இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துங்கள் மற்றும் அவற்றைக் கழுவவும். வீடியோ பாடம் “ரசாயன எதிர்வினைகளின் சாராம்சம் மற்றும் அவற்றைக் கழுவுங்கள். பேச்சுகளின் இரசாயன தன்மையின் "தந்திரம்" பெரியது

§ 1 இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்

இரசாயன எதிர்வினைகளால், பேச்சுகள் மற்ற சக்திகளைப் போலவே மற்ற பேச்சுகளாக மாற்றப்படுகின்றன. பற்றி நீங்கள் தீர்மானிக்கலாம் பழைய அறிகுறிகள்இரசாயன எதிர்வினைகள்: வாயு போன்ற அல்லது வேறுபட்ட பேச்சு, ஆற்றலைப் பார்ப்பது அல்லது சுத்திகரித்தல், பேச்சின் நிறத்தை மாற்றுதல்.

மெட்னி டார்ட்டின் ஒரு துண்டு ஆல்கஹால் அரை மேகத்தில் சூடேற்றப்படுகிறது. பாதி வெளிச்சத்தில் இருந்த ட்ரோனின் அந்த பகுதி கருமையாகிவிட்டதே என்று ஆச்சரியப்படுகிறோம்.

தோராயமாக 1-2 மிலி ஆப்டிக் அமிலம் தூள் க்ரப் சோடா. நான் கேஸ் மற்றும் சோடா பல்புகளைக் கண்டு பயப்படுகிறேன்.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் அளவுக்கு மிடி குளோரைட்டின் அளவு தோராயமாக 3-4 மி.லி. அதே நேரத்தில், ரோஸ்சின்களின் இருண்ட பார்வை பிரகாசமான நீல முற்றுகையாக மாறுகிறது.

2 மில்லி வரை, அயோடின் 1-2 சொட்டுகளுக்கு ஸ்டார்ச் சேர்க்கவும். மற்றும் பூர்வீக நிலம் ஒரு ஒளிபுகா அடர் நீலமாக மாறியது.

ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் மிக முக்கியமான அறிகுறி புதிய பேச்சுகளை ஏற்றுக்கொள்வது.

ஆனால் எதிர்வினைகளின் மிகைப்படுத்தலின் சில வெளிப்படையான அறிகுறிகளால் நீங்கள் அதைப் பற்றி தீர்மானிக்க முடியும்:

விபதன்னியா முற்றுகை;

நிறம் மாற்றம்;

வாயுவுக்கு பார்வை;

வாசனை தோன்றும்;

வெப்பத்தின் பார்வையில் ஆற்றலைப் பார்ப்பது அல்லது நுகர்வது, மின்சாரம் பிரகாசமாக இருக்கும்.

உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு பிளவுபட்ட பிளவை ஒரு பைத்தியம் மற்றும் புளிப்புக்கு கொண்டுவந்தால், அல்லது முழு உச்சிமாநாடு வழியாக மின்சார வெளியேற்றத்தை அனுப்பினால், காது கேளாத அதிர்வு இருக்கும், மேலும் ஒரு புதிய பேச்சு - நீர் - நீதிபதியின் சுவர்களில் குடியேறும். அணுக்களிலிருந்து நீர் மூலக்கூறுகள் நீராகவும், வெப்பத்தின் பார்வையில் இருந்து அமிலத்தன்மையாகவும் கரைந்ததன் எதிர்வினை இருந்தது.

நவ்பாகி, முத்தத்தின் மீது தண்ணீரை அடுக்கி, அந்த தண்ணீருக்கு மின் ஆற்றல் தேவைப்படும்.

§ 2 இரசாயன எதிர்வினைக்கான பழியைக் கழுவவும்

இருப்பினும், ஒரு இரசாயன எதிர்வினையை நிரூபிக்க, நீங்கள் உங்கள் மனதைக் கழுவ வேண்டும்.

எத்தில் ஆல்கஹாலின் உலையின் எதிர்வினையைப் பார்ப்போம்.

ஆல்கஹால் மீண்டும் புளிப்புடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​எதிர்வினைக்கு, ஆல்கஹால் மற்றும் புளிப்பு ஆகியவற்றின் தேவையான டோடிக் மூலக்கூறுகள் வெளியேறுகின்றன. ஏலே, மது குளியல் தொப்பியைக் கண்டால், இடது பேச்சுகளின் டோடிக் உடன் - ஆல்கஹால் மற்றும் புளிப்பு, எந்த எதிர்வினையும் ஏற்படாது. Pіdnesemo zapalenny sіrnik. ஆல்கஹால் குறிப்புகள் மீது மது சூடு மற்றும் spalahuy, தீ எதிர்வினை தொடங்குகிறது. Umovuyu, குற்றவாளிகளின் எதிர்வினைக்குத் தேவையானது, இங்கே கோப் மீது வெப்பம் உள்ளது.

ஒரு சோதனைக் குழாயில், 3% நீர் பெராக்சைடு கரைக்கப்படுகிறது. நாம் ஒரு சோதனைக் குழாயை தண்ணீரில் நிரப்பினால், அந்த நீரின் பெராக்சைடு அடிக்கடி கிசன் தண்ணீரில் பரவ போதுமானது. அதே சமயம், வாயுவைப் பார்த்ததற்கான அறிகுறி நம்மைப் போகவிடாத அளவுக்கு எதிர்வினை குறைவாக இருக்கும். டோடாமோவில் கருப்பு தூள் முதல் மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு வரை அதிகம் இல்லை. Sposterіgaєmo gurgling வாயு பார்வை. Tse kisen, எதிர்வினையின் போது நீர் பெராக்சைடாக மாறியது.

வினையில் பங்கு கொள்ளாதது போல் ஒரு பேச்சு கூடுதலாக இருந்தது, ஆனால் நான் அதை விரைவுபடுத்துவேன்.

அத்தகைய பேச்சு ஒரு வினையூக்கி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் குறுக்கீட்டை நிரூபிக்க, நீங்கள் சிந்திக்க வேண்டும் என்பது வெளிப்படையானது, ஆனால் நீங்களே:

டோடிக் ஆஃப் விஹிட்னிஹ் பேச்சுகள் (உருவாக்கங்கள்),

சரியான வெப்பநிலைக்கு சூடாக்குதல்,

Zastosuvannya வினையூக்கிகள்.

§ 3 இரசாயன எதிர்வினைகளின் அம்சங்கள்

இரசாயன எதிர்வினைகளின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் பெரும்பாலும் ஆற்றலின் பார்வையுடன் இருக்கும்.

டிமிட்ரோ இவனோவிச் மெண்டலீவ், அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளின் மிக முக்கியமான அறிகுறி அதன் பத்தியின் செயல்பாட்டில் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றமாகும் என்று சுட்டிக்காட்டினார்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் செயல்பாட்டில் வெப்பத்தைப் பார்ப்பது அல்லது உட்கொள்வது என்பது சில பேச்சுகளை (அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான இணைப்புகளை அழித்தல்) அழிக்கும் செயல்பாட்டில் ஆற்றல் செலவிடப்படுவதால், மற்ற பேச்சுகள் உருவாகும்போது (அணுக்கள் மற்றும் அணுக்களுக்கு இடையில் இணைக்கப்பட்டுள்ளது) காணப்படுகிறது.

ஆற்றல்மிக்க மாற்றங்கள் பார்வையில் அல்லது களிமண் வெப்பத்தில் தோன்றும். வெப்பத்தின் பார்வையிலிருந்து பாயும் எதிர்வினைகள் எக்ஸோதெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

களிமண் வெப்பத்திலிருந்து வரும் எதிர்வினைகள் எண்டோடெர்மிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

காணப்பட்ட களிமண் வெப்பத்தின் அளவு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வெப்ப விளைவு லத்தீன் எழுத்து Q மற்றும் இரட்டை அடையாளத்தால் குறிக்கப்படுகிறது: வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினைகளுக்கு +Q மற்றும் எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகளுக்கு -Q.

வேதியியல் வினைகளில் வெப்ப விளைவுகளின் வளர்ச்சியைக் கையாளும் வேதியியல் துறை, தெர்மோகெமிஸ்ட்ரி என்று அழைக்கப்படுகிறது. தெர்மோகெமிக்கல் நிகழ்வுகளின் முதல் அறிக்கைகள் விஞ்ஞானி மைகோலா மைகோலயோவிச் பெகெடோவ் என்பவருக்கு சொந்தமானது.

வெப்ப விளைவின் மதிப்பு 1 மோல் பேச்சு வரை உள்ளது மற்றும் கிலோஜூல்களில் (kJ) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

இயற்கையில் நிகழும் பெரும்பாலான இரசாயன செயல்முறைகள், ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்துறை, வெப்பமண்டலமாகும். அவர்களுக்கு முன், எரிப்பு, ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் உலோகங்களை மற்ற உறுப்புகள் மற்றும் பிறவற்றுடன் சேர்த்தல் ஆகியவற்றின் அனைத்து எதிர்வினைகளையும் காணலாம்.

இருப்பினும், எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைகளும் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, மின்சார ஜெட்டின் கீழ் தண்ணீரை இடுதல்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகள் 4 முதல் 500 kJ/mol வரையிலான எல்லைகளில் மாறுபடும். மலை எதிர்வினைகளின் போது வெப்ப விளைவு மிகவும் முக்கியமானது.

பேச்சுகளின் மாற்றத்தின் யதார்த்தம், என்ன பேசப்படுகிறது மற்றும் எதிர்வினை பேச்சுகளின் அணுக்களுடன் என்ன இணைக்கப்பட்டுள்ளது என்பதை விளக்க முயற்சிப்போம். வெளிப்படையாக, அணு-மூலக்கூறு இணைவு வரை, அனைத்து பேச்சும் அணுக்களால் ஆனது, ஒன்றன் பின் ஒன்றாக மூலக்கூறுகள் அல்லது பிற துகள்கள். எதிர்வினையின் செயல்பாட்டில், காலாவதியான பேச்சுகள் (உருவாக்கங்கள்) சரிவு மற்றும் புதிய பேச்சுகளை (எதிர்வினை பொருட்கள்) நிறுவுதல் உள்ளது. இந்த வழியில், அனைத்து எதிர்வினைகளும் அணுக்களின் புதிய பேச்சுகளை நிறுவுவதற்கு வழிவகுக்கும், இது புதிய பேச்சுகளின் கிடங்கில் நுழைகிறது.

மேலும், வேதியியல் எதிர்வினையின் தன்மை அணுக்களின் மறுசீரமைப்பை பாதிக்கிறது, மூலக்கூறுகளின் (அல்லது பிற துகள்கள்) விளைவாக புதிய மூலக்கூறுகள் தோன்றும் (அல்லது பிற பேச்சு வடிவங்கள்).

வெற்றி பெற்ற இலக்கியங்களின் பட்டியல்:

1. இல்லை. குஸ்னெட்சோவ். வேதியியல். தரம் 8 உதவியாளர் விளக்கு நிறுவல்கள். - எம். வென்டனா-கிராஃப், 2012.

நமது வாழ்வின் முன்னுதாரணத்தால், நாம் தொடர்ந்து உடல் மற்றும் வேதியியல் நிகழ்வுகளுடன் ஒட்டிக்கொண்டிருக்கிறோம். இயற்கையான இயற்பியல் நிகழ்வுகள் நமக்கு முக்கியம், அவை நீண்ட காலமாக எந்த சிறப்பு முக்கியத்துவத்தையும் கொடுக்கவில்லை. வேதியியல் எதிர்வினைகள் நம் உடலில் தொடர்ந்து நிகழ்கின்றன. இரசாயன எதிர்வினைகளின் போது காணப்படும் ஆற்றல், செயல்பாட்டில், மதுபான உற்பத்தியில், மணிநேரத்தின் தொடக்கத்தில் தொடர்ந்து வெற்றி பெறுகிறது. விண்கலம். தயாரிக்கப்பட்ட சில உரைகளில் இருந்து நிறைய பொருட்கள், ஒரு ஆயத்த வடிவத்தில் இயற்கையில் எடுக்கப்படவில்லை, ஆனால் கூடுதல் இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு தயாராக உள்ளன. என்ன நடந்தது என்பதைப் பற்றி சிந்திக்க எங்களுக்கு எந்த சிறப்பு உணர்வும் இல்லை. ஆலே, இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் கல்வியுடன், போதுமான அளவில், இந்த அறிவு இல்லாமல் ஒருவர் செய்ய முடியாது. வேதியியல் பொருட்களிலிருந்து உடல் நிகழ்வுகளை நீங்கள் எவ்வாறு பார்க்க முடியும்? அறிகுறிகள் என்ன, அவை எவ்வாறு வளர உதவுகின்றன?

இரசாயன எதிர்வினைகள் மூலம், விடுமுறை நாட்களில், சில பேச்சுகளில் இருந்து புதிய பேச்சுகள் நிறுவப்படுகின்றன. முதல் அறிகுறி மற்றும் மற்றவர்களின் அடையாளத்தின் தோற்றம், அதே போல் நாம் கீழே போடும் ஆற்றலின் பார்வை அல்லது படி, இது ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கு வழிவகுத்தது.

விரைவில் நீங்கள் நடுத்தர தட்டு வறுக்கவும், கருப்பு மேற்பரப்பில் ஊற்றினார்; pіd வீசும் மணி கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவாப்னியானு நீர் மூலம் நீங்கள் ஒரு வெள்ளை முற்றுகை விழும்; மரம் எரியும் போது, ​​பாத்திரத்தின் குளிர் சுவர்களில் நீர் துளிகள் தோன்றும், மெக்னீசியம் எரிக்கப்படும் போது, ​​வெள்ளை நிறத்தின் தூள் நிறுவப்பட்டது.

வெளியே வர, ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் அறிகுறிகளாக, zabarvlennya மாற்றம், வாசனை, முற்றுகையைத் தீர்த்து, வாயுவைக் காட்டுகிறது.

இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பார்க்கும்போது, ​​துர்நாற்றம் போல் நாற்றமடைபவர்களை மட்டுமல்ல, மனதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், வினையின் மீது பழி மற்றும் வினைக்கு மேல்.

சரி, ஒரு இரசாயன எதிர்வினை தொடங்கும் பொருட்டு உங்கள் குற்றத்தை ஆனால் விகான்களை எப்படி கழுவுவது?

யாருக்காக நாம் அவர்களை dotik (z'ednati, zmіshati їх) கொண்டு வர தேவையான எதிர்வினை பேச்சுகளை அனுப்புவோம். பேச்சு எவ்வளவு விரிவானது, அவற்றின் டோடிக் மேற்பரப்பு, அவர்களுக்கு இடையேயான எதிர்வினை மேலும் மேலும் செயலில் உள்ளது. உதாரணமாக, shmatkovy tsukor முக்கியமாக pidpality உள்ளது, ஆனால் ஒயின்கள் மேல் உள்ள சேர்த்தல் மற்றும் தெளித்தல் ஒரு சில விநாடிகள் எரிக்க, தங்கள் சொந்த அதிர்வு திருப்தி.

கூடுதல் வேறுபாட்டிற்கு, பேச்சை மிக முக்கியமான பகுதிகளாகப் பிரிக்கலாம். சில நேரங்களில், முன்கூட்டியே, பேச்சுகளின் பகுப்பாய்வு பேச்சுகளுக்கு இடையில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையை மேற்கொள்வதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

சில சந்தர்ப்பங்களில், பேச்சுகள் அமைதியாகிவிடுகின்றன, உதாரணமாக, குரல் தண்ணீரில் நிரப்பப்படுகிறது, அது போதும், அதனால் எதிர்வினை வலுவாக இருக்கும். ஆனால் எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, பேச்சுகளின் டோடிக் அவருக்கு போதாது: மேலும் மேலும் மனதை வெல்வது அவசியம்.

இதனால், தாமிரம் 20-25C க்கு நெருக்கமான குறைந்த வெப்பநிலையில் புளிப்புடன் மீண்டும் செயல்படாது. புளிப்புடன் மிடியின் எதிர்வினையைத் தூண்டுவதற்கு, வெப்பத்திற்குச் செல்ல வேண்டியது அவசியம்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் வினிஃபிகேஷன் மீது, வெப்பம் வேறு வழியில் சேர்க்கப்படுகிறது. சில எதிர்வினைகளுக்கு, இடையூறு இல்லாமல் வெப்பமாக்கல் தேவைப்படுகிறது. வெப்பம் பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஒரு இரசாயன எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, zucru ஐ இடுவதற்கு, உங்களுக்கு நிலையான வெப்பமாக்கல் தேவை.

மற்ற சந்தர்ப்பங்களில், எதிர்வினைக்கு மட்டுமே வெப்பம் தேவைப்படுகிறது, அது நிறைய கொடுக்காது, பின்னர் எதிர்வினை வெப்பமடையாமல் தொடர்கிறது. உதாரணமாக, மெக்னீசியம், வூட்ஸ் மற்றும் பிற எரியும் பேச்சுகள் எரியும் மணிநேரத்தின் கீழ் mi posterigaemo போன்ற ஒரு வெப்பமாக்கல்.

blog.website, அசல் பைண்டிங்கில் அனுப்பப்பட்ட பொருளின் புதிய அல்லது தனிப்பட்ட நகலுடன்.

1. இரசாயன எதிர்வினைகள். அந்த மனதின் அறிகுறிகள் їх protіkannya. வேதியியல் rіvnyannya. மொழி பாதுகாப்பு சட்டம். இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்

2. பொட்டாசியம் கார்பனேட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் இடையே உள்ள வித்தியாசத்தின் 12% 60 கிராம் கலவையுடன் எந்த அளவு வாயுவையும் அகற்றலாம்.

இரசாயன எதிர்வினை - ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பேச்சுகளை மற்ற மொழிகளில் மொழிபெயர்த்தல்.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்:

1) அன்றைய எதிர்வினை- இரண்டு பேச்சுக்களில் ஏதேனும் ஒன்றின் பின்விளைவுகள் ஒரு மடிப்பு என நிறுவப்பட்டது.

2) வரிசைப்படுத்தல் எதிர்வினை- அத்தகைய ஒரு மடிந்த பேச்சின் விளைவாக tse எதிர்வினை மிகவும் எளிமையானதாகிறது.

3) மாற்று எதிர்வினை- நாங்கள் பேச்சுக்களை மன்னித்து மடிப்போம், அதில் புதிய எளிய மற்றும் புதிய மடிந்த பேச்சை உருவாக்குவோம்.

4) பரிமாற்ற எதிர்வினை- இரண்டு மடிப்பு பேச்சுகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகள், இதில் துர்நாற்றம் அவற்றின் சேமிப்பக பகுதிகளை பரிமாறிக் கொள்கிறது.

எதிர்வினையின் மேலோட்டத்தை சுத்தம் செய்யுங்கள்:

1) Tіsne zіtknennya speechov.
2) வெப்பமூட்டும்
3) விவரம் (சில்லறை விற்பனையில் எதிர்வினைகள் வருவதற்கான வாய்ப்புகள் அதிகம்)
இரசாயன சமன்பாட்டின் உதவியுடன் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை சித்தரிக்கப்படுமா.

இரசாயன சமன்பாடு- கூடுதல் இரசாயன சூத்திரங்கள் மற்றும் குணகங்களுக்கான இரசாயன எதிர்வினையின் முழு மனப் பதிவு.

வேதியியல் ரிவ்னியன் பொய்யின் அடிப்படை பாதுகாப்பு சட்டம் மாசி பேச்சு : எதிர்வினைக்குள் நுழைந்த பேச்சுகளின் நிறை, எதிர்வினையின் விளைவாக தோன்றிய பழைய பேச்சுக்கள்.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்:

· Zmina zabarvlennya

· வாயுவைப் பார்த்தல்

· விபாதன்யா முற்றுகை

· வெப்பம் மற்றும் ஒளியின் பார்வை

· வாசனையைப் பார்த்தல்

2.

டிக்கெட் எண் 7

1. T.E.D இன் அடிப்படை விதிகள் - மின் விலகல் கோட்பாடு.

2. எத்தனை கிராம் மெக்னீசியம், 8% வீடுகளை உள்ளடக்கியது, 40 கிராம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும்.

பேச்சு, குடிநீரில் சொல்லாடல்கள் விலகலாம், தோப்தோ. எதிரெதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளில் சிதைகிறது.
மின் விலகல் – rozchinenny chi உருகும் போது அயனிகளாக எலக்ட்ரோலைட் முறிவு.
எலக்ட்ரோலைட் – பேச்சு, rozchini chi rozmelt yakah ஒரு மின்சார ஸ்ட்ரம் (அமிலம், உப்பு, புல்வெளிகள்) நடத்துகிறது.
துர்நாற்றம் ஒரு அயனி பைண்டர் (உப்புக்கள், புல்வெளிகள்) அல்லது கோவலன்ட், அதிக துருவ (அமிலங்கள்) மூலம் செய்யப்படுகிறது.
சி என்பது மின்சாரம் அல்ல – பேச்சு, ரோசினி யாக்கா மின்சார ஸ்ட்ரம் (ரோஸ்சின் சுக்ரு, ஆல்கஹால், குளுக்கோஸ்) மேற்கொள்ள வேண்டாம்
விலகலின் போது, ​​எலக்ட்ரோலைட்டுகள் உடைகின்றன கேஷன்ஸ்(+)і அயன்(-)
அயோனி - துகள்கள் சார்ஜ் செய்யப்படுகின்றன, அணுக்கள் யாக்காக மாற்றப்படுகின்றன, அதன் பிறகு பிடிப்பு ஆகும்
இரசாயன சக்திஎலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வேறுபாடுகள் இந்த அயனிகளின் சக்தியால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் அவை விலகலின் போது நிறுவப்படுகின்றன.

அமிலம் - ஒரு எலக்ட்ரோலைட், இது ஒரு நீர் கேஷன் மற்றும் அமில அதிகப்படியான அயனியாக பிரிகிறது.

சல்பூரிக் அமிலம் சார்ஜ் (+) i உடன் 2 கேஷன் H ஆக பிரிகிறது
anion SO 4 iz கட்டணங்கள் (-)
அடித்தளங்கள் - எலக்ட்ரோலைட், இது உலோக கேஷன்கள் மற்றும் அயன் ஹைட்ராக்சைடுகளாக பிரிக்கிறது.

உப்பு - எலக்ட்ரோலைட், இது நீர் விலகலில் உலோக கேஷன்களாகவும் அமில அதிகப்படியான அனான்களாகவும் பிரிகிறது.

2.

1. அயன் பரிமாற்ற எதிர்வினை.

பிரிவு 5.2 இல், இரசாயன எதிர்வினைகளை மிகைப்படுத்துவதற்கான அடிப்படைக் கொள்கைகளைக் கற்றுக்கொண்டோம். துர்நாற்றம் வீசுதல் மற்றும் அடிப்படை தொடர்புகளின் கோட்பாட்டை நிறுவுதல்.

§ 5.3.1 அடிப்படை தொடர்புகளின் கோட்பாடு

கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன அடிப்படை விதிகள் TEVஉணவு கொடுக்க:

இரசாயன எதிர்வினைகள் கடந்து செல்ல என்ன தேவை?

1. இரசாயன எதிர்வினை உதிரிபாகங்களின் செயலில் உள்ள துகள்களால் தொடங்கப்படுகிறது, இதில் மிகப்பெரிய மூலக்கூறுகள் உள்ளன: தீவிரவாதிகள், அயனிகள், ஒருங்கிணைத்து இல்லாத அரை-குண்டுகள். வெளிச்செல்லும் பேச்சுகளின் பிற்போக்கு தன்மை இந்த செயலில் உள்ள துகள்களின் கிடங்கில் தெளிவாகத் தெரிகிறது.

வேதியியல் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையை பாதிக்கும் மூன்று முக்கிய காரணிகளைக் காண்கிறது:

• வெப்ப நிலை;
• வினையூக்கி (தேவைக்கேற்ப);
• எதிர்வினை பேச்சுகளின் தன்மை.

இவற்றில் மிக முக்கியமானவை மீதமுள்ளவை. பேச்சின் தன்மையே அந்த மற்ற செயலில் உள்ள துகள்களின் கட்டமைப்பை தீர்மானிக்கிறது. மேலும் ஊக்கத்தொகை செயல்முறையை ஆதரிக்கும் வாய்ப்பு குறைவு.

2. செயலில் உள்ள துகள்கள் அதிக எண்ணிக்கையிலான வெளிச்செல்லும் மூலக்கூறுகளுடன் வெப்ப இயக்கவியல் உறவில் உள்ளன.

3. செயலில் உள்ள துகள்கள் Lanzug பொறிமுறையின் வெளிப்புற மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன.

4. செயலில் உள்ள பகுதிக்கும் எதிர்வினை மூலக்கூறுக்கும் இடையிலான தொடர்பு மூன்று நிலைகளில் நடைபெறுகிறது: சங்கம், மின்னணு ஐசோமரைசேஷன் மற்றும் விலகல்.

இரசாயன எதிர்வினை கடந்து முதல் கட்டத்தில் - சங்க நிலை, ஒரு செயலில் பகுதி கூடுதல் இரசாயன பிணைப்புகள், பலவீனமான மற்றும் குறைந்த கோவலன்ட் இரண்டும் மற்றொரு மறுஉருவாக்கத்தின் ஏற்றப்பட்ட மூலக்கூறுக்கு வருகிறது. அசோசியேட் என்பது கூடுதல் வான் டெர் வால்ஸ், தண்ணீர், நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர் மற்றும் டைனமிக் இணைப்புக்கான தீர்வுகளாக இருக்கலாம்.

இரசாயன எதிர்வினையின் மற்ற கட்டத்தில் - மின்னணு ஐசோமரைசேஷன் நிலை, மிக முக்கியமான செயல்முறை நிகழ்கிறது - வினைபொருளின் வெளிச்செல்லும் மூலக்கூறில் உள்ள வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்பை பலவீனமான ஒன்றாக மாற்றுவது: நீர், நன்கொடையாளர்-ஏற்பாளர், டைனமிக் அல்லது nav_chnu .

5. செயலில் உள்ள பகுதிக்கும் மறுஉருவாக்கத்தின் மூலக்கூறுக்கும் இடையிலான தொடர்புகளின் மூன்றாவது நிலை, எதிர்வினையின் இறுதி தயாரிப்புடன் ஐசோமரைஸ்டு அசோசியேட்டின் விலகல் ஆகும் - இது முழு செயல்முறையின் கடைசி மற்றும் மிக முக்கியமான கட்டமாகும்.

பேச்சுகளின் இரசாயன தன்மையின் "தந்திரம்" பெரியது

ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் போக்கின் மூன்று-நிலை செயல்பாட்டில் மிக முக்கியமான ஆற்றல் செல்வாக்கை மிகவும் நிலை தீர்மானிக்கிறது. இங்கே பேச்சுகளின் வேதியியல் தன்மையின் ஒரு பெரிய "தந்திரம்" உள்ளது. மிகவும் ஆற்றல்-திறனுள்ள செயல்முறை - மறுஉருவாக்கத்தில் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பைத் திறப்பது - எளிதாகவும் மெல்லியதாகவும் மாறும், நடைமுறையில் வினையின் மூன்றாம் கட்டத்துடன் ஒரே நேரத்தில் குறைக்கப்படாது, இது வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது. எங்கள் விஷயத்தில், 430 kJ / mol ஆற்றல் கொண்ட நீரின் மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்புகள் 20 kJ / mol இன் வான் டெர் வால்ஸ் ஆற்றலாக மாறுவது மிகவும் எளிதானது மற்றும் தவறில்லை. எதிர்வினையின் அனைத்து ஆற்றலும் பலவீனமான வான் டெர் வால்ஸ் இணைப்பைத் திறப்பது வரை இருந்தது. ஒரு இரசாயனப் பாதையுடன் கோவலன்ட் பிணைப்பைத் திறப்பதற்குத் தேவையான ஆற்றல்மிக்க வித்ராட்டியின் அச்சு, பிணைப்பின் வெப்ப அழிவின் மீதான வித்ராட்டிக்கு கணிசமாகக் குறைவாக உள்ளது.

இனிமேல், அடிப்படைத் தொடர்புகளின் கோட்பாடு "செயல்படுத்தும் ஆற்றல்" என்ற கருத்தைப் பற்றிய சரியான உடல் புரிதலை நமக்கு வழங்குகிறது. ஒரு கூட்டாளியில் ஒரு சாத்தியமான இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு ஆற்றல் செலவு அவசியம், ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் இறுதி தயாரிப்புக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட எல்லையை நிறுவுதல்.

மீண்டும் ஒருமுறை, பேச்சின் இரசாயனத் தன்மையின் ஒற்றுமையைப் பற்றி அப்பட்டமாகப் பேசுகிறோம். இது ஒரு வழியில் மட்டுமே எதிர்வினைக்குள் நுழைய முடியும்: செயலில் உள்ள பகுதியின் தோற்றத்துடன். மற்றும் வெப்பநிலை, ஒரு வினையூக்கி மற்றும் பிற காரணிகள், அனைத்து உடல் நம்பகத்தன்மையுடன், அதே பாத்திரத்தை வகிக்கிறது: துவக்கி.

விநியோகிக்கப்பட்டது: வேதியியல்

பாடம் வகை: புதிய அறிவைக் கொண்டுவருகிறது

பாடத்தைப் பார்க்கிறேன்: முடிவுகளின் விளக்கத்துடன் ஒரு பேச்சு

குயில்:

ஆரம்ப- இயற்பியல் வேதியியல் நிகழ்வுகளின் தெரிவுநிலையை மீண்டும் செய்யவும். அறிகுறிகளைப் பற்றிய அறிவை உருவாக்குதல் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளின் போக்கைப் பற்றி அறிய.

வளரும்- மனதில் வளர, வேதியியலின் அறிவை நம்பி, மோசமான பிரச்சனைகளை முன்வைக்க, கருதுகோள்களை உருவாக்க, புரிந்து கொள்ள.

விகோவ்னி -கற்பவர்களின் விஞ்ஞான ஸ்வெடோக்லியாட் உருவாவதைத் தொடரவும், "மாணவர்-மாணவர்", "மாணவர்-ஆசிரியர்" ஜோடிகளின் வேலையின் மூலம் தகவல்தொடர்பு கலாச்சாரத்தை வளர்க்கவும், எச்சரிக்கை, மரியாதை, டோபிட்லிவிசம், முன்முயற்சி ஆகியவற்றை வளர்க்கவும்.

முறைகள் மற்றும் முறைகள்: பெசிடா, டோஸ்லிடிவ் ஆர்ப்பாட்டம்; அட்டவணைகளை நிறைவு செய்தல், இரசாயன கட்டளைகள், அட்டைகளுடன் சுயாதீனமான வேலை.

அந்த வினையை உடையது. சோதனைக் குழாய்களுடன் கூடிய ஆய்வக நிலைப்பாடு, பேச்சுக்கு உப்புக் கரண்டி, வாயு-நுனி கொண்ட குழாய் கொண்ட சோதனைக் குழாய், ஆல்கஹால் விளக்கு, சிர்னிகி, FeCL 3 உப்பு குளோரைடு, பொட்டாசியம் தியோசயனேட் KNCS, நீல விட்ரியால் (சல்பேட் மிடி) CuSO 4 , சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு NaOH , கார்போனிக் அமிலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் S தூள்.

மறைக்கப்பட்ட பாடம்

ஆசிரியர்.நாங்கள் தொடர்ந்து "பேச்சுகளுடன் தொடர்புடைய மாற்றங்களை" விநியோகித்து வருகிறோம், மேலும் மாற்றங்கள் உடல் மற்றும் இரசாயனமாக இருக்கலாம் என்பதை நாங்கள் அறிவோம். ஒரு இரசாயன நிகழ்வு ஏன் இயற்பியல் நிகழ்வு போல் தோன்றுகிறது?

உச்சென்.வேதியியல் நிகழ்வின் விளைவாக, பேச்சின் கிடங்கு மாறுகிறது, மற்றும் உடல் நிகழ்வின் விளைவாக, பேச்சின் கிடங்கு மாற்றம் இல்லாமல் உள்ளது, மேலும் மொத்த நிலை மட்டுமே மாறுகிறது, அல்லது உடலின் விரிவாக்கத்தின் வடிவம்.

ஆசிரியர்.அதே dosvіdі நீங்கள் ஒரே நேரத்தில் இரசாயன மற்றும் உடல் நிகழ்வுகள் posterіgati முடியும். ஒரு சுத்தியலால் நசுக்கப்பட்ட ஒரு நடுப்பகுதியைப் போல, பின்னர் ஒரு நடுப்பகுதி தட்டில் களை எடுக்கவும். ட்ரோடுவின் வடிவம் மாறுகிறது, ஆனால் கிடங்கு அதிகமாக உள்ளது. உடல் வெளிப்பாடு. ஒரு நடுத்தர தட்டு வலுவான நெருப்பில் சூடப்பட்டவுடன், ஒரு உலோக கண்ணை கூசும். செப்பு ஆடையின் மேல் ஒரு கருப்பு பூச்சுடன் மூடப்பட்டிருக்கும், அதை கத்தியால் துடைக்க முடியும். எனவே, மத்தியில் vzaєmodіє z மீண்டும் ஒரு புதிய பேச்சாக மாற்றவும். Tse என்பது ஒரு வேதியியல் நிகழ்வு. உலோகத்திற்கும் புளிப்புக்கும் இடையில், ஒரு இரசாயன எதிர்வினை காணப்படுகிறது.

இரசாயன கட்டளை

விருப்பம் 1

மேலாளர்.செல்ல வேண்டிய வெளிப்பாடுகள் (உடல் அல்லது இரசாயன) பற்றி சொல்லுங்கள். உங்கள் கருத்தை விளக்குங்கள்.

1. காரின் எஞ்சினில் பெட்ரோலை எரித்தல்.

2. க்ரீடி ஷ்மகா பொடி தயாரித்தல்.

3. வளரும் தட்டுகள் அழுகுதல்.

4. புளிப்பு பால்.

5. விபதந்ய தோஷு

விருப்பம் 2

1. மலை vugillya.

2. தோல் பதனிடுதல் பனி.

3. Utvennya irzhi.

4. மரங்களில் உறைபனியால் ஒளிரும்.

5. டங்ஸ்டன் விளக்கு இழையின் ஒளி.

மதிப்பீட்டு அளவுகோல்கள்

நீங்கள் அதிகபட்சமாக 10 புள்ளிகளைப் பெறலாம் (சரியாகக் குறிப்பிடப்பட்ட தோற்றத்திற்கு ஒவ்வொன்றும் 1 புள்ளி மற்றும் சரியான அறிக்கைக்கு ஒவ்வொன்றும் 1 புள்ளி).

ஆசிரியர்.நிச்சயமாக, அனைத்து நிகழ்வுகளும் உடல் மற்றும் இரசாயனத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டவை என்பதை நீங்கள் காண்கிறீர்கள். Vіdmіnu vіd pіzіchnykh yavisch இல் khіmіchnyh yaschih, ABO khіmіchnyh reaktіyah, vіdbuvaetsya revovennia odnykh rechovina іnshi மீது. Qi மாற்றங்கள் பழக்கமான அறிகுறிகளுடன் உள்ளன. இரசாயன எதிர்வினைகளைப் பற்றி உங்களுக்குத் தெரியப்படுத்த, நான் தொடர்ச்சியான சோதனை சோதனைகளை நடத்துவேன். ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்பட்டதாக நீங்கள் சொல்லக்கூடிய அறிகுறிகளை நீங்கள் காட்ட வேண்டும். மரியாதை கொடுக்க, நீங்கள் இந்த இரசாயன எதிர்வினைகள் பத்தியில் தெரிந்து கொள்ள வேண்டும் என.

ஆர்ப்பாட்டச் சான்றிதழ் எண். 1

ஆசிரியர்.முதல் வழக்கில், பொட்டாசியம் தியோசயனேட் KNCS ஐ ஒரு புதிய நிலைக்கு சேர்க்கும் போது உப்பு குளோரைடு (111) உடன் தொடர்புடைய z'yasuvati இன் தடயம் இருந்தது.

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

உச்சென்.எதிர்வினை zabarvlennya ஒரு மாற்றம் சேர்ந்து

ஆர்ப்பாட்டச் சான்றிதழ் எண். 2

ஆசிரியர்.ஒரு சோதனைக் குழாயில், எங்களிடம் 2 மில்லி ப்ளூ விட்ரியால் உள்ளது, 3 மில்லி சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு சேர்க்கவும்.

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

உச்சென். கறுப்பு நிறத்தின் விபாடா முற்றுகை Cu(OH) 2↓

ஆர்ப்பாட்டச் சான்றிதழ் எண். 3

ஆசிரியர்.சரிசெய்யப்பட்ட Cu(OH) 2↓ வரை அமிலம் HCL ஐ சரிசெய்யவும்

Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH

உச்சென். முற்றுகை உடைகிறது.

ஆர்ப்பாட்டச் சான்றிதழ் எண். 4

ஆசிரியர்.சோடியம் கார்பனேட் தரத்துடன் கூடிய சோதனைக் குழாயில், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தரத்தின் உதாரணம், HCL.

Na 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

உச்சென். நீங்கள் வாயுவைப் பார்க்கிறீர்கள்.

ஆர்ப்பாட்டச் சான்றிதழ் எண். 5

ஆசிரியர்.குளிர் லாட்ஜில் மூவர் சிர்காவை எரித்தோம். சல்பர் ஆக்சைடு (4) கரைக்கப்படுகிறது - SO 2.

S + O 2 \u003d SO 2

உச்சென்.செர்கா நீல நிற அரை விளக்குகளில் தூங்கினார், பணக்கார புளிப்பு புகையைக் கொடுத்தார், நீங்கள் வெப்பத்தையும் ஒளியையும் காணலாம்.

ஆர்ப்பாட்டச் சான்றிதழ் எண். 6

ஆசிரியர்.பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் விநியோகத்தின் எதிர்வினை புளிப்பு அங்கீகாரத்தை அகற்றும் எதிர்வினையாகும்.

உச்சென்.நீங்கள் வாயுவைப் பார்க்கிறீர்கள்.

ஆசிரியர்.நிலையான வெப்பமூட்டும் போது என்ன எதிர்வினை நடக்கிறது, varto yogo இணைப்பு, நீங்கள் எவ்வாறு இணைக்கிறீர்கள் மற்றும் எதிர்வினை செய்கிறீர்கள் (வாயு வெளியேற்றக் குழாயின் முனை இணைக்கப்பட்டுள்ளது, டி ஓட்ரிமுவலி கிசென், சோதனைக் குழாயில் தண்ணீருடன் குறைபாடுகள் - சூடாக்கும் போது, ​​கிஸ்ஸன் காணப்படுகிறது, மற்றும் நீங்கள் கிஷாவைக் குறிக்கலாம், வெப்பமடைவது போல் உள்ளே செல்லலாம் - புளிப்பு விளக்கின் பார்வை இணைக்கப்பட்டுள்ளது).

ஆர்ப்பாட்டச் சான்றிதழ் எண். 7

ஆசிரியர்.அம்மோனியம் குளோரைடுடன் NH 4 CL கொண்ட சோதனைக் குழாயில், சூடாக்கும் போது சிறிது NaOH சேர்க்கவும். நீங்கள் பார்க்கும் அம்மோனியாவை மணக்க மாணவர்களில் ஒருவரை வரச் சொல்லுங்கள். வலுவான வாசனையைப் பற்றி அறிந்துகொள்வதற்கு முன்னேறுங்கள்!

NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL

உச்சென். நீங்கள் ஒரு வலுவான வாசனையுடன் வாயுவைக் காணலாம்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளை எழுத கற்றுக்கொள்ளுங்கள்.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகள்

Vidіlennya (poglinannya) வெப்ப சி ஒளி

நிறத்தை மாற்றவும்

வாயுவைப் பார்த்தல்

Vidіlennya (razchinennya) முற்றுகை

வாசனையை மாற்றவும்

ரசாயன எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வுகள் பற்றிய வைகோரிஸ்டோவ்யுச்சியின் அறிவு, ஆர்ப்பாட்ட ஆய்வுகளின் அடிப்படையில், வேதியியல் எதிர்வினைகளின் நியாயப்படுத்தல் மற்றும் மீறல் பற்றிய அறிவின் அட்டவணையை நாங்கள் தொகுக்கிறோம்.

ஆசிரியர்.நீங்கள் இரசாயன எதிர்வினைகளின் அறிகுறிகளைக் கண்டீர்கள், அவற்றைக் கழுவுங்கள். தனிப்பட்ட வேலைஅட்டைகளுக்கு பின்னால்.

இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கு என்ன அறிகுறிகள் பொதுவானவை?

அ) முற்றுகையைத் தீர்ப்பது

B) மொத்த ஆலையின் மாற்றம்

B) வாயுவின் பார்வை

D) விரிவான உரைகள்

இறுதிப் பகுதி

ஆசிரியர் பாடத்திற்கு பையை கொடுக்கிறார், முடிவுகளை பகுப்பாய்வு செய்கிறார். மதிப்பீடுகளை இடுகையிடுகிறது.

வீட்டு பாடம்

இயற்கையில் உங்கள் தந்தையின் உழைப்புச் செயல்பாடு, உள்நாட்டு ஆதிக்கம் ஆகியவற்றில் வளரும்போது, ​​இரசாயன நிகழ்வுகளின் பிட்டங்களைக் கொண்டு வாருங்கள்.

O.S. கேப்ரியலியன் உதவியாளருக்கு “வேதியியல் - 8 ஆம் வகுப்பு” § 26, உடற்பயிற்சி. 3.6 பக்.96