočním sériu demonštračných ukážok. Musíte ukázať známky, že môžete povedať, že došlo k chemickej reakcii. Vzdávať rešpekt, ako to potrebujete vedieť pre prechod týchto chemických reakcií.
Osvedčenie o demonštrácii č.1
učiteľ. Na prvom mieste bola stopa z'yasuvati, ktorá je spojená so soľným chloridom (111) pri pridávaní tiokyanatanu draselného KNCS na novú úroveň.
FeCL3 + KNCS = Fe(NCS)3+3 KCL
Uchen. Reakcia je sprevádzaná zmenou zabarvlennya
Osvedčenie o predvedení č.2
učiteľ. Do skúmavky dáme 2 ml modrého vitriolu, pridáme trocha hydroxidu sodného.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Uchen. Vipada obliehanie blackitovej farby Cu(OH) 2↓
Osvedčenie o predvedení č. 3
učiteľ. Do nastavenej hodnoty Cu(OH) 2↓ upravte kyselinu HCL
Cu(OH)2↓ + 2 HCL = CuCL2 + 2 HOH
Uchen. Obliehanie sa rozpadá.
Osvedčenie o predvedení č. 4
učiteľ. V skúmavke s čistotou uhličitanu sodného, príklad kvality kyseliny chlorovodíkovej, HCL.
Na 2 CO 3 + 2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Uchen. Vidíš plyn.
Osvedčenie o predvedení č.5
učiteľ. Spálili sme v studenej lóži trio sirka. Oxid sírový (4) je rozpustený - SO2.
S + O2 \u003d SO2
Uchen. Sirka spala v modrastom polosvetle, vydávala bohatý, kyslý dym, vidno teplo a svetlo.
Osvedčenie o predvedení č. 6
učiteľ. Reakcia distribúcie manganistanu draselného je reakciou odstránenia tohto rozpoznania kyslosti.
Uchen. Vidíš plyn.
učiteľ. Aká reakcia prebieha pri neustálom zahrievaní, varto yogo pripojiť, ako sa pripojiť a reakcie (špička výfukovej trubice je pripevnená, de otrimuvali kisen, vynechanie pri skúmavke s vodou - pri zahrievaní je vidieť bozk, a môžete označiť kishu, ísť dovnútra, ako keby sa zahrieval - pohľad na kyslú žiarovku je pripojený).
Osvedčenie o predvedení č.7
učiteľ. Do skúmavky s NH 4 CL s chloridom amónnym pridajte za zahrievania trochu NaOH. Požiadajte jedného zo študentov, aby prišiel a zacítil čpavok, ktorý vidíte. Urobte si náskok pred učením sa o silnom zápachu!
NH4CL + NaOH = NH3 + HOH + NaCL
Uchen. Môžete vidieť plyn so silným zápachom.
Naučte sa zapisovať znaky chemických reakcií.
Známky chemických reakcií
Vidіlennya (poglinannya) teplo chi svetlo
Zmeniť farbu
Vidieť plyn
Vidіlennya (razchinennya) obliehanie
Zmeňte vôňu
Vykoristovuyuchi znalosti štúdií o chemických reakciách, na základe demonštračných štúdií, zostavujeme tabuľku znalostí ospravedlnenia a prekročenia chemických reakcií
učiteľ. Videli ste známky chemických reakcií a umyte ich. Samostatná práca za kartami.
Aké znaky sú typické pre chemické reakcie?
A) urovnanie obliehania
B) Zmena mlyna na kamenivo
B) Vízia plynu
D) Podrobné prejavy
Záverečná časť
Učiteľ dáva tašku na lekciu a analyzuje výsledky. Uverejňovanie hodnotení.
Domáca úloha
Prineste pažbu chemických javov, ako vyrastajú pri pracovnej činnosti vašich otcov, domáceho panstva, v prírode.
Pre asistenta O.S. Gabrielyana „Chémia - 8. ročník“ § 26, cvičenie. 3.6 s.96
