§ 1 Znakovi hemijskih reakcija
Sa hemijskim reakcijama, govori se pretvaraju u druge govore, kao i druge moći. Možete suditi o tome stari znakovi hemijske reakcije: stvaranje plinovitog ili nerazlučivog govora, viđenje ili pročišćavanje energije, promjena boje govora.
Komad medne strelice se zagreva u pola oblaka alkohola. Pitamo se da je taj dio drona koji je bio u polumraku pocrnio.
Približno 1-2 ml optičke kiseline u prah grub soda. Bojim se da ću videti sijalice sa gasom i sodom.
Približno 3-4 ml količine midihlorida na količinu natrijum hidroksida. U isto vrijeme, mračna vizija rozčina se pretvara u svijetloplavu opsadu.
Do 2 ml, dodajte škrob u 1-2 kapi joda. I rodna zemlja postala je neprozirna tamnoplava.
Najvažniji znak hemijske reakcije je usvajanje novih govora.
Ali o tome možete suditi prema nekim očiglednim znakovima prekoračenja reakcija:
Vipadannya siege;
Promjena boje;
Vizija gasa;
Čini se da miriše;
Videći ili trošeći energiju pri pogledu na toplotu, električari su bistri.
Na primjer, ako dovedete rascjepkanu iver do lude vode i kiselosti, ili provučete električno pražnjenje kroz cijeli sumish, tada će se čuti zaglušujuća vibracija, a novi govor - voda - će se slegnuti na zidove sudije. Došlo je do reakcije rastvaranja molekula vode iz atoma u vodu i kiselosti od vizije topline.
Navpaki, polažući vodu na poljubac, ta voda će zahtijevati električnu energiju.
§ 2 Očistite krivicu za hemijsku reakciju
Međutim, da biste potvrdili hemijsku reakciju, morate oprati um.
Pogledajmo reakciju peći etil alkohola.
Izlazi kada alkohol ponovo stupi u interakciju sa kiselim, za klip reakcije potrebni su dotik molekuli alkohola i kiselog. Ale, ako vidimo kapu alkoholne kupke, onda sa dotikom lijevog govora - alkohol i kiselo, ne dolazi do reakcije. Pídnesemo zapalenny sírnik. Alkohol na notama alkohola se zagrijava i spalahuy, počinje reakcija vatre. Umovuyu, neophodnu za reakciju krivca, evo vrućine na klipu.
U epruveti je otopljeno 3% vodenog peroksida. Ako ostavimo epruvetu napunjenu vodom, onda je peroksid vode češće dovoljan da se namaže po vodi koja se kisena. Istovremeno, reakcija će biti toliko niska da nas znak da vidimo gas neće pustiti. Dodamo nije bogat crnim prahom do mangan (IV) oksida. Sposterígaêmo grkljanje vizije gasa. Tse kisen, koji je tokom reakcije postao vodeni peroksid.
Neophodan mentalni za klip reakcije bilo je dodavanje govora, kao da nisam učestvovao u reakciji, ali ću požuriti.
Takav govor se naziva katalizator.
Očigledno je da za opravdanje tog prekida hemijskih reakcija treba razmisliti, ali za sebe:
Dotik vihídnih govora (reagensi),
Í̈x zagrijavanje na pravu temperaturu,
Zastosuvannya katalizatori.
§ 3 Osobine hemijskih reakcija
Karakteristična karakteristika hemijskih reakcija su one koje su često praćene vidom energije.
Dmitro Ivanovič Mendelijev je istakao da je najvažniji znak svih hemijskih reakcija promena energije u procesu njenog prolaska.
Gledanje ili trošenje toplote u procesu hemijskih reakcija je zbog činjenice da se energija troši na proces uništavanja nekih govora (rušenje veza između atoma i molekula) što se vidi kada se formiraju drugi govori (povezani između atoma i atoma).
Energetske promjene se javljaju ili na vidiku, ili u glinenoj vrućini. Reakcije koje proizlaze iz vida toplote nazivaju se egzotermne.
Reakcije koje proizlaze iz topline gline nazivaju se endotermne.
Količina toplote gline koja se vidi naziva se toplotnim efektom reakcije.
Toplotni efekat je označen latiničnim slovom Q i dvostrukim znakom: +Q za egzotermne reakcije i -Q za endotermne reakcije.
Oblast hemije, koja se bavi razvojem toplotnih efekata u hemijskim reakcijama, naziva se termohemija. Prvi izveštaji o termohemijskim fenomenima pripadaju naučniku Mikoli Mikolajeviču Beketovu.
Vrijednost toplotnog efekta je do 1 mol govora i izražava se u kilodžulima (kJ).
Većina hemijskih procesa koji se dešavaju u prirodi, laboratorijama i industriji su egzotermni. Ispred njih se vide sve reakcije sagorevanja, oksidacije i dodavanja metala sa drugim elementima i drugim.
Međutim, postoje i endotermni procesi, na primjer, polaganje vode ispod električnog mlaza.
Toplotni efekti hemijskih reakcija fluktuiraju na granicama između 4 i 500 kJ/mol. Najznačajniji je toplotni efekat tokom planinskih reakcija.
Pokušajmo objasniti zašto je stvarnost transformacija govora, šta se govori, a šta je povezano sa atomima reaktivnih govora. Očigledno, sve do atomsko-molekularne strukture, sav govor se sastoji od atoma, ujedinjenih jedan po jedan molekula ili drugih čestica. U procesu reakcije dolazi do kolapsa zastarjelih govora (reagensa) i uspostavljanja novih govora (proizvoda reakcije). Na taj način sve reakcije vode ka uspostavljanju novih govora atoma, koji ulaze u skladište novih govora.
Takođe, priroda hemijske reakcije utiče na pregrupisavanje atoma, kao rezultat molekula (ili drugih čestica) pojavljuju se novi molekuli (ili drugi oblici govora).
Spisak pobedničke literature:
- NE. Kuznjecov. hemija. 8. razred Asistent za rasvjetne instalacije. - M. Ventana-Graf, 2012.
Po protjagu našeg života, mi se stalno držimo fizičkih i hemijskih pojava. Za nas su važne prirodne fizičke pojave, kojima već dugo nismo pridavali poseban značaj. Hemijske reakcije se neprestano dešavaju u našem tijelu. Energija koja se vidi tokom hemijskih reakcija stalno pobeđuje u procesu, u pivari, na početku sata svemirska letjelica. Mnogo materijala, iz tako pripremljenih govora, ne uzima se u prirodu u gotovom obliku, već se priprema za dodatne hemijske reakcije. Nema posebnog smisla da razmišljamo o tome šta se dogodilo. Ale, uz obrazovanje fizike i hemije, na dovoljnom nivou, bez ovih znanja se ne može. Kako možete vidjeti fizičke pojave od kemijskih? Koji su znakovi, kako vam mogu pomoći da rastete?
Hemijskim reakcijama se iz nekih govora, u toku praznika, uspostavljaju novi govori. Za znak prvog i pojavu znaka drugih, kao i za vid gline ili energije koju smo polagali, što je dovelo do hemijske reakcije.
Čim ispečete srednji tanjir, crnina se izlije na površinu; píd sat puhanja gas ugljični dioksid kroz vapnyanu vodu pada bela opsada; kada drvo izgori, na hladnim zidovima posude pojavljuju se kapi vode, kada se sagori magnezijum formira se prah bijele boje.
Izaći, kao znakovi hemijske reakcije, promjena zabarvlennya, miris, smirivanje opsade, pokazivanje plina.
Kada se posmatraju hemijske reakcije, potrebno je obratiti pažnju ne samo na one koji smrde, već i na um, kao da je kriv za klip i prekoračenje reakcije.
Otzhe, kako oprati svoju krivicu osim vikona da bi se pokrenula hemijska reakcija?
Za koje ćemo prenijeti potrebne reaktivne govore da ih dovedemo do dotika (z'ednati, zmíshati ih). Što je govor detaljniji, što je veća površina njihovog dotika, to je reakcija među njima sve aktivnija. Na primjer, shmatkovy tsukor je važno pidpality, ali dodaci i prskanja na vrhu vina izgaraju nekoliko sekundi, zadovoljavajući vlastitu vibraciju.
Radi dodatnog razlikovanja, govor možemo podijeliti na najvažnije dijelove. Ponekad se unaprijed vrši analiza govora izvođenjem kemijske reakcije između govora.
U nekim slučajevima govori se utišaju, na primjer, glas je ispunjen vodom, dovoljno je da reakcija bude jaka. Ali najviše od svega, dotik govora mu nije dovoljan: potrebno je osvajati sve više umova.
Dakle, bakar ne reaguje ponovo kiselo na niskim temperaturama blizu 20-25C. Da bi se izazvala reakcija midi sa kiselošću, potrebno je ući u grijanje.
Kod vinifikacije hemijskih reakcija, zagrijavanje se dodaje na drugačiji način. Za neke reakcije potrebno je zagrijavanje bez prekida. Primjenjuje se grijanje - primjenjuje se kemijska reakcija. Na primjer, za postavljanje zucru-a potrebno vam je stalno zagrijavanje.
U drugim slučajevima zagrijavanje je potrebno samo za reakciju, ne daje puno, a onda reakcija teče bez zagrijavanja. Na primjer, takvo grijanje mi posterigaemo pod satom gorenja magnezijuma, drva i drugih zapaljivih govora.
blog.website, sa novom ili privatnom kopijom materijala poslanom na originalnom povezu.
1. Hemijske reakcije. Znakovi tog uma ih protíkannya. Hemija rívnyannya. Zakon održanja jezika. Vrste hemijskih reakcija
2. Bilo koja količina gasa se može ukloniti kombinacijom od 60 g, 12% razlike između kalijum karbonata i sumporne kiseline.
Hemijska reakcija
- prevod jednog ili više govora na druge jezike.
Vrste hemijskih reakcija:
1) Reakcija dana- cereakcije nakon bilo kojeg od dva govora su uspostavljene kao jedno preklapanje.
2) Reakcija na raspoređivanje- ova reakcija kao rezultat takvog jednog presavijenog govora postaje jednostavnija.
3) Reakcija supstitucije- oprostit ćemo i preklopiti govore, u kojima pravimo novi jednostavan i novi složeni govor.
4) Reakcija razmene- tse reakcije između dva preklapanja govora, u kojima smradovi razmjenjuju svoje skladišne dijelove.
Očistite prekoračenje reakcije:
1) Tísne zítknennya govorov.
2) grijanje
3) Detalj (veća je vjerovatnoća da će doći do reakcija u maloprodaji)
Da li se hemijska reakcija može prikazati uz pomoć hemijskog izjednačavanja.
Hemijsko izjednačavanje- cijeli mentalni zapis hemijske reakcije za dodatne hemijske formule i koeficijente.
Osnova hemijske rivnjanske laži zakon očuvanja masi govora
: mase govora koji su ušli u reakciju, stare mase govora koji su se pojavili kao rezultat reakcije.
Znakovi hemijskih reakcija:
· Zmina zabarvlennya
· Vidim gas
· Vipadannya siege
· Vizija topline i svjetlosti
· Videti miris
2.
Ulaznica broj 7
1. Osnovne odredbe T.E.D. - Teorija električne disocijacije.
2. Koliko grama magnezijuma, koji može pokriti 8% kuća, može reagovati sa 40 g hlorovodonične kiseline.
Govor, retorika u vodi za piće može da se razdvoji, tobto. raspadaju na suprotno nabijenim jonima.
Električna disocijacija –
razgradnju elektrolita u jone tokom rozchinenny chi topljenja.
Elektrolit –
govor, rozchini chi rozmelt yakah provode električni strum (kiselina, sol, livade).
Smrad se pravi jonskim vezivom (soli, livade) ili kovalentnim, visoko polarnim (kiseline).
Chi nije struja –
govor, rozchini yakah ne izvode elektricnu struju (rozchin tsukru, alkohol, glukoza)
Tokom disocijacije, elektroliti se raspadaju u kationi (+)і anion(-)
Íoni -
čestice su nabijene, atomi se transformišu u jake, nakon toga je hvatanje
Hemijska snaga Razlike elektrolita određene su snagom ovih jona, jer se uspostavljaju tokom disocijacije.
Kiselina
- elektrolit, koji se disocira na vodeni kation i anjon viška kiseline.
Sumporna kiselina disocira na 2 katjona H sa nabojem (+) i
anion SO 4 íz punjenja (-)
temeljima
- elektrolit, koji se disocira na metalne katjone i anjonski hidroksid.
sol - elektrolit, koji se pri disocijaciji vode disocira na metalne katione i kiseli višak anjona.
2.
1. Reakcija jonske izmjene.
U odeljku 5.2 naučili smo osnovne principe prekoračenja hemijskih reakcija. Smrdi i uspostavi teoriju elementarnih interakcija.
§ 5.3.1 Teorija elementarnih interakcija
Navedenih u nastavku osnovne odredbe TEV dati hranu:
Šta je potrebno za prolazak hemijskih reakcija?
1.
Hemijsku reakciju pokreću aktivne čestice reagensa, koje uključuju najveće molekule: radikale, ione, koordinirajuće nepostojeće poluljuske. Reakcionarna priroda odlaznih govora je evidentna u skladištu ovih aktivnih čestica.
Hemija vidi tri glavna faktora koji utiču na hemijsku reakciju:
- temperatura;
- katalizator (po potrebi);
- priroda reaktivnih govora.
Od njih su najvažniji ostali. Sama priroda govora određuje izgradnju tih drugih aktivnih čestica. I manje je vjerovatno da će poticaji podržati proces.
2. Aktivne čestice su u termodinamičkom odnosu sa najvećim brojem odlazećih molekula.
3. Aktivne čestice stupaju u interakciju s vanjskim molekulima Lanzug mehanizma.
4. Interakcija između aktivnog dijela i molekula reagensa odvija se u tri faze: asocijacija, elektronska izomerizacija i disocijacija.
U prvoj fazi prolaska hemijske reakcije - fazi asocijacije, aktivni deo dolazi na napunjenu molekulu drugog reagensa za dodatne hemijske veze, kako slabije tako i niže kovalentne. Pridružena mogu biti rješenja za dodatnu van der Waalsovu, vodu, donor-akceptor i dinamičku vezu.
U drugoj fazi hemijske reakcije - fazi elektronske izomerizacije, dešava se najvažniji proces - transformacija jake kovalentne veze u molekuli reagensa u slabiju: vodu, donor-akceptor, dinamičku ili nav.
5. Treća faza interakcije između aktivnog dijela i molekule reagensa je disocijacija izomeriziranog asociata sa konačnim proizvodom reakcije - posljednja i najvažnija faza cjelokupnog procesa.
Velika je "lukavost" hemijske prirode govora
Sama faza određuje najvažniji energetski uticaj na trostepeni proces toka hemijske reakcije. I tu postoji velika "lukavost" hemijske prirode govora. Energetski najefikasniji proces - otvaranje kovalentne veze u reagensu - postaje lako i razrijeđen, praktički se ne usitnjava u isto vrijeme s trećom fazom reakcije, koja je ograničena. U našem slučaju je tako lako i nepogrešivo da su se veze u molekulu vode sa energijom od 430 kJ/mol pretvorile u van der Waalsovu energiju od 20 kJ/mol. A sva energija reakcije bila je do otvaranja slabe van der Valsove veze. Osa kojoj je energetski vitrati, koji je neophodan za otvaranje kovalentne veze hemijskim putem, znatno je manji za vitrati na termičkom razaranju veze.
Od sada, teorija elementarnih međusobnih odnosa daje nam savršeno fizičko razumijevanje koncepta "energije aktivacije". Trošak energije je neophodan za razvoj održive hemijske veze u saradniku, uspostavljanje određene granice za krajnji proizvod hemijske reakcije.
Još jednom, otvoreno govorimo o jedinstvu hemijske prirode govora. U reakciju može ući samo na jedan način: pojavom aktivnog dijela. A temperatura, katalizator i drugi faktori, uz svu fizičku održivost, igraju istu ulogu: inicijator.
Distribuirano: hemija
tip lekcije: donošenje novih znanja
Gledam lekciju: razgovor sa demonstracijom rezultata
Qile:
Inicijal- Ponoviti vidljivost hemijskih pojava u fizičkom. Formulirati znanje o znakovima i naučiti o toku kemijskih reakcija.
U razvoju- razvijati se u umu, oslanjajući se na znanje iz hemije, postavljati nezgodne probleme, formulisati hipoteze, razumeti.
Vihovny - nastaviti sa formiranjem naučnog svetogljada učenika, razvijati kulturu komunikacije kroz rad parova „učenik-učenik“, „učenik-nastavnik“, i usađivati oprez, poštovanje, dopitlivizam, inicijativu.
Metode i metode: Besida, demonstracija doslidiva; popunjavanje tabela, hemijski diktat, samostalan rad sa karticama.
Posjedujući to reaktivno. Laboratorijski stalak sa epruvetama, kašikom soli za razbijanje govora, epruvetom sa cevčicom sa gasnim vrhom, alkoholnom lampom, sirniki, hlorid soli FeCL 3, kalijum tiocijanat KNCS, plavi vitriol (sulfat midi) CuSO 4 , natrijum hidroksid NaOH , ugljena kiselina hlorovodonična kiselina S prah.
Sakrivena lekcija
Učitelju. Konstantno distribuiramo “Promjene koje se odnose na govore” i znamo da promjene mogu biti fizičke i hemijske. Zašto hemijski fenomen izgleda kao fizički?
Uchen. Kao rezultat hemijskog fenomena menja se skladište govora, a kao posledica fizičkog fenomena, skladište govora ostaje bez promene, a menja se samo agregatno stanje, odnosno oblik ekspanzije tela.
Učitelju. U tom istom dosvídí možete odjednom posterígati kemijske i fizičke pojave. Kao srednja drít zgnječena čekićem, a zatim plevi srednja ploča. Oblik drotu se mijenja, ali skladište je prenatrpano. Tse fizička manifestacija. Čim se srednja ploča zagrije na jakoj vatri, pojavljuje se metalni odsjaj. Gornji deo bakarne haljine prekriven je crnim premazom koji se može sastrugati nožem. Dakle, sredinom vzaêmodíê z ponovite i transformirajte u novi govor. Tse je hemijski fenomen. Između metala i kiselosti primećuje se hemijska reakcija.
Hemijski diktat
Opcija 1
Menadžer. Recite mi o manifestacijama (fizičkim ili hemijskim) koje treba da odem. Objasnite svoje mišljenje.
1. Gori benzin na motoru automobila.
2. Priprema creedy shmaka praha.
3. Truljenje rastućih rešetki.
4. Kiselo mleko.
5. Vipadanya doshu
Opcija 2
1. Planina vugillya.
2. Tamnjenje snijega.
3. Utvennya írzhi.
4. Osvetljena mrazom na drveću.
5. Svjetlost niti volframove žarulje.
Kriterijumi ocjenjivanja
Možete osvojiti najviše 10 poena (po 1 bod za tačno naznačen izgled i po 1 bod za tačnu tvrdnju).
Učitelju. Otzhe, vidite da su svi fenomeni zasnovani na fizičkom i hemijskom. Na vídmínu víd pízíchnykh yavisch ín khímíchnyh yaschih, abo khímíchnyh reaktíyah, vídbuvaetsya remembranirovaniya odnykh rechovina ínshi. Qi transformacije su praćene poznatim znakovima. Kako bih vas upoznao s kemijskim reakcijama, izvršit ću niz demonstracijskih demonstracija. Morate pokazati znakove da možete reći da je došlo do hemijske reakcije. Odati poštovanje, kao što morate znati za prolazak ovih hemijskih reakcija.
Demonstracioni sertifikat br. 1
Učitelju. U prvom redu, postojao je trag z'yasuvati, koji je povezan sa slanim hloridom (111) prilikom dodavanja kalijum tiocijanata KNCS na novi nivo.
FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL
Uchen. Reakcija je praćena promjenom zabarvlennya
Demonstracioni sertifikat br. 2
Učitelju. U epruvetu stavimo 2 ml plavog vitriola, dodamo trohu natrijum hidroksida.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Uchen. Vipada opsada crne boje Cu(OH) 2↓
Demonstracioni sertifikat br. 3
Učitelju. Do podešenog Cu(OH) 2↓ podesite kiselinu HCL
Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
Uchen. Opsada se prekida.
Demonstracioni sertifikat br. 4
Učitelju. U epruveti s natrijum karbonatom, primjer klorovodične kiseline, HCL.
Na 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Uchen. Vidite gas.
Demonstracioni sertifikat br. 5
Učitelju. Spalili smo u hladnom domu trio sirka. Sumporov oksid (4) je otopljen - SO 2.
S + O 2 \u003d SO 2
Uchen. Sirka je spavao u plavičastom polumraku, davao bogat, kiselkast dim, vidi se toplina i svjetlost.
Demonstracioni sertifikat br. 6
Učitelju. Reakcija distribucije kalijum permanganata je reakcija uklanjanja tog prepoznavanja kiselosti.
Uchen. Vidite gas.
Učitelju. Kakva se reakcija dešava sa stalnim zagrevanjem, varto yogo pričvrstite, kako pričvrstite i reagujete (zakačen je vrh gasno-ispušne cevi, de otrimuvali kisen, propusti kod epruvete sa vodom - pri zagrevanju se vidi poljubac, i možete označiti kišu, ući kao da se zagreva - priložen je pogled na kiselu sijalicu).
Demonstracioni sertifikat br. 7
Učitelju. U epruvetu sa NH 4 CL sa amonijum hloridom dodati malo NaOH uz zagrevanje. Zamolite nekog od učenika da dođe i osjeti miris amonijaka koji vidite. Uskoro naučite o jakom mirisu!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
Uchen. Možete vidjeti plin sa jakim mirisom.
Naučite da zapišete znakove hemijskih reakcija.
Znakovi hemijskih reakcija
Vidílennya (poglinannya) toplina chi svjetlost
Promijenite boju
Vidim gas
Vidílennya (razchinennya) opsada
Promijenite miris
Vykoristovuyuchi znanje studija o hemijskim reakcijama, na osnovu demonstrativnih studija, sastavljamo tabelu znanja o opravdanosti i prekoračenju hemijskih reakcija
Učitelju. Vidjeli ste znakove kemijskih reakcija i operite ih. Individualni rad iza karata.
Koji su znakovi tipični za hemijske reakcije?
A) rješavanje opsade
B) Promjena mlina agregata
B) Vizija gasa
D) Detaljni govori
Završni dio
Nastavnik daje torbu lekciji, analizirajući rezultate. Objavljivanje ocjena.
Zadaća
Donosite na guzice hemijske pojave, kako odrastaju na radnoj aktivnosti vaših očeva, domaćoj vlasti, u prirodi.
Za asistenta O.S. Gabrielyana "Hemija - 8. razred" § 26, vježba. 3.6 str.96
