Deje que dos de los mismos jueces se unan de tal manera que el gas de un juez pueda cruzar a otro y deje que en el momento de la mazorca todas las moléculas del gas estén en un recipiente. Después de cierta hora, será posible redistribuir las moléculas, lo que conducirá a la reivindicación de un estado igualmente importante, que se caracteriza por un equilibrio igual de las moléculas en ambos vasos. La transición mimovilny a la salida de un campo sin importancia, en el que todas las moléculas se encuentran en medio de uno de los vasos, puede quedar inmóvil. El proceso de transición de un estado igualmente importante a uno sin importancia se vuelve cada vez más pequeño, pero con pequeñas diferencias en las fluctuaciones visuales de los parámetros con un gran número de partículas en las naves de los más pequeños.
Tsej vysnovok vіdpovidaє otra mazorca de termodinámica, una especie de sverdzhuє, el sistema termodinámico scho se mueve milagrosamente de un estado sin importancia a uno igualmente importante, incluso como un proceso de reversión, es menos posible para ovnіshnіh vplivіv en el sistema.
Entropía e imovirnista
La cantidad termodinámica, que caracteriza el flujo directo de los procesos termodinámicos mímicos, es la entropía. Doy el máximo de entropía al estado más igualmente importante.
Vamos є buque obsyagoy V 0 , En medio de los cuales hay una molécula. Imovirnist de lo que a menudo se revelará en medio de esta promesa. V< V 0 , Visto en medio del juez, querida. Si no hay una, sino dos partículas en el recipiente, entonces el efecto de su manifestación de una hora en la obligación designada se muestra como un aumento en el efecto de la excitación en esta obsesión de la piel con partículas:
.
Para norte partículas que se mueven en una manifestación de una hora en obsyazі V valores
.
Como en este recipiente ves dos volúmenes V 1 і V 2 entonces es posible anotar en azul claro los significados del hecho de que todas las moléculas están en sus respectivos lugares:
.
Aumento significativo de la entropía en el proceso isotérmico
expansión del gas ideal V 1 antes de V 2 :
Vykoristovuyuchi stavlenya, ymovіrnosti otrimuєmo:
.
Otrimane viraz no indica el valor absoluto de la entropía en ningún país, sino que da la posibilidad de conocer la diferencia de entropía en dos países diferentes.
Para una definición inequívoca de entropía, necesitamos vaga estadística GRAMO , cuyo significado se expresa mediante un número entero positivo que es proporcional al imovirnosti: GRAMO ~ PAGS .
Estadística vaga macrostan se nombra un valor, numéricamente igual al número de microestaciones igualmente importantes, con cuya ayuda se pueden analizar las macroestaciones.
La transición al vag estadístico le permite registrar la velocidad para la entropía Fórmulas de Boltzmann para la entropía estadística :
Conferencia 15
Fenómeno de transferencia
Flujos termodinámicos
Flujos termodinámicos , debido a la transferencia de palabra, energía o impulso de una parte del medio a la otra, atribuida a la vibración, ya que los valores de otros parámetros físicos se toman en el medio.
Difusión nombrar el proceso de imitar la concentración del habla en sumish. Shvidk_st difusión para caer en el estado agregado del habla. La difusión más común ocurre en los gases y aún más comúnmente en los sólidos.
Conductividad térmica nombrar a una criatura para subir la temperatura en diferentes puntos del medio. La gran conductividad térmica de los metales se debe a que la transferencia de calor en ellos no se debe al movimiento caótico de átomos y moléculas, como, por ejemplo, en los gases y aborígenes, sino por electrones libres, que pueden ser más ricos en el flujo del movimiento térmico.
V'yazkistyu o basura interna nombrando el proceso de reivindicación de la fuerza o apoyo en el cuerpo ruso en el campo o gas y la extinción de los soplos sonoros cuando pasan por los distintos medios.
Para una descripción de cálculo del flujo termodinámico, ingrese el valor
, de
Cita 1
La termodinámica estadística es una gran división de la física estadística, que formula leyes que relacionan todas las características moleculares de los discursos físicos con cantidades variables durante una hora de experimentación.
Malyunok 1. Termodinámica estadística de moléculas flexibles. Author24 - Intercambio por Internet de trabajos de estudiantes
El análisis estadístico de cuerpos materiales está asociado con la observación de postulados y métodos de termodinámica de conceptos igualmente importantes y el cálculo de funciones importantes a partir de propiedades moleculares. La base de este conocimiento científico está directamente formada por hipótesis y respaldada por evidencia.
Sobre la base de la mecánica clásica, la termodinámica estadística muestra solo la indicación promedio de coordenadas e impulsos internos, así como la posibilidad de que aparezcan nuevos valores. Los poderes termodinámicos de un medio macroscópico se toman como los principales parámetros de las características y cantidades de fluctuación.
Hoy en día, los científicos distinguen entre termodinámica clásica (Boltzmann, Maxwell) y cuántica (Dirak, Fermi, Einstein). Teoría básica seguimiento estadistico: es una interrelación inequívoca y estable de las características moleculares de las partículas, que forman un sistema particular.
Cita 2
El conjunto de la termodinámica es un número prácticamente inagotable de conceptos termodinámicos que se encuentran en diferentes microestanos que se mueven uniformemente.
Los parámetros medios del elemento, que se guardan físicamente, durante un gran período de tiempo empiezan a equivaler a trascendencia flagrante del conjunto.
Idea básica de la termodinámica estadística
Malyunok 2. Formulación estadística de la 2ª ley de la termodinámica. Author24 - Intercambio por Internet de trabajos de estudiantes
La termodinámica estadística establece e implementa la interacción de sistemas microscópicos y macroscópicos. En el primer enfoque científico, que se basa en la mecánica cuántica o clásica, las etapas internas del medio se describen en detalle observando las coordenadas de ese impulso de la parte de piel de la piel en el momento cantor de la hora. Formulación microscópica del tendedero doblado vomagaє rozvyazannya para el cambio.
El método macroscópico, que vence a la termodinámica clásica, caracteriza el estado excepcionalmente frío del sistema y la estasis para la cual hay un pequeño número de cambios:
- temperatura corporal física;
- obsyag elementos mutuos;
- número partículas elementales.
Como si todos los discursos se recompraran en una estación igualmente importante, sus indicaciones macroscópicas serán constantes, y los coeficientes microscópicos se irán modificando progresivamente. Tse significa que la termodinámica estadística de la piel se vuelve dependiente de microestaciones.
nota 1
La idea principal es llevar a cabo una división de la física en ofensiva: si la posición de la piel de los cuerpos físicos es rica en microestaciones, entonces la piel de ellos debe llevarse a la profunda macroestación de vagomium.
De cuyo propósito, podemos ver el poder elemental de la función de la distribución estadística:
- racionamiento;
- nombramiento positivo;
- el valor medio de la función de Hamilton.
El promedio de los microestanos básicos se lleva a cabo a partir de la comprensión del conjunto estadístico, que en cualquier microestano es similar a un macroestano. El sentido de la función de la función se ha subdividido en el hecho de que, de la nada, el poder estadístico de la piel se convierte en un concepto.
Conceptos básicos de termodinámica estadística
Para una descripción estadística y competente de los sistemas macroscópicos de datos de alta victoria en el conjunto y el espacio de fase, que permite variar el control clásico y cuántico por el método de la teoría de imovirnosti. El conjunto microcanónico de Gibbs es más a menudo victorioso en el caso de otros sistemas aislados, que pueden tener un volumen constante de tal número de partículas cargadas. Camino danés a zastosovuetsya para una descripción real de sistemas de un volumen estable, que están en equilibrio térmico con un medio necesario con una visualización constante de partículas elementales. Los parámetros del gran conjunto nos permiten determinar el potencial químico de los discursos materiales. El sistema isobárico-isotérmico de Gibbs resulta victorioso para explicar la interrelación de los cuerpos, que se encuentran en igualdades térmicas y mecánicas en el espacio cantor con una presión constante.
La extensión de fase de la termodinámica estadística caracteriza el espacio mecánico y rico, cuyos ejes son las coordenadas de las coordenadas y la interacción de los impulsos internos del sistema con los grados de libertad constantes. Para un sistema que esté formado por átomos, se indicarán claramente hasta el molino de mazorca indicaciones que indiquen las coordenadas cartesianas, el conjunto de parámetros y la energía térmica. La diferencia del concepto de piel está representada por un punto en el espacio de fase, y el cambio del macroestán en la hora está representado por la manecilla del punto de la trayectoria de una línea específica. Para una descripción estadística del poder del término medio superfluo, se introduce el concepto de la función del rozpodіlu de la obligación de fase, que caracteriza el alcance de la importancia del nuevo punto, que representa el campo real del sistema, así como el habla cerca de la línea con las coordenadas del canto.
Nota 2
La mecánica cuántica reemplaza el compromiso de fase para comprender el espectro de energía discreta del sistema de compromiso final, los fragmentos de este proceso no son coordenadas y cantidad de movimiento, sino una función hviliana, que en una estación dinámica representa todo el espectro de estados cuánticos.
La función de subdivisión del sistema clásico es significativa por la posibilidad de realizar un microestano específico en un elemento de la obligación de la fase media. La movilidad de las partículas en un espacio infinitamente pequeño se puede comparar con la integración de los elementos sobre las coordenadas y los impulsos del sistema. La estación de termodinámica rіvnovagi debe considerarse como una visualización de límites de todos los discursos, por la función de rozpodіlu culpar a la solución de rіvnyannia ruhu, que forma el concepto de partículas. Ver tal funcional, que es lo mismo para un sistema cuántico y clásico, fue anterior a lo establecido por el físico teórico J. Gibbs.
Cálculo de funciones estadísticas en termodinámica
Para el cálculo correcto de la función termodinámica, es necesario zastosuvat si cualquier rozpodil física: todos los elementos en el sistema son equivalentes a uno y el mismo a diferentes mentes. El premio microcanónico de Gibbs fue coronado con el rango principal de estudios teóricos. Para lograr objetivos específicos y plegados, se buscan conjuntos que pueden crear energía con el medio y pueden cambiar el intercambio de partículas de esa energía. El método danés es más conveniente a nivel de fase final y químico.
Las sumas estadísticas nos permiten calcular exactamente la energía y la potencia termodinámica del sistema, restadas para una diferenciación adicional de las indicaciones de los parámetros relevantes. Todos los valores de ci tienen un sentido estadístico. Entonces, el potencial interno del cuerpo material se deriva del concepto de energía promedio, lo que permite que la primera mazorca de la termodinámica se convierta en la principal ley de conservación de la energía en una Rusia inestable del sistema de almacenamiento de elementos. La energía de Vilna está relacionada con la suma estadística del sistema, y la entropía está relacionada con el número de microestaciones en una macroestación particular, y también con su ymovirnistyu.
Sens entropy, tan pronto como ingrese uno nuevo, se salvará de la conexión con un parámetro suficiente. La entropía del sistema aislado puede tener el valor máximo con las asignaciones correctas de las mentes sanas, de modo que el campo igualmente importante se convierte en el resultado más significativo con el mayor valor estadístico. Por lo tanto, una transición suave de una posición sin importancia a una igualmente importante es el proceso de cambiar un campo real más grande.
Por alguna razón, el sentido estadístico de la ley de crecimiento de la entropía interna, por el cual aumentan los parámetros de un sistema cerrado. A una temperatura de cero absoluto, si el concepto está recomprando en una estación estable. Esta firmeza científica es la tercera mazorca de la termodinámica. Varto indica que para una formulación inequívoca de la entropía es necesario usar solo una descripción cuántica, a la que en las estadísticas clásicas este coeficiente se asigna con la máxima precisión a un dodanku suficiente.
Termodinámica. A los robots de Mayer, Joule, Helmholtz se les permitió cambiar sus títulos. "la ley de conservación de las fuerzas" (los conceptos "fuerza" y "energía" no se discutían estrictamente en ese momento). La primera formulación clara de esta ley fue tomada por los físicos R. Clausius y W. Thomson (Lord Kelvin) sobre la base del análisis de los resultados del trabajo de una máquina térmica, como lo demostró S. Carnot. Mirando la transformación del calor y los robots en sistemas macroscópicos, S. Carnot en realidad concibió una nueva ciencia, que Thomson denominó termodinámica. La termodinámica se entremezcla con las peculiaridades de la transformación de la forma térmica de la pelusa en otras, sin ser alimentada por la microscópica pelusa de las partículas, que forman el habla.
La termodinámica, de este modo, considera sistemas, entre los cuales existe la posibilidad de intercambio de energía, sin mejorar la vida microscópica de los cuerpos, para formar un sistema, el de las características de unas pocas partículas. Distinguir la termodinámica de sistemas igualmente importantes o sistemas que van a igual (termodinámica clásica, pero igualmente importante) y la termodinámica de sistemas no importantes (termodinámica irrelevante). La termodinámica clásica a menudo se denomina simplemente termodinámica y no se convertirá en la base de la llamada Imagen termodinámica del mundo (TKM), que se formó hasta mediados del siglo XIX. La termodinámica de importancia desigual se desarrolló en la otra mitad del siglo XX y desempeñó un papel especial en la observación de los sistemas biológicos y el fenómeno de la vida en su conjunto.
En este orden, con los recientes fenómenos térmicos, se vieron directamente dos ciencias:
1. Termodinámica, que desarrolla procesos térmicos sin mejorar la naturaleza molecular del habla;
2. Teoría cinética molecular (un desarrollo de la teoría cinética del habla en oposición a la teoría del calórico);
Teoría cinética molecular. En términos de termodinámica, la teoría cinético-molecular se caracteriza por la visión de diversas manifestaciones macroscópicas de los sistemas como resultado del grandioso agregado total de moléculas que colapsan caóticamente. Método estadístico vikoristovuyu de la teoría cinética molecular, tsіkavlyachis no es un puñado de moléculas, sino solo valores promedio, yakі caracterizan las fluctuaciones de la majestuosa totalidad de partículas. Otro nombre para la teoría cinética molecular es física estadística.
La primera mazorca de la termodinámica. Espiral sobre el trabajo de Joule y Mayer, Klausnus planteó primero su pensamiento, que se formó en la primera mazorca de la termodinámica. En zrobyv vysnovok, scho be-yaké body maє internal energy U . Clausius llamó calidez, como si se moviera en el cuerpo, en el vіdmіnu vio "la calidez de Q, povіdomlenogo tіlu". La energía interna se puede aumentar de dos formas equivalentes: pasando sobre el cuerpo al trabajo mecánico A, o agregándole la cantidad de calor Q.
En 1860 pág. W. Thomson reemplazó residualmente el antiguo término "fuerza" con el término "energía", registrando la primera mazorca de termodinámica en la fórmula ofensiva:
La cantidad de calor agregado al gas, para aumentar la energía interna del gas y el trabajo del gas fuera del trabajo (Fig. 1).
Para cambios infinitamente pequeños, tal vez
La primera mazorca de la termodinámica, o la ley de conservación de la energía, solidifica el equilibrio de energía y trabajo. Este papel se puede equiparar con el papel de una especie de "contador" con la transformación mutua de diferentes tipos de energía uno a uno.
Como el proceso es cíclico, el sistema gira en el molino de salida і U1 = U2 y dU = 0. En este caso, todo el calor se suministra a la fábrica. Por ejemplo, i Q = 0, i A = 0, entonces. un proceso imposible, el único resultado de un trabajo tan victorioso sin cambios en otros cuerpos, tobto. robot "eternal dvigun" (perpetuum mobile).
Meyer, en su robot, después de haber hecho una tabla de todas las "fuerzas" (energías) de la naturaleza que miró y navegó 25 tipos de transformaciones (calor ® robot mecánico ® electricidad, "fuerza" química del habla ® calor, electricidad) . Mayer, habiendo ampliado las disposiciones para la conservación y transformación de la energía en los organismos vivos (arcilla їzhі ® procesos químicos ® efectos termomecánicos). Estos fueron aplicados durante todo el año por los robots de Hess (1840), en los que la energía química se transformaba en calor, así como por Faraday, Lenz y Joule, como resultado de tales formulaciones de la ley de Joule-Lenz (1845) sobre el vínculo entre la energía eléctrica y la térmica J2Rt.
De esta manera, paso a paso durante una década, se formó uno de los más grandes principios de la ciencia moderna, que pedía la unificación de los fenómenos más manipuladores de la naturaleza. Este principio funciona en la ofensiva: Es un gran valor, se llama energía, no cambia durante las transformaciones diarias que ocurren en la naturaleza. La culpa es de que la ley de conservación de la energía no sea correcta.
Nutrición de control
1. ¿Por qué el estudio de los fenómenos térmicos y las transiciones de fase revelaron la imposibilidad del determinismo laplaciano?
2. ¿Cuáles son los microparámetros, macroparámetros para investigar fenómenos térmicos?
3. ¿Por qué se originó el brote de fenómenos de calor y si se inició?
4. Nombre los científicos cuya práctica formó la base de la física de los fenómenos térmicos.
5. ¿Qué son las fuerzas conservativas? ¿Fuerzas disipativas? Trae ejemplos.
6. ¿Para qué sistemas es válida la ley de conservación de la energía mecánica?
7. ¿Qué es la energía potencial? ¿Cuánto se necesita para comprender los sistemas mecánicos para comprender la energía potencial? Explicar.
8. Explique brevemente la teoría del calórico.
9. ¿Cuáles fueron los resultados, cómo explicar la teoría del calórico, fue llevada a cabo por Rumfoord?
10. ¿Por qué es diferente la capacidad calorífica del gas en procesos con presión constante (Cp) y con presión constante (Cv)? ¿Cuál de los científicos está demostrando más obstinadamente este hecho?
11. ¿Qué es la termodinámica? ¿Qué pasa con usted?
12. ¿Qué es la teoría cinética molecular?
13. ¿Qué es la física estadística? ¿Ese es el nombre de las estrellas?
14. Formule la primera termodinámica.
15. ¿Con quién (por quién) se puede igualar la primera mazorca de la termodinámica?
Literatura
1. Dyaguilev F.M. El concepto de ciencia natural moderna. - M.: Ver. IMPE, 1998.
2. Conceptos de las ciencias naturales modernas. / Ed. profe. SA Samigina, segunda especie. - Rostov n/D: "Phoenix", 1999.
3. Dubnishcheva T. Ya. Conceptos de la ciencia natural moderna. Novosibirsk: Tipo de UKEA, 1997.
4. Remizov O. M. Física médica y biológica. - M.: Vishcha shkola, 1999.
Razdіl física, devociones a vvchennyu sv en macroscópico. tіl, es decir, sistemas que se componen de una gran cantidad de los mismos h c (moléculas, átomos, elnov, etc.), moviéndose de sv en tsikh h c y mutuamente entre ellos. Macroscopia de Vivchennyam. hasta que se dedican a eso. Enciclopedia Física
- (mecánica estadística), dividió la física, que aumentó el poder de los cuerpos macroscópicos (gases, sólidos, sólidos) como sistemas con un número aún mayor (del orden del número de Avogadro, tobto 1023 mol 1) de partículas (moléculas, átomos , electrones). Estadístico... Enciclopedia moderna
- (mecánica estadística) dividió la física, que aumentó el poder de los cuerpos macroscópicos como sistemas a partir de una gran cantidad de partículas (moléculas, átomos, electrones). La física estadística tiene muchos métodos estadísticos basados en la teoría de la homogeneidad. Gran diccionario enciclopédico
física estadística- (mecánica estadística), dividió la física, que aumentó el poder de los cuerpos macroscópicos (gases, sólidos, sólidos) como sistemas con un número aún mayor (del orden del número de Avogadro, tobto 1023 mol 1) de partículas (moléculas, átomos , electrones). EN… … Diccionario enciclopédico ilustrativo
Exist., kіl sinónimos: 2 statti (2) física (55) Glosario de sinónimos ASIS. V. M. Trishin. 2013... Glosario de sinónimos
FÍSICA ESTADÍSTICA- física teórica racional, dominio académico de los sistemas de plegamiento de gases, rdin, cuerpos sólidos y conexiones їх del dominio de las partículas okremih de electrones, átomos y moléculas, a partir de las cuales se forman estos sistemas. La tarea principal de S. f .: la importancia de las funciones ... Gran Enciclopedia Politécnica
- (mecánica estadística), física radical, cuerpos macroscópicos de potencia scho vyvchaє como sistemas de una gran cantidad de partículas (moléculas, átomos, electrones). La física estadística tiene muchos métodos estadísticos basados en la teoría. Diccionario enciclopédico
Razdіl física, zavdannya cómo expresar el poder de los cuerpos macroscópicos, esos sistemas, que se forman a partir de una gran cantidad de las mismas partículas (moléculas, átomos, electrones en total), a través del poder de estas partículas y la interacción entre ellos. Gran Enciclopedia Radianska
física estadística- statistinė fizika statusas T sritis fizika atitikmenys: inglés. física estadística vok. statistische Physik, f rus. física estadística f pranc. estadísticas físicas, f … Fizikos terminų žodynas
- (Mecánica estadística), física radical, scho vyvchaє vlastivostі macroscopic. como sistemas a partir de un gran número de partículas (moléculas, átomos, electrones). S. f. parada estadística métodos basados en la teoría de imovirnosti. S. f. hecho un desastre ... ... Ciencias Naturales. Diccionario enciclopédico
Libros
- Física estadística, Klimontovich Yu.L. Todo el material se somete a la mejora de un solo método: la teoría de la falta de importancia servirá como esquilador ...
- Física estadística, L. D. Landau, E. M. Lifshits. Roca Vidannya 1964. La seguridad es buena. El libro ofrece un resumen claro de los principios fundamentales de la estática y es posible aumentar el resumen de sus zastosuvans numéricos. Otra vista para agregar...
Sistema termodinámico, el equipo de ese yogo se convierte. método de conjunto. Entropía e imovirnista. El Conjunto Canónico de Gibbs. División canónica. empleado de Gibbs. Imovirnosti, energía libre y suma estadística.
Sistema y subsistemas. Características generales de las sumas estadísticas. La suma estadística de la parte de prueba y el equipo.
Gas ideal. Rozpodil Boltzmann. empleado de Boltzmann. Igualdades cuánticas y discretas de revoluciones moleculares simples. Estadística vaga igual (virogenidad). Sumi para iguales, ese sumi para campamentos.
Sistemas de localización y deslocalización. Suma de emisión de partículas, sin vibración, obsyag estándar. La suma total de los iguales de una molécula diatómica, la no violencia orientacional y el número de simetría. Suma estadística para uno de esos muchos grados de libertad manifiestos. Kolivalna es una suma estadística de la proximidad armónica. Corrección de sumas estadísticas de rukhіv simple. Cero kolivan dividido, escala de energía molecular y suma molecular constante.
Vile energía A y fórmulas estadísticas para funciones termodinámicas: entropía S, tysk p, energía interna U, entalpía H, energía de Gibbs G, potencial químico m. Reacción química Esta es la constante de ecualización Kp para el sistema de gases ideales.
1. Introducción. Una breve presentación de los principales enunciados de la termodinámica.
… Los argumentos termodinámicos manuales y las canciones con funciones adicionales se harán evidentes como una matriz única de variables mutuamente dependientes. Tsei manera de proponer por Gibbs. Entonces, digamos, la entropía, como si fuera a convertirse en una función designada, pasa a la categoría de uno de los dos cambios calóricos naturales, que se suman a su temperatura. Y aunque en cualquier proceso calórico la temperatura parece un cambio intensivo (de potencia), entonces la entropía adquiere el estado de un cambio extensivo: la coordenada térmica.
Esta matriz siempre se puede complementar con nuevas funciones, me convertiré o, a veces, me convertiré en iguales, cuyos argumentos se mostrarán entre sí. El número de argumentos, el mínimo requerido para una descripción termodinámica del sistema, se denomina número de pasos de libertad. Depende de los cambios fundamentales en la termodinámica y se puede cambiar a un nivel diferente de conexión.
En una matriz única de este tipo, puede cambiar los roles de los argumentos y funciones. Este enfoque se usa ampliamente en matemáticas con la ayuda de funciones implícitas y de retorno. Meta similares lógicas trucos matemáticos(para acabar con los delgados) se trata de lograr la máxima compacidad y rigurosidad del esquema teórico.
2. Funciones características. Diferencial Rivnyannia Massier.
Una matriz de cambios p, V, T agrega manualmente la función para convertirse en S. Entre ellos hay dos enlaces iguales. Uno de ellos se muestra como una interdependencia postulada de las variables f(p,V,T) =0. Hablando de "Me volveré igual", la mayoría de las veces, el barbecho mismo está al borde. Prote be-yakіy functions Me convertiré en un nuevo igual en el que me convertiré. Entropía por citas, me convertiré en función, tobto. S = S(p, V, T). Otzhe, entre otros, solo hay dos enlaces, y en el papel de argumentos termodinámicos independientes, uno puede nombrar solo dos, es decir. para una descripción termodinámica completa del sistema, dos grados de libertad son suficientes. Si me convierto en una matriz de cambios para agregar una nueva función, entonces se establecerá el orden del nuevo cambio y un vínculo más igual y, por lo tanto, el número de pasos de libertad no aumentará.
Históricamente, la primera de las funciones será la energía interna. Por lo tanto, para la participación de її, es posible formular una serie aleatoria de cambios:
Una matriz de enlaces iguales de una manera diferente a la función mente
f(p, V, T) = 0, 2) U = U (p, V, T), 3) S = S (p, V, T).
Puede cambiar los valores de los roles y darles forma de nuevas funciones, pero al mismo tiempo, la esencia no se puede cambiar y se dejarán dos cambios independientes. El esquema teórico no puede verse más allá de los dos niveles de libertad, los muelles no necesitan recobrar nuevos efectos físicos, y se les asocian nuevas transformaciones de energía, y es imposible caracterizarlos sin ampliar el número de argumentos de tal manera. numero de funciones Lo mismo puede cambiar el número de pasos de libertad.
(2.1)3. Energía de Vilna (energía de Helmholtz) ese papel.
La estación de un sistema isotérmico con una obligación constante debe describirse completamente en términos de energía visible (funciones de Helmholtz). En nuestra mente, existe una función característica y el potencial isocórico-isotérmico del sistema.
Para la ayuda de la diferenciación privada, es posible lograr otras características termodinámicas necesarias y para sí mismo:
(3.1)Es posible inducir una forma explícita de la función de la energía libre para algunos sistemas simples por el método de la termodinámica estadística.
4. Sobre los celos.
Ya sea natural para un proceso (hecho a sí mismo o gratuito), la energía del sistema se reduce. Con el alcance del sistema, me convertiré en un rivnagi termodinámico її energía libre para alcanzar el mínimo y ya en el rivnovaz fue posible ahorrar un valor constante. A partir del sistema igual es posible introducir un equilibrio de fuerzas externas, que moverán la energía libre. Tal proceso ya no puede ser gratuito: seremos immushenim.
Las fluctuaciones microscópicas de partículas no están unidas a partes iguales, y el sistema, que debido a la majestuosa cantidad de partículas y subsistemas de cualquier naturaleza, puede ser impersonal diferentes opciones privadas y combinaciones de partes pequeñas y medianas, pero pueden deducir el sistema de igual.
La equivalencia termodinámica en el macrosistema no significa necesariamente que en fragmentos microscópicos podamos ver el movimiento. Navpaki, ryvnovaga bezpechuetsya por la dinámica del ruhiv muy microscópico. El hedor zdіysnyuyut bezperervne virіvnyuvannya - gladzhuvannya que protege los signos macroscópicos y el dominio, sin permitir їх vykidіv y fluctuaciones supermundanas.
5. Sobre el método estadístico.
El método principal del método estadístico es el establecimiento de un vínculo calcífero entre las características de las fracturas mecánicas de partículas pequeñas, que permite establecer un equipo estadístico igualmente importante, y la potencia promedio de este equipo, que es accesible para experimentos termodinámicos. por métodos macroscópicos.
El propósito de esto es introducir, sobre la base de las características mecánicas del equipo igualmente importante de rukhіv okremikh mikroelementіv, para introducir leyes kіlіkіsnі para los parámetros termodinámicos del sistema.
6. Igualdad y fluctuaciones. Microstán.
Similar al método de Gibbs, un sistema termodinámico es un grupo completo, una colección de más de una gran cantidad de elementos, subsistemas similares.
El subsistema de la piel en su propio círculo también se puede formar a partir de un gran número de otros subsistemas y, por derecho propio, puede desempeñar el papel de un sistema completo e independiente.
Bigotes de fluctuaciones naturales en medio del igualmente importante sistema no perturban las igualdades, el hedor de la suma del estable campo macroscópico del majestuoso equipo de partículas. El hedor simplemente está redefiniendo los signos de los otros elementos del equipo. Culpan a diferentes microstanes, y todos los malos olores son versiones de un mismo macrostato, que debe ser vigilado.
La combinación de piel y células de piel de los elementos del equipo da lugar a una sola de la gran cantidad de microestaciones posibles del macrosistema. Todos los hedores del sentido físico son iguales, todos producen el mismo conjunto de los mismos parámetros físicos del sistema, y solo se ven perturbados por algunos detalles de la diferencia entre los elementos...
Todos los microstanes se resumen con distribuciones macroscópicas - termodinámicas iguales y numéricas de energía libre de almacenamiento de okremy (energía y entropía) є con un mobiliario de tamaño considerable. Es necesario comprender que el rozkid vinikaє rahunoks del intercambio ininterrumpido de energía entre las partículas, los elementos del equipo. En algunos elementos cambiará, pero en otros aumentará.
Tan pronto como el sistema se cambie al termostato, el intercambio de energía y el medio necesario serán ininterrumpidos. Hay un cambio de energía natural del equipo, una ráfaga de intercambio ininterrumpido entre las micropartículas del equipo. Rivnavaga se impulsa constantemente a través del contacto térmico con un termostato exterior. Así que las estadísticas más a menudo llaman en el centro.
7. Método de Gibbs. Conjunto estadístico y elementos її.
Al crear un esquema universal de mecánica estadística, Gibbs tomó un truco completamente simple.
Ya sea un sistema macroscópico de colectivos con un número majestuoso de elementos - subsistemas es real. Los subsistemas pueden ser tanto macroscópicos como macroscópicos, y pueden ser microscópicos, hasta los átomos y las moléculas. Para poner todo a la vista de una planta bien cuidada y la misma cantidad de trabajo.
En diferentes momentos y horas, en diferentes puntos del sistema real, en diferentes extensiones de regiones de un colectivo macroscópico, las características de los pequeños elementos pueden ser diferentes. La "heterogeneidad" entre el colectivo migra constantemente.
Los átomos y las moléculas se pueden transferir a diferentes países cuánticos. El colectivo es majestuoso, de una manera nueva hay diferentes combinaciones de stands de partes físicamente idénticas. En el nivel atómico-molecular, siempre hay un intercambio de stans, no puede haber interrupción de la mezcla. Las razones del poder de varios fragmentos en un sistema macroscópico están viciadas, y el campo macroscópico de un sistema termodinámico, que está protegido físicamente, parece inalterable.
