§ 1 Shenjat e reaksioneve kimike
Me reaksione kimike fjalimet shndërrohen në fjalime të tjera, si pushtetet e tjera. Ju mund të gjykoni për shenja të vjetra reaksionet kimike: bërja e të folurit të ngjashëm me gazin ose jo të dallueshme, shikimi ose pastrimi i energjisë, ndryshimi i ngjyrës së të folurit.
Një copë shigjetë medny nxehet në gjysmë reje alkooli. Pyesim veten se ajo pjesë e dronit, e cila ishte në gjysmë dritë, u nxi.
Përafërsisht 1-2 ml acid optik në pluhur sode grub. Kam frikë se do të shoh llamba gazi dhe sode.
Përafërsisht 3-4 ml të sasisë së midi klorurit në sasinë e hidroksidit të natriumit. Në të njëjtën kohë, vizioni i zymtë i rozchins shndërrohet në një rrethim blu të ndritshëm.
Deri në 2 ml, shtoni niseshte në 1-2 pika jod. Dhe toka amtare u bë një blu e errët e errët.
Shenja më e rëndësishme e një reaksioni kimik është miratimi i fjalimeve të reja.
Por ju mund të gjykoni për këtë nga disa shenja të dukshme të tejkalimit të reagimeve:
Rrethimi i Vipadannya;
Ndryshimi i ngjyrës;
Vizioni ndaj gazit;
Duket për erë;
Duke parë ose duke konsumuar energji në shikim të nxehtësisë, elektricistët janë të ndritshëm.
Për shembull, nëse sillni një copëz të djegur në ujë të çmendur dhe thartirë, ose kaloni një shkarkesë elektrike në të gjithë majën, atëherë do të ketë një dridhje shurdhuese dhe një fjalim i ri - uji - do të vendoset në muret e gjyqtarit. Kishte një reagim të shpërbërjes së molekulave të ujit nga atomet në ujë dhe aciditetit nga vizioni i nxehtësisë.
Navpaki, duke shtruar ujin në puthje, ai ujë do të kërkojë energji elektrike.
§ 2 Largoni fajin për një reaksion kimik
Megjithatë, për të justifikuar një reaksion kimik, duhet të lani mendjen.
Le të hedhim një vështrim në reagimin e furrës së alkoolit etilik.
Ajo del kur alkooli ndërvepron përsëri me thartirën, për kallirin e reaksionit, molekulat e nevojshme dotike të alkoolit dhe të thartës. Ale, nëse shohim një kapak me banjë alkooli, atëherë me dotikun e fjalimeve të majta - alkool dhe thartë, nuk ndodh asnjë reagim. Pіdnesemo zapalenny sіrnik. Alkooli në notat e alkoolit nxehet dhe spalahuy, fillon reagimi i zjarrit. Umovuyu, e nevojshme për reagimin e fajtorëve, këtu është nxehtësia në kalli.
Në një provëz, 3% e peroksidit të ujit shpërndahet. Nëse lëmë një epruvetë të mbushur me ujë, atëherë peroksidi i ujit mjafton më shpesh për t'u përhapur në ujin që kisen. Në të njëjtën kohë, reagimi do të jetë aq i ulët sa shenja e shikimit të gazit nuk do të na lëshojë. Dodamo nuk është i pasur me pluhur të zi deri në oksid mangani (IV). Sposterіgaєmo gurgullimë vizion i gazit. Tse kisen, i cili është bërë peroksid uji gjatë reaksionit.
Mendore e nevojshme për kallirin e reagimit ishte shtimi i një fjalimi, sikur nuk kam marrë pjesë në reagim, por do ta shpejtoj.
Një fjalim i tillë quhet katalizator.
Është e qartë se për të justifikuar atë ndërprerje të reaksioneve kimike, duhet të mendoni, por për veten tuaj:
Dotik i fjalimeve vihіdnih (reagens),
× ngrohje në temperaturën e duhur,
Katalizatorët Zastosuvannya.
§ 3 Veçoritë e reaksioneve kimike
Një tipar karakteristik i reaksioneve kimike janë ato që shpesh shoqërohen me shikimin e energjisë.
Dmitro Ivanovich Mendeliev theksoi se shenja më e rëndësishme e të gjitha reaksioneve kimike është ndryshimi i energjisë në procesin e kalimit të saj.
Shikimi ose konsumimi i nxehtësisë në procesin e reaksioneve kimike është për faktin se energjia shpenzohet në procesin e shkatërrimit të disa fjalimeve (prishja e lidhjeve midis atomeve dhe molekulave) që shihet kur formohen fjalime të tjera (lidhur midis atomeve dhe atomeve).
Ndryshimet energjike shfaqen ose në shikim, ose në nxehtësinë e argjilës. Reaksionet që rrjedhin nga shikimi i nxehtësisë quhen ekzotermike.
Reaksionet që rrjedhin nga nxehtësia e argjilës quhen endotermike.
Sasia e nxehtësisë së argjilës që shihet quhet efekt termik i reaksionit.
Efekti termik shënohet me shkronjën latine Q dhe një shenjë të dyfishtë: +Q për reaksionet ekzotermike dhe -Q për reaksionet endotermike.
Fusha e kimisë, e cila merret me zhvillimin e efekteve termike në reaksionet kimike, quhet termokimi. Raportet e para të fenomeneve termokimike i përkasin shkencëtarit Mikola Mikolayovich Beketov.
Vlera e efektit termik është deri në 1 mol fjalim dhe shprehet në kiloxhaul (kJ).
Shumica e proceseve kimike që ndodhin në natyrë, laboratorë dhe industri, janë ekzotermike. Para tyre mund të shihen të gjitha reaksionet e djegies, oksidimit dhe shtimit të metaleve me elementë të tjerë dhe të tjerë.
Sidoqoftë, ka edhe procese endotermike, për shembull, shtrimi i ujit nën rrymë elektrike.
Efektet termike të reaksioneve kimike luhaten në kufijtë midis 4 dhe 500 kJ/mol. Më i rëndësishmi është efekti termik gjatë reaksioneve malore.
Le të përpiqemi të shpjegojmë pse realiteti i transformimit të fjalimeve, çfarë flitet dhe çfarë lidhet me atomet e fjalimeve reaktive. Me sa duket, deri në shkrirjen atomiko-molekulare, i gjithë ligjërimi përbëhet nga atome, të bashkuara një nga një molekula ose grimca të tjera. Në procesin e reagimit, vërehet një kolaps i fjalimeve të vjetruara (reagentëve) dhe vendosja e fjalimeve të reja (produktet e reagimit). Në këtë mënyrë, të gjitha reagimet çojnë në vendosjen e fjalimeve të reja të atomeve, të cilat hyjnë në magazinë e fjalimeve të reja.
Gjithashtu, natyra e reaksionit kimik ndikon në rigrupimin e atomeve, si pasojë e molekulave (ose grimcave të tjera) shfaqen molekula të reja (ose forma të tjera të të folurit).
Lista e letërsisë fitimtare:
- JO. Kuznetsov. Kimia. Klasa 8 Asistent për instalimet e ndriçimit. - M. Ventana-Graf, 2012.
Nga pikëpamja e jetës sonë, ne jemi vazhdimisht duke u ngjitur me fenomene fizike dhe kimike. Për ne janë të rëndësishme dukuritë fizike natyrore, të cilave prej kohësh nuk u kemi dhënë ndonjë rëndësi të veçantë. Reaksionet kimike ndodhin vazhdimisht në trupin tonë. Energjia që shihet gjatë reaksioneve kimike është vazhdimisht fitimtare në proces, në fabrikë birre, në fillim të orës anije kozmike. Shumë materiale, nga disa fjalime të përgatitura, nuk merren në natyrë në formë të gatshme, por përgatiten për reaksione kimike shtesë. Nuk ka kuptim të veçantë që ne të mendojmë për atë që ka ndodhur. Ale, me edukimin e fizikës dhe kimisë, në një nivel të mjaftueshëm, nuk mund të bëhet pa këto njohuri. Si mund t'i shihni dukuritë fizike nga ato kimike? Cilat janë shenjat, si mund t'ju ndihmojnë të rriteni?
Me reaksione kimike krijohen fjalime të reja nga disa fjalime, në vazhdën e festave. Për shenjën e të parës dhe shfaqjen e shenjës së të tjerëve, si dhe për shikimin ose sipas energjisë që shtruam, gjë që çoi në një reaksion kimik.
Sapo skuqni pjatën e mesme, e zeza derdhet në sipërfaqe; pіd defekt orë gaz dioksid karboni përmes ujit vapnyanu bie një rrethim i bardhë; kur druri digjet, në muret e ftohta të enës shfaqen pika uji, kur digjet magnezi krijohet pluhuri me ngjyrë të bardhë.
Për të dalë, si shenja të një reaksioni kimik, ndryshim i zabarvlennya, erë, zgjidhja e rrethimit, shfaqja e gazit.
Kur shikon reaksionet kimike, është e nevojshme t'i kushtohet vëmendje jo vetëm atyre që qelbet si erë e keqe, por edhe mendjes, si për fajin e kallirit dhe tejkalimit të reaksionit.
Otzhe, si të lani fajin tuaj, por vikonët në mënyrë që të filloni një reaksion kimik?
Për të cilët do të kalojmë fjalimet e nevojshme reaktive për t'i sjellë në dotik (z'ednati, zmіshati їх). Sa më i detajuar të jetë fjalimi, sa më shumë të jetë sipërfaqja e dotikut të tyre, aq më shumë e më aktiv është reagimi mes tyre. Për shembull, shmatkovy tsukor është më i rëndësishmi pidpality, por shtesat dhe spërkatjet në krye të verërave digjen për disa sekonda, duke kënaqur dridhjet e tyre.
Për diferencim shtesë, ne mund ta ndajmë fjalimin në pjesët më të rëndësishme. Ndonjëherë, paraprakisht, analiza e fjalimeve kryhet duke kryer një reaksion kimik midis fjalimeve.
Në disa raste, fjalimet heshtin, për shembull, zëri mbushet me ujë, mjafton, që reagimi të jetë i fortë. Por mbi të gjitha nuk i mjafton dotiku i fjalimeve: duhet të fitojë gjithnjë e më shumë mendje.
Kështu, bakri nuk reagon përsëri me thartirën në temperatura të ulëta afër 20-25C. Për të evokuar reagimin e midi me thartirë, është e nevojshme të kaloni në ngrohje.
Në vinifikimin e reaksioneve kimike, ngrohja shtohet në një mënyrë tjetër. Për disa reagime, kërkohet ngrohja pa ndërprerje. Zbatohet ngrohja - aplikohet një reaksion kimik. Për shembull, për shtrimin e zucrus, keni nevojë për një ngrohje të vazhdueshme.
Në raste të tjera, ngrohja nevojitet vetëm për reaksionin, nuk jep shumë, dhe më pas reaksioni vazhdon pa ngrohje. Për shembull, një ngrohje e tillë e mi posterigaemo nën orën e djegies së magnezit, pyjeve dhe fjalimeve të tjera të djegshme.
blog.website, me një kopje të re ose private të materialit të dërguar në lidhjen origjinale.
1. Reaksionet kimike. Shenjat e asaj mendjeje їх protіkannya. Kimi rіvnyannya. Ligji i ruajtjes së gjuhës. Llojet e reaksioneve kimike
2. Çdo sasi gazi mund të hiqet me kombinimin e 60 g, 12% e diferencës midis karbonatit të kaliumit dhe acidit sulfurik.
Reaksion kimik
- përkthimi i një ose më shumë fjalimeve në gjuhë të tjera.
Llojet e reaksioneve kimike:
1) Reagimi i ditës- reaksionet pas ndonjërit prej dy fjalimeve përcaktohen si një palosje.
2) Reagimi i vendosjes- reagimi TSE si rezultat i një fjalimi të tillë të palosur bëhet më i thjeshtë.
3) Reaksioni i zëvendësimit- do t'i falim dhe do t'i palosim fjalimet, në të cilat bëjmë fjalim të ri të thjeshtë dhe të ri të palosur.
4) Reagimi i shkëmbimit- reagime midis dy fjalimeve të palosshme, në të cilat erërat shkëmbejnë pjesët e tyre të ruajtjes.
Pastroni tejkalimin e reagimit:
1) Tіsne zіtknennya speechov.
2) ngrohje
3) Detaje (më shumë gjasa për të shkuar reagime në shitje me pakicë)
Nëse një reaksion kimik mund të përshkruhet me ndihmën e barazimit kimik.
Barazimi kimik- i gjithë regjistrimi mendor i një reaksioni kimik për formula dhe koeficientë kimikë shtesë.
Baza e gënjeshtrës kimike rivnyan ligji i ruajtjes masi fjalim
: masa fjalimesh që hynë në reaksion, masa të vjetra fjalimesh që u shfaqën si pasojë e reagimit.
Shenjat e reaksioneve kimike:
· Zmina zabarvlennya
· Duke parë gaz
· Rrethimi Vipadannya
· Vizioni i ngrohtësisë dhe dritës
· Duke parë erën
2.
Numri i biletës 7
1. Dispozitat bazë të T.E.D. - Teoria e disociimit elektrik.
2. Sa gramë magnez, i cili mund të mbulojë 8% të shtëpive, mund të reagojë me 40 g acid klorhidrik.
Fjalimi, retorika në ujin e pijshëm mund të shkëputet, tobto. shpërbëhen në jonet e ngarkuara në mënyrë të kundërt.
Disociimi elektrik –
zbërthimi i elektrolitit në jone gjatë shkrirjes rozchinenny chi.
Elektrolit –
fjalim, rozchini chi rozmelt yakah kryer një strum elektrike (acidi, kripë, livadhe).
Erë e keqe është bërë me një lidhës jonik (kripëra, livadhe), ose kovalente, shumë polare (acide).
Chi nuk është energji elektrike –
të folurit, rozchini yakah nuk kryejnë një strum elektrike (rozchin tsukru, alkool, glukozë)
Gjatë shpërbërjes, elektrolitet ndahen në katione (+)і anion (-)
Ioni -
grimcat ngarkohen, atomet shndërrohen në jak, pas kësaj kapja është
Fuqia kimike Dallimet e elektroliteve përcaktohen nga fuqia e këtyre joneve, pasi ato krijohen gjatë shpërbërjes.
Acidi
- një elektrolit, i cili shpërndahet në një kation uji dhe një anion të tepërt acid.
Acidi sulfurik shpërbëhet në 2 katione H me ngarkesë (+) i
ngarkesat e anionit SO 4 іz (-)
themelet
- elektrolit, i cili shpërndahet në katione metalike dhe hidroksid anion.
kripë - elektrolit, i cili në shpërbërjen e ujit shpërbëhet në katione metalike dhe anione të tepërta acidike.
2.
1. Reaksioni i shkëmbimit të joneve.
Në seksionin 5.2, mësuam parimet bazë të tejkalimit të reaksioneve kimike. Erë e keqe dhe themeloni teorinë e ndërveprimeve elementare.
§ 5.3.1 Teoria e ndërveprimeve elementare
E listuar me poshte dispozitat themelore TEV për të dhënë ushqim:
Çfarë nevojitet për kalimin e reaksioneve kimike?
1.
Reaksioni kimik inicohet nga grimcat aktive të reagentëve, të cilët përfshijnë molekulat më të mëdha: radikalet, jonet, gjysmë-predha që nuk ekzistojnë në mënyrë të koordinuar. Natyra reaksionare e fjalimeve dalëse është e dukshme në magazinë e këtyre grimcave aktive.
Kimia sheh tre faktorë kryesorë që ndikojnë në një reaksion kimik:
- temperatura;
- katalizator (sipas kërkesës);
- natyra e fjalimeve reaktive.
Nga këto, më të rëndësishmet janë pjesa tjetër. Vetë natyra e të folurit përcakton ndërtimin e atyre pjesëve të tjera aktive. Dhe stimujt kanë më pak gjasa të mbështesin procesin.
2. Grimcat aktive janë në një marrëdhënie termodinamike me numrin më të madh të molekulave që dalin.
3. Grimcat aktive ndërveprojnë me molekulat e jashtme të mekanizmit Lanzug.
4. Ndërveprimi ndërmjet pjesës aktive dhe molekulës së reagentit zhvillohet në tre faza: shoqërimi, izomerizimi elektronik dhe shpërbërja.
Në fazën e parë të kalimit të reaksionit kimik - faza e shoqërimit, një pjesë aktive vjen në molekulën e ngarkuar të një reagjenti tjetër për lidhje kimike shtesë, si më të dobëta ashtu edhe kovalente më të ulëta. Associate mund të jetë zgjidhje për van der Waals shtesë, ujë, donator-pranues dhe lidhje dinamike.
Në fazën tjetër të reaksionit kimik - fazën e izomerizimit elektronik, ndodh procesi më i rëndësishëm - shndërrimi i një lidhjeje të fortë kovalente në molekulën e reagentit në një më të dobët: ujë, dhurues-pranues, dinamik ose navigues.
5. Faza e tretë e ndërveprimit midis pjesës aktive dhe molekulës së reagentit është shpërbërja e asociacionit të izomerizuar me produktin përfundimtar të reaksionit - faza e fundit dhe më e rëndësishme e të gjithë procesit.
E madhe është “dinakëria” e natyrës kimike të fjalimeve
Vetë faza përcakton ndikimin më të rëndësishëm energjetik në procesin me tre faza të rrjedhës së një reaksioni kimik. Dhe këtu ka një "dinakëri" të madhe të natyrës kimike të fjalimeve. Procesi më efikas në energji - hapja e një lidhjeje kovalente në reagent - bëhet lehtësisht dhe hollohet, praktikisht nuk grimcohet në të njëjtën kohë me fazën e tretë të reaksionit, e cila është e kufizuar. Në rastin tonë, është kaq e lehtë dhe e pagabueshme që lidhjet në molekulën e ujit me një energji prej 430 kJ / mol u shndërruan në një energji van der Waals prej 20 kJ / mol. Dhe e gjithë energjia e reagimit ishte deri në hapjen e një lidhjeje të dobët van der Waals. Boshti i të cilit është vitrati energjetik, i nevojshëm për hapjen e lidhjes kovalente me një shteg kimik, është dukshëm më i vogël për vitratin në prishjen termike të lidhjes.
Tani e tutje, teoria e ndërlidhjeve elementare na jep një kuptim fizik të përsosur të konceptit të "energjisë së aktivizimit". Kostoja e energjisë është e nevojshme për zhvillimin e një lidhjeje kimike të qëndrueshme në një bashkëpunëtor, vendosjen e një kufiri të caktuar për produktin përfundimtar të një reaksioni kimik.
Edhe një herë, ne flasim hapur për unitetin e natyrës kimike të fjalës. Ajo mund të hyjë në një reagim vetëm në një mënyrë: me shfaqjen e një pjese aktive. Dhe temperatura, një katalizator dhe faktorë të tjerë, me gjithë qëndrueshmërinë fizike, luan të njëjtin rol: iniciatori.
Shpërndarë: Kimia
lloji i mësimit: sjellja e njohurive të reja
Duke parë mësimin: një bisedë me një demonstrim të rezultateve
Qile:
Fillestare- Përsërit dukshmërinë e dukurive kimike në fizike. Të formulojë njohuri për shenjat dhe të mësojë për rrjedhën e reaksioneve kimike.
në zhvillim- të zhvillohet në mendje, duke u mbështetur në njohuritë e kimisë, të shtrojë probleme të sikletshme, të formulojë hipoteza, të kuptojë.
Vikhovny - për të vazhduar formimin e svetoglyadës shkencore të nxënësve, për të zhvilluar kulturën e komunikimit përmes punës së çifteve "nxënës-nxënës", "studentë-mësues" dhe për të rrënjosur kujdesin, respektin, dopitlivizmin, iniciativën.
Metodat dhe metodat: Besida, demonstrim i doslidivit; plotësimi i tabelave, diktimi kimik, punë e pavarur me karta.
Posedojnë atë reaktive. Stenda laboratori me epruveta, një lugë kripe për të folur të ashpër, një epruvetë me një tub me majë gazi, një llambë alkooli, syrniki, klorur kripe FeCL 3, tiocianat kaliumi KNCS, vitriol blu (sulfat midi) CuSO 4, hidroksid natriumi NaOH , acidi karbonik acid klorhidrik S pluhur.
Mësimi i fshehur
Mësues. Ne kemi ndarë "Ndryshimet që lidhen me fjalimet" dhe e dimë se ndryshimet mund të jenë fizike dhe kimike. Pse një fenomen kimik duket si fizik?
Uchen. Si pasojë e dukurisë kimike ndryshon depoja e të folurit dhe si pasojë e dukurisë fizike mbetet pa ndryshim depoja e fjalës dhe ndryshon vetëm gjendja agregate ose forma e zgjerimit të trupit.
Mësues. Në të njëjtën dosvіdі ju mund të posterіgati fenomene kimike dhe fizike menjëherë. Si një pjatë e mesme e shtypur me çekiç, pastaj pastroni një pjatë të mesme. Forma e drotusë po ndryshon, por magazina është e tejmbushur. Tse manifestimi fizik. Sapo një pjatë mesatare nxehet në një zjarr të fortë, shfaqet një shkëlqim metalik. Pjesa e sipërme e fustanit prej bakri është e mbuluar me një shtresë të zezë, e cila mund të gërvishtet me thikë. Pra, në mes të vzaєmodіє z përsëritni dhe shndërroni në një fjalim të ri. Tse është një fenomen kimik. Midis metalit dhe thartirës, vërehet një reaksion kimik.
Diktim kimik
opsioni 1
Menaxheri. Më tregoni për manifestimet (fizike ose kimike) për të shkuar. Shpjegoni mendimin tuaj.
1. Djegia e benzinës në motorin e një makine.
2. Përgatitja e pluhurit creedy shmaka.
3. Kalbja e grilave në rritje.
4. Qumësht i thartë.
5. Vipadanya doshu
Opsioni 2
1. Vugillya malore.
2. Rrezitja e borës.
3. Utvennya іrzhi.
4. Ndriçohet nga ngrica në pemë.
5. Drita e një filamenti llambë tungsteni.
Kriteret e vlerësimit
Mund të shënoni një maksimum prej 10 pikësh (1 pikë për një paraqitje të treguar saktë dhe 1 pikë secila për një deklaratë të saktë).
Mësues. Otzhe, ju shikoni se të gjitha fenomenet janë të bazuara në fizike dhe kimike. Në vіdmіnu vіd pіzіchnykh yavisch іn khіmіchnyh yaschih, abo khіmіchnyh reaktіyah, vіdbuvaetsya revovennia odnykh rechovina іnshi. Transformimet Qi shoqërohen me shenja të njohura. Për t'ju njohur me reaksionet kimike, unë do të zhvilloj një sërë demonstrimesh demonstruese. Duhet të tregoni shenja që mund të dalloni se ka ndodhur një reaksion kimik. Për të dhënë respekt, siç duhet të dini për kalimin e këtyre reaksioneve kimike.
Certifikata e demonstrimit nr. 1
Mësues. Në rastin e parë, kishte një gjurmë të z'yasuvati, e cila shoqërohet me klorurin e kripur (111) kur shtoi tiocianat kaliumi KNCS në një nivel të ri.
FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL
Uchen. Reagimi shoqërohet me një ndryshim të zabarvlennya
Certifikata e demonstrimit nr.2
Mësues. Në një epruvetë vendosim 2 ml vitriol blu, shtojmë një trokë hidroksid natriumi.
CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Uchen. Rrethimi Vipada i ngjyrës së zezë Cu(OH) 2↓
Certifikata e demonstrimit nr.3
Mësues. Deri në Cu(OH) 2↓ të rregulluar rregulloni acidin HCL
Cu(OH) 2↓ + 2 HCL = CuCL 2 +2 HOH
Uchen. Rrethimi shpërthen.
Certifikata e demonstrimit nr.4
Mësues. Në një epruvetë me shkallë të karbonatit të natriumit, një shembull i klasës së acidit klorhidrik, HCL.
Na 2 CO 3 + 2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2
Uchen. Ju shikoni gaz.
Certifikata e demonstrimit nr. 5
Mësues. Dogjëm në shtëpizën e ftohtë një treshe sirka. Oksidi i squfurit (4) është i tretur - SO 2.
S + O 2 \u003d SO 2
Uchen. Sirka flinte në gjysmë dritat kaltërosh, jepte tym të pasur dhe të thartë, mund të shihni ngrohtësi dhe dritë.
Certifikata e demonstrimit nr.6
Mësues. Reagimi i shpërndarjes së permanganatit të kaliumit është reagimi i heqjes së asaj njohjeje të thartë.
Uchen. Ju shikoni gaz.
Mësues.Çfarë reaksioni po ndodh me ngrohjen e vazhdueshme, varto yogo bashkëngjitni, si lidhni dhe reaksioni (ngjitet maja e tubit të shkarkimit të gazit, de otrimuvali kisen, lëshimet në epruvetën me ujë - gjatë ngrohjes, shihet puthja, dhe ti mund të shënosh kisha, të hysh sikur po ngrohesh - është ngjitur pamja e llambës së thartë).
Certifikata e demonstrimit nr.7
Mësues. Në një epruvetë me NH 4 CL me klorur amoniumi, shtoni pak NaOH duke u ngrohur. Kërkojini njërit prej studentëve të vijë dhe të nuhasë amoniakun që shihni. Përparoni të mësoni për erën e fortë!
NH 4 CL + NaOH = NH 3 + HOH + NaCL
Uchen. Ju mund të shihni gaz me një erë të fortë.
Mësoni të shkruani shenjat e reaksioneve kimike.
Shenjat e reaksioneve kimike
Vidіlennya (poglinannya) ngrohjes chi dritë
Ndryshoni ngjyrën
Duke parë gaz
rrethimi Vidіlennya (razchinennya).
Ndryshoni erën
Njohuritë Vykoristovuyuchi të studimeve rreth reaksioneve kimike, në bazë të studimeve demonstruese, ne përpilojmë një tabelë të njohurive të justifikimit dhe tejkalimit të reaksioneve kimike
Mësues. Ju keni parë shenja të reaksioneve kimike dhe i lani ato. Punë individuale pas letrave.
Cilat janë shenjat tipike për reaksionet kimike?
A) zgjidhjen e rrethimit
B) Ndryshimi i mullirit të agregatit
B) Vizioni i gazit
D) Fjalimet e detajuara
Pjesa e fundit
Mësuesi/ja i jep çantën mësimit, duke analizuar rezultatet. Postimi i vlerësimeve.
Detyre shtepie
Sillni prapanicën e fenomeneve kimike, pasi ato rriten në veprimtarinë e punës së baballarëve tuaj, sundim shtëpiak, në natyrë.
Për asistentin e O.S. Gabrielyan "Kimi - klasa e 8-të" § 26, ushtrim. 3.6 fq.96
