Que deux des mêmes juges se rejoignent de telle manière que le gaz d'un juge puisse passer dans un autre et qu'au moment de l'épi, toutes les molécules du gaz soient dans un seul récipient. Après une certaine heure, il sera possible de redistribuer les molécules, ce qui conduira à la justification d'un état également important, qui se caractérise par un équilibre égal des molécules dans les deux vaisseaux. La transition mimovilny à la sortie d'un camp sans importance, dans lequel toutes les molécules sont au milieu d'un des vaisseaux, peut être immobile. Le processus de transition d'un état tout aussi important à un état sans importance devient de plus en plus petit, mais de petites différences dans les fluctuations visuelles des paramètres avec un grand nombre de particules dans les vaisseaux des plus petits.
Tsej vysnovok vіdpovidaє un autre épi de thermodynamique, une sorte de sverdzhuє, le système thermodynamique scho passe miraculeusement d'un état sans importance à un état tout aussi important, même en tant que processus d'inversion, il est moins possible pour ovnіshnіh vplivіv sur le système.
Entropie et imovirnisme
La quantité thermodynamique, qui caractérise le flux direct des processus thermodynamiques mimiques, est l'entropie. Je donne le maximum d'entropie à l'état le plus également important.
Allez є navire obsyagoy V 0 , Au milieu de laquelle se trouve une molécule. Immortalité de ce qui sera souvent révélé au milieu d'un acte obligatoire V< V 0 , Vu au milieu du juge, mon cher. S'il n'y a pas une, mais deux particules dans le vaisseau, alors l'effet de leur manifestation d'une heure dans l'obligation désignée se traduit par une augmentation de l'effet de l'excitation dans cette obsession de la peau avec des particules :
.
Pour N particules ymovіrnіst х manifestation d'une heure dans obsyazі V Stock
.
Comme dans ce vaisseau tu vois deux volumes V 1 і V 2 alors il est possible d'écrire en bleu clair les significations du fait que toutes les molécules sont à leurs places respectives :
.
Augmentation significative de l'entropie dans le processus isotherme
expansion du gaz parfait V 1 avant de V 2 :
Réglage Vykoristovuyuchi, ymovіrnosti otrimuєmo :
.
Otrimane viraz ne montre pas la valeur absolue de l'entropie dans aucun pays, mais donne plutôt la possibilité de connaître la différence d'entropie dans deux pays différents.
Pour une définition sans ambiguïté de l'entropie, nous devons vaga statistique g , dont la signification est exprimée par un nombre entier positif proportionnel à l'imovirnosti : g ~ P .
Vaga macrostan statistique une valeur est nommée, numériquement égale au nombre de microstations d'égale importance, à l'aide desquelles les macrostations peuvent être analysées.
Le passage au vag statistique permet d'enregistrer la vitesse d'entropie Formules de Boltzmann pour l'entropie statistique :
Conférence 15
Phénomène de transfert
Écoulements thermodynamiques
Écoulements thermodynamiques , due au transfert de parole, d'énergie ou d'impulsion d'une partie du milieu à l'autre, imputée à la vibration, car les valeurs d'autres paramètres physiques sont reprises au milieu.
La diffusion nommer le processus d'imitation de la concentration de la parole en sumish. Shvidk_st diffusion pour tomber dans l'état agrégé de la parole. La diffusion la plus courante se produit dans les gaz et encore plus souvent dans les solides.
Conductivité thermique nommer une créature pour faire monter la température à différents points du milieu. La grande conductivité thermique des métaux est due au fait que le transfert de chaleur en eux n'est pas dû au mouvement chaotique des atomes et des molécules, comme, par exemple, dans les gaz et les aborigènes, mais par des électrons libres, qui peuvent être plus riches en le flux de mouvement thermique.
V'yazkistyu ou déchets internes nommer le processus de justification de la force ou du soutien dans le corps russe dans la campagne ou le gaz et l'extinction des bouffées sonores lorsqu'elles traversent les différents milieux.
Pour une description de calcul du flux thermodynamique, entrez la valeur
, de
Rendez-vous 1
La thermodynamique statistique est une grande division de la physique statistique, qui formule des lois qui relient toutes les caractéristiques moléculaires des discours physiques avec des quantités variables pour une heure d'expérimentation.
Malyunok 1. Thermodynamique statistique des molécules flexibles. Author24 - Échange Internet de travaux d'étudiants
L'analyse statistique des corps matériels est associée à l'observation de postulats et de méthodes de thermodynamique de concepts tout aussi importants et au calcul de fonctions importantes à partir de propriétés moléculaires. La base de ces connaissances scientifiques est directement constituée d'hypothèses et étayée par des preuves.
Sur la base de la mécanique classique, la thermodynamique statistique ne montre que l'indication moyenne des coordonnées et des impulsions internes, ainsi que la possibilité d'apparition de nouvelles valeurs. Les puissances thermodynamiques d'un milieu macroscopique sont prises comme paramètres principaux des caractéristiques et grandeurs de fluctuation.
Aujourd'hui, les scientifiques distinguent la thermodynamique classique (Boltzmann, Maxwell) et quantique (Dirak, Fermi, Einstein). Théorie de base suivi statistique: interrelation sans ambiguïté et stable des caractéristiques moléculaires des particules, qui forment un système particulier.
Rendez-vous 2
L'ensemble de la thermodynamique est un nombre pratiquement inépuisable de concepts thermodynamiques que l'on retrouve dans différents microstanes en mouvement régulier.
Les paramètres moyens de l'élément, qui sont physiquement protégés, pendant une longue période de temps commencent à correspondre à signification flagrante de l'ensemble.
Idée de base de la thermodynamique statistique
Malyunok 2. Formulation statistique de la 2ème loi de la thermodynamique. Author24 - Échange Internet de travaux d'étudiants
La thermodynamique statistique établit et met en œuvre l'interaction des systèmes microscopiques et macroscopiques. Dans la première approche scientifique, basée sur la mécanique classique ou quantique, les étapes internes du médium sont décrites en détail en regardant les coordonnées de cette impulsion de la partie cutanée de la peau au moment chantant de l'heure. Formulation microscopique de la corde à linge pliée vomagaє rozvyazannya pour le changement.
La méthode macroscopique, victorieuse de la thermodynamique classique, caractérise l'état exceptionnellement froid du système et la stase pour laquelle il existe un petit nombre de changements :
- température corporelle physique;
- éléments mutualistes obsyag;
- numéro particules élémentaires.
Comme si tous les discours étaient rachetés à une station d'égale importance, leurs indications macroscopiques seraient constantes, et les coefficients microscopiques seraient progressivement modifiés. Cela signifie que la thermodynamique statistique de la peau devient dépendante des microstations.
Note 1
L'idée principale est de procéder à une division de la physique en offensive: si la position de la peau des corps physiques est riche en microstations, alors leur peau doit être amenée dans la macrostation profonde du vagomium.
A partir de quoi, on peut voir la puissance élémentaire de la fonction de la distribution statistique :
- rationnement;
- rendez-vous positif;
- la valeur moyenne de la fonction de Hamilton.
La moyenne des microstanes de base est effectuée à partir de la compréhension de l'ensemble statistique, qui dans tous les microstanes, est similaire à un macrostane. Le sens de la fonction de la fonction a été subdivisé dans le fait que c'est à l'improviste que la puissance statistique de la peau devient un concept.
Concepts de base de la thermodynamique statistique
Pour une description statistique et compétente des systèmes macroscopiques de données victorieuses élevées à l'ensemble et à l'espace des phases, ce qui permet de faire varier le contrôle classique et quantique par la méthode de la théorie d'imovirnosti. L'ensemble microcanonique de Gibbs est le plus souvent victorieux dans le cas de systèmes davantage isolés, qui peuvent avoir un volume constant d'un tel nombre de particules chargées. Chemin danois vers zastosovuetsya pour une description réelle des systèmes d'un volume stable, qui sont en équilibre thermique avec un milieu nécessaire avec un affichage constant de particules élémentaires. Les paramètres du grand ensemble permettent de déterminer le potentiel chimique des discours matériels. Le système isobare-isotherme de Gibbs est victorieux pour expliquer l'interrelation des corps, qui sont dans des égalités thermiques et mécaniques dans l'espace chantant avec une pression constante.
L'étendue de phase de la thermodynamique statistique caractérise l'espace mécanique et riche, dont les axes sont les coordonnées des coordonnées et le jeu des impulsions internes du système avec les degrés de liberté constants. Pour un système composé d'atomes, les indications indiquant les coordonnées cartésiennes, l'ensemble des paramètres et l'énergie thermique seront indiqués clairement jusqu'au broyeur en torchis. La différence du concept de peau est représentée par un point dans l'espace des phases, et le changement du macrostan à l'heure est représenté par l'aiguille du point de la trajectoire d'une ligne spécifique. Pour une description statistique de la puissance du terrain d'entente superflu, le concept de la fonction du rozpodіlu celui de l'obligation de phase est introduit, qui caractérise la portée de la signification du nouveau point, qui décrit le camp réel du système, ainsi que la parole près de la ligne avec les coordonnées de chant.
Note 2
La mécanique quantique remplace l'engagement de phase pour comprendre le spectre d'énergie discret du système d'engagement final, les fragments de ce processus ne sont pas les coordonnées et l'impulsion, mais une fonction hvilienne, qui dans une station dynamique représente l'ensemble du spectre des états quantiques.
La fonction de subdivision du système classique est importante pour la possibilité de réaliser un microstane spécifique dans un élément de l'obligation du milieu de phase. La mobilité des particules dans un espace infiniment petit peut être comparée à l'intégration des éléments sur les coordonnées et les impulsions du système. La station de rіvnovagi thermodynamique doit être considérée comme un affichage limite de tous les discours, de pour la fonction de rozpodіlu blâmer la solution de rіvnyannia ruhu, qui forme le concept de particules. Voir une telle fonctionnelle, qui est la même pour un système quantique et classique, était plus tôt qu'établi par le physicien théoricien J. Gibbs.
Calcul de fonctions statistiques en thermodynamique
Pour le calcul correct de la fonction thermodynamique, il est nécessaire de zastosuvat si un rozpodil physique: tous les éléments du système sont équivalents à un seul et même pour des esprits différents. Le prix microcanonique de Gibbs a été couronné au premier rang des études théoriques. Afin d'atteindre des objectifs spécifiques et pliés, des ensembles sont examinés, qui peuvent créer de l'énergie avec le milieu et peuvent modifier l'échange de particules de cette énergie. La méthode danoise est plus pratique en phase finale et au niveau chimique.
Les sommes statistiques nous permettent de calculer exactement l'énergie et la puissance thermodynamique du système, soustraites pour une différenciation supplémentaire des indications pour les paramètres pertinents. Toutes les valeurs ci ont un sens statistique. Ainsi, le potentiel interne du corps matériel est dérivé du concept d'énergie moyenne, qui permet au premier épi de la thermodynamique de devenir la loi principale de la conservation de l'énergie dans une Russie instable du système de stockage des éléments. L'énergie de Vilna est liée à la somme statistique du système, et l'entropie est liée au nombre de microstations dans une macrostation particulière, ainsi qu'à son ymovirnistyu.
Sens entropie, dès que vous en entrez un nouveau, je serai sauvé de la connexion avec un paramètre suffisant. L'entropie du système isolé peut être au maximum significative à la station d'un esprit zovnishnіkh complètement égal, s'il est correctement attribué, de sorte que le camp tout aussi important devient le résultat le plus significatif avec le vag le plus statistique. Par conséquent, une transition en douceur d'une position sans importance à une position tout aussi importante est le processus de changement d'un camp réel plus grand.
Pour une raison quelconque, le sens statistique de la loi de croissance de l'entropie interne, pour laquelle les paramètres d'un système fermé augmentent. A une température de zéro absolu, si le concept se rachète à une station stable. Cette fermeté scientifique est le troisième épi de la thermodynamique. Varto signifie que pour une formulation non ambiguë de l'entropie, il est nécessaire d'utiliser uniquement une description quantique, pour que dans les statistiques classiques ce coefficient soit attribué avec une précision maximale à un dodanku suffisant.
Thermodynamique. Les robots de Mayer, Joule, Helmholtz ont été autorisés à changer de titre. "la loi de la conservation des forces" (les concepts "force" et "énergie" n'étaient pas strictement discutés à cette époque). La première formulation claire de cette loi a été emportée par les physiciens R. Clausius et W. Thomson (Lord Kelvin) sur la base de l'analyse des résultats du travail d'un moteur thermique, comme le prouve S. Carnot. S'intéressant à la transformation de la chaleur et des robots dans les systèmes macroscopiques, S. Carnot a en fait conçu une nouvelle science, que Thomson a surnommée la thermodynamique. La thermodynamique est mêlée aux particularités de la transformation de la forme thermique des peluches en d'autres, sans être alimentée par les peluches microscopiques des particules, qui forment la parole.
La thermodynamique considère ainsi des systèmes, parmi lesquels il y a possibilité d'échange d'énergie, sans améliorer la vie microscopique des corps, pour former un système, celui des caractéristiques de quelques particules seulement. Distinguer la thermodynamique de systèmes d'égale importance ou de systèmes qui vont jusqu'à l'égalité (thermodynamique classique, mais tout aussi importante) et la thermodynamique de systèmes non importants (thermodynamique non pertinente). La thermodynamique classique est souvent appelée simplement thermodynamique et ne deviendra pas la base de la soi-disant image thermodynamique du monde (TKM), qui s'est formée jusqu'au milieu du 19e siècle. Une thermodynamique d'une importance inégale s'est développée dans l'autre moitié du XXe siècle et a joué un rôle particulier dans l'examen des systèmes biologiques et du phénomène de la vie dans son ensemble.
Dans cet ordre, avec les phénomènes thermiques récents, deux sciences ont été vues directement :
1. La thermodynamique, qui développe des processus thermiques sans améliorer la nature moléculaire de la parole ;
2. Théorie moléculaire-cinétique (un développement de la théorie cinétique de la parole par opposition à la théorie du calorique);
Théorie moléculaire-cinétique. En termes de thermodynamique, la théorie moléculaire-cinétique se caractérise par la vision de diverses manifestations macroscopiques de systèmes résultant de l'agrégat grandiose total de molécules qui s'effondrent chaotiquement. Théorie moléculaire-cinétique méthode statistique vikoristovuyu, tsіkavlyachis pas une poignée de molécules, mais seulement des valeurs moyennes, yakі caractérisent les fluctuations de la majestueuse totalité des particules. Un autre nom pour la théorie cinétique moléculaire est la physique statistique.
Le premier épi de la thermodynamique. En spirale sur les travaux de Joule et Mayer, Klausnus a d'abord élevé sa pensée, qui s'est formée dans le premier épi de la thermodynamique. Vіn zrobyv vysnovok, scho be-yaké body maє énergie interne U . Clausius a appelé la chaleur, comme pour être déplacé dans le corps, sur le vіdmіnu vіd "la chaleur de Q, povіdomlenogo tіlu". L'énergie interne peut être augmentée de deux manières équivalentes : en passant sur le corps au travail mécanique A, ou en y ajoutant la quantité de chaleur Q.
A 1860 p. W. Thomson a remplacé de manière résiduelle l'ancien terme « force » par le terme « énergie », enregistrant le premier épi de la thermodynamique dans la formule offensive :
La quantité de chaleur ajoutée au gaz, afin d'augmenter l'énergie interne du gaz et le travail du gaz en dehors du travail (Fig. 1).
Pour des changements infiniment petits, peut-être
Le premier épi de la thermodynamique, ou la loi de la conservation de l'énergie, solidifie l'équilibre de l'énergie et du travail. Ce rôle peut être égalisé avec le rôle d'une sorte de "comptable" avec la transformation mutuelle de différents types d'énergie un à un.
Comme le processus est cyclique, le système tourne au broyeur de sortie dans U1 = U2 et dU = 0. Dans ce cas, toute la chaleur est fournie à l'usine. Par exemple, i Q = 0, i A = 0, donc. un processus impossible, le seul résultat d'un tel travail victorieux sans aucun changement dans d'autres corps, tobto. robot "dvigun éternel" (perpetuum mobile).
Meyer, dans son robot, ayant dressé un tableau de toutes les "forces" (énergies) de la nature qu'il a examinées et parcouru 25 types de transformations (chaleur ® robot mécanique ® électricité, "force" chimique de la parole ® chaleur, électricité) . Mayer, après avoir élargi les dispositions relatives à la conservation et à la transformation de l'énergie sur les organismes vivants (argile їzhі ® processus chimiques ® effets mécaniques thermiques). Les Qi ont été appliqués tout au long de l'année par les robots Hess (1840), dans lesquels l'énergie chimique était convertie en chaleur, ainsi que par Faraday, Lenz et Joule, à la suite de telles formulations de la loi Joule-Lenz (1845) sur la connexion d'énergie électrique et d'énergie thermique Q = J2Rt.
De cette manière, étape par étape pendant une décennie, l'un des plus grands principes de la science moderne s'est formé, qui appelait à l'unification des phénomènes les plus manipulateurs de la nature. Ce principe fonctionne à l'offensive : C'est une grande valeur, on l'appelle énergie, elle ne change pas lors des transformations quotidiennes qui se produisent dans la nature. Le blâmer sur la loi de la conservation de l'énergie n'est pas faux.
Contrôler l'alimentation
1. Pourquoi l'étude des phénomènes thermiques et des transitions de phase a-t-elle révélé l'impossibilité du déterminisme laplacien ?
2. Quels sont les microparamètres, macroparamètres pour étudier les phénomènes thermiques ?
3. Pourquoi le déclenchement des phénomènes de chaleur a-t-il été provoqué et s'il a commencé ?
4. Nommez les scientifiques dont la pratique a constitué la base de la physique des phénomènes thermiques.
5. Que sont les forces conservatrices ? Forces dissipatives ? Apportez des exemples.
6. Pour quels systèmes la loi de conservation de l'énergie mécanique est-elle valable ?
7. Quelle est l'énergie potentielle ? Combien faut-il comprendre les systèmes mécaniques pour comprendre l'énergie potentielle ? Expliquer.
8. Expliquez brièvement la théorie du calorique.
9. Quels ont été les résultats, comment expliquer la théorie du calorique, a été réalisée par Rumfoord ?
10. Pourquoi la capacité calorifique du gaz dans les procédés à pression constante (Cp) et à pression constante (Cv) est-elle différente ? Lequel des scientifiques démontre le plus obstinément ce fait ?
11. Qu'est-ce que la thermodynamique ? Quoi de neuf?
12. Qu'est-ce que la théorie de la cinétique moléculaire ?
13. Qu'est-ce que la physique statistique ? C'est le nom des stars ?
14. Formulez la première thermodynamique.
15. Avec qui (par qui) le premier épi de la thermodynamique peut-il être égalisé ?
Littérature
1. Dyagilev F.M. Le concept des sciences naturelles modernes. - M. : Voir. IMPE, 1998.
2. Concepts des sciences naturelles modernes. / Éd. prof. SA Samigina, 2ème espèce. - Rostov n / D: "Phoenix", 1999.
3. Dubnishcheva T.Ya. Concepts des sciences naturelles modernes. Novossibirsk : Type d'UKEA, 1997.
4. Remizov O.M. Physique médicale et biologique. - M. : Vishcha shkola, 1999.
Physique de Razdіl, dévotions à vvchennyu sv à macroscopique. tіl, c'est-à-dire des systèmes composés d'un grand nombre du même h c (molécules, atomes, elnov, etc.), se déplaçant de sv à tsikh h c et mutuellement entre eux. Macroscopie Vivchennyam. jusqu'à ce qu'ils soient engagés dans cela. Encyclopédie physique
- (mécanique statistique), physique divisée, qui augmentait la puissance des corps macroscopiques (gaz, solides, solides) en tant que systèmes avec un nombre encore plus grand (de l'ordre du nombre d'Avogadro, tobto 1023 mol 1) de particules (molécules, atomes , électrons). Statistique... Encyclopédie moderne
- (mécanique statistique) a divisé la physique, ce qui a augmenté la puissance des corps macroscopiques comme des systèmes à partir d'un grand nombre de particules (molécules, atomes, électrons). La physique statistique a beaucoup de méthodes statistiques basées sur la théorie de l'homogénéité. Grand dictionnaire encyclopédique
Physique statistique- (mécanique statistique), physique divisée, qui augmentait la puissance des corps macroscopiques (gaz, solides, solides) en tant que systèmes avec un nombre encore plus grand (de l'ordre du nombre d'Avogadro, tobto 1023 mol 1) de particules (molécules, atomes , électrons). DANS… … Dictionnaire encyclopédique illustratif
Exist., kіl synonymes: 2 statti (2) physique (55) Glossaire des synonymes ASIS. V.M. Trichine. 2013 ... Glossaire des synonymes
PHYSIQUE STATISTIQUE- physique théorique razdіl, dominance scho vchaє des systèmes de repliement des gaz, du rіdin, des corps solides et des connexions їх de la dominance des particules okremih d'électrons, d'atomes et de molécules, à partir desquelles ces systèmes sont formés. La tâche principale de S. f. : l'importance des fonctions... Grande Encyclopédie Polytechnique
- (mécanique statistique), physique razdіl, scho vyvchaє puissance des corps macroscopiques comme des systèmes à partir d'un grand nombre de particules (molécules, atomes, électrons). La physique statistique a beaucoup de méthodes statistiques basées sur la théorie. Dictionnaire encyclopédique
Physique Razdіl, zavdannya comment exprimer la puissance des corps macroscopiques, ces systèmes, qui sont formés d'un grand nombre des mêmes particules (molécules, atomes, électrons au total), à travers la puissance de ces particules et l'interaction entre elles. Grande Encyclopédie Radianska
physique statistique- statistinė fizika statusas T sritis fizika atitikmenys : anglais. physique statistique vok. statistische Physik, f rus. physique statistique f pranc. physique statistique, f … Fizikos terminų žodynas
- (Mécanique statistique), physique razdіl, scho vyvchaє vlastivostі macroscopique. comme des systèmes à partir d'un grand nombre de particules (molécules, atomes, électrons). S. f. arrêt statistique méthodes basées sur la théorie d'imovirnosti. S. f. foiré ... ... Sciences naturelles. Dictionnaire encyclopédique
Livres
- Physique statistique, Klimontovich Yu.L. Tout le matériel est soumis à l'amélioration d'une seule méthode - la théorie de l'insignifiance servira de cisaille ...
- Physique statistique, L. D. Landau, E. M. Lifshits. Vidannya 1964 rock. La sécurité est bonne. Le livre donne un résumé clair des principes fondamentaux de la statique et il est possible d'augmenter le résumé de leurs zastosuvans numériques. Une autre vue à ajouter...
Système thermodynamique, l'équipe de ce yogo devient. méthode d'ensemble. Entropie et imovirniste. L'Ensemble Canonique de Gibbs. Division canonique. L'employé de Gibbs. Imovirnosti, énergie libre et somme statistique.
Système et sous-systèmes. Caractéristiques générales des sommes statistiques. La somme statistique de la partie d'essai et de l'équipe.
Gaz parfait. Rozpodil Boltzmann. Commis de Boltzmann. Égalité quantique et discrète des révolutions moléculaires simples. Vaga statistique égal (virogénicité). Sumi pour les égaux, ce sumi pour les camps.
Systèmes de localisation et de délocalisation. Somme de diffusion de stanіv, non-vibration des particules, obsyag standard. La somme globale pour les égaux d'une molécule diatomique, la non-violence orientationnelle et le nombre de symétrie. Somme statistique pour l'un de ces nombreux degrés de liberté manifestes. Kolivalna est une somme statistique de la proximité harmonique. Correction des sommes statistiques de rukhіv simple. Zero rіven kolivan, échelle d'énergie moléculaire et somme moléculaire stanіv.
Énergie vile A et formules statistiques des fonctions thermodynamiques : entropie S, tysk p, énergie interne U, enthalpie H, énergie de Gibbs G, potentiel chimique m. Réaction chimique C'est la constante d'égalisation Kp pour le système des gaz parfaits.
1. Introduction. Une courte présentation des principaux énoncés de la thermodynamique.
… Les arguments thermodynamiques manuels et les chansons avec des fonctions supplémentaires deviendront apparents comme un seul tableau de variables mutuellement dépendantes. Façon Tsei de proposer par Gibbs. Donc, disons, l'entropie, comme si j'allais devenir une fonction désignée, entre dans la catégorie de l'un des deux changements caloriques naturels, ajoutant à sa température. Et même si, dans tous les processus caloriques, la température ressemble à un changement (de puissance) intensif, l'entropie acquiert le statut d'un changement extensif - la coordonnée thermique.
Ce tableau pourra toujours être complété par de nouvelles fonctions, je deviendrai, ou parfois je deviendrai égal, dont les arguments apparaîtront entre eux. Le nombre d'arguments, minimum requis pour une description thermodynamique du système, est appelé nombre de pas de liberté. Cela dépend des changements fondamentaux de la thermodynamique et peut être changé à un niveau de connexion différent.
Dans un tel tableau unique, vous pouvez modifier les rôles des arguments et des fonctions. Cette approche est largement utilisée en mathématiques à l'aide de fonctions de retour et implicites. Méta logiques similaires astuces mathématiques(pour finir les minces) il s'agit d'atteindre le maximum de compacité et de rigueur du schéma théorique.
2. Fonctions caractéristiques. Différentiel Rivnyannia Massier.
Un tableau de changements p, V, T ajoute manuellement la fonction pour devenir S. Entre eux, il y a deux liens égaux. L'une d'entre elles est représentée comme une interdépendance postulée des variables f(p,V,T) =0. En parlant de "je deviendrai égal", la plupart du temps, la terre en jachère elle-même est sur le point. Fonctions Prote be-yakіy Je deviendrai un nouvel égal que je deviendrai. Entropie pour les rendez-vous, je deviendrai une fonction, tobto. S = S(p, V, T). Otzhe, entre autres, il existe deux liens, et dans le rôle d'arguments thermodynamiques indépendants, on ne peut en nommer que deux, c'est-à-dire. pour une description thermodynamique complète du système, deux degrés de liberté suffisent. Si je deviens un tableau de changements pour ajouter une nouvelle fonction, alors l'ordre du nouveau changement sera établi et un lien plus égal, et, par conséquent, le nombre d'étapes de liberté n'augmentera pas.
Historiquement, la première des fonctions sera l'énergie interne. Par conséquent, pour її participation, il est possible de formuler un tableau aléatoire de changements :
Un tableau de liens égaux d'une manière différente de l'esprit de la fonction
f(p, V, T) = 0, 2) U = U (p, V, T), 3) S = S (p, V, T).
Vous pouvez modifier les valeurs des rôles et leur donner de nouvelles fonctions, mais en même temps, l'essence ne peut pas être modifiée et deux modifications indépendantes seront laissées de côté. Le schéma théorique ne peut être vu au-delà des deux niveaux de liberté, les quais n'ont pas besoin de récupérer de nouveaux effets physiques, et de nouvelles transformations d'énergie leur sont associées, et il est impossible de les caractériser sans multiplier les arguments dans un tel schéma. nombre de fonctions. La même chose peut changer le nombre de pas de liberté.
(2.1)3. L'énergie de Vilna (énergie de Helmholtz) qui joue le rôle.
La station d'un système isotherme à obligation constante doit être entièrement décrite en termes d'énergie visible (fonctions de Helmholtz). Dans notre esprit, il y a une fonction caractéristique et le potentiel isochore-isotherme du système.
À l'aide de la différenciation privée, il est possible d'obtenir d'autres caractéristiques thermodynamiques nécessaires, et à lui-même:
(3.1)Il est possible d'induire une forme explicite de la fonction de l'énergie libre pour certains systèmes simples par la méthode de la thermodynamique statistique.
4. À propos de la jalousie.
Que ce soit naturel pour un processus (fait maison ou gratuit), l'énergie du système est réduite. Avec la portée du système, je deviendrai un rivnagi thermodynamique її énergie libre pour atteindre le minimum et déjà au rivnovaz, il était possible de sauvegarder une valeur constante. À partir du système égal, il est possible d'introduire un équilibre des forces externes, qui déplacera l'énergie libre. Un tel processus ne peut plus être gratuit - nous serons immushenim.
Les fluctuations microscopiques des particules ne sont pas attachées à des parties égales, et le système, qui, en raison du nombre majestueux de particules et de sous-systèmes de quelque nature que ce soit, peut être impersonnel différentes options privées et combinaisons de petites et moyennes parties, mais ils peuvent en déduire le système de l'égalité.
L'équivalence thermodynamique dans le macrosystème ne signifie pas nécessairement que dans des fragments microscopiques, nous pouvons voir le mouvement. Navpaki, il est prudent de s'occuper de la dynamique des changements microscopiques eux-mêmes. La puanteur zdіysnyuyut bezperervne virіvnyuvannya - gladzhuvannya gardant les signes macroscopiques et la domination, ne permettant pas les fluctuations vykidіv et supraterrestres.
5. À propos de la méthode statistique.
La méthode principale de la méthode statistique est l'établissement d'un lien calcifère entre les caractéristiques des fractures mécaniques des petites particules, ce qui permet d'établir une équipe statistique tout aussi importante, et la puissance moyenne de cette équipe, qui est accessible pour des expériences thermodynamiques par des méthodes macroscopiques.
Le but de ceci est d'introduire, sur la base des caractéristiques mécaniques de l'équipe tout aussi importante de rukhіv okremikh mikroelementіv, d'introduire des lois kіlіkіsnі pour les paramètres thermodynamiques du système.
6. Égalité et fluctuations. Microstan.
Semblable à la méthode de Gibbs, un système thermodynamique est un groupe entier - une collection de plus d'un grand nombre d'éléments - des sous-systèmes similaires.
Le sous-système cutané dans son propre cercle peut également être formé d'un grand nombre d'autres sous-systèmes et, à part entière, peut jouer le rôle d'un système entièrement indépendant.
Les moustaches des fluctuations naturelles au milieu du système tout aussi important ne dérangent pas les égalités, la puanteur de la sommation du camp macroscopique stable de la majestueuse équipe de particules. La puanteur redéfinit simplement les signes des autres éléments de l'équipe. Ils blâment différents microstanes, et toutes les puanteurs sont des versions d'un seul et même macrostat, qui doit être gardé.
La combinaison d'éléments améliorant la peau de l'équipe ne donnera naissance qu'à une seule des nombreuses micro-stations possibles du macrosystème. Toutes les puanteurs du sens physique se valent, toutes produisent un seul et même ensemble des mêmes paramètres physiques du système, et elles ne sont troublées que par quelques détails de la différence entre les éléments...
Tous les microstanes sont résumés avec des distributions macroscopiques - thermodynamiques égales et numériques de l'énergie libre de stockage okremy (її énergie et entropie) є avec un ameublement assez important. Il est nécessaire de comprendre que le rozkid vinikaє rahunoks de l'échange ininterrompu d'énergie entre les particules - les éléments de l'équipe. Dans certains éléments, cela changera, mais dans d'autres, cela augmentera.
Dès que le système est commuté sur le thermostat, l'échange d'énergie et du fluide nécessaire sera ininterrompu. Il y a un changement énergétique naturel du collectif, une vague d'échanges ininterrompus entre les microparticules du collectif. Rivnavaga est constamment boosté par contact thermique avec un thermostat extérieur. Ainsi, les statistiques appellent le plus souvent au milieu.
7. Méthode de Gibbs. Ensemble statistique et її éléments.
En créant un schéma universel de mécanique statistique, Gibbs a pris une astuce complètement simple.
Qu'il s'agisse d'un système macroscopique de collectifs avec un nombre majestueux d'éléments - sous-systèmes est réel. Les sous-systèmes peuvent être à la fois macroscopiques et macroscopiques, et peuvent être microscopiques, jusqu'aux atomes et aux molécules. Tout mettre en vue d'une plante bien entretenue et d'une quantité de travail égale.
A différents moments et heures, à différents points du système réel, à différentes étendues de régions d'un collectif macroscopique, les caractéristiques des petits éléments peuvent être différentes. "L'hétérogénéité" au sein du collectif migre constamment.
Les atomes et les molécules peuvent être transférés dans différents pays quantiques. Le collectif est majestueux, d'une manière nouvelle il existe différentes combinaisons de stands de pièces physiquement identiques. Au niveau atomique-moléculaire, il y a toujours un échange de stans, il peut n'y avoir aucune interruption de mélange. Les raisons de la puissance de divers fragments dans un système macroscopique sont viciées, et le camp macroscopique d'un système thermodynamique, physiquement protégé, semble immuable.
